Соотношения между термодинамическими функциями

Рис. 15. Соотношение между термодинамическими функциями

Исходя из определения теплоты реакции и известных соотношений между термодинамическими функциями, легко вычислить АН при любой температуре и давлении, зная его значение при стандартных условиях. Известно, что величины [c.45]

Итак, получено выражение, связывающее сумму по состояниям и свободную энергию, которое имеет фундаментальное значение для вывода других соотношений между термодинамическими функциями состояния и суммой по состояниям. Так как в Q входит энергия молекулы, уравнение (397) связывае также различные формы энергии с функцией состояния. [c.297]

Найдем значения производных, входящих в уравнение (141.8). Так как соотношения между термодинамическими функциями справедливы и для парциальных молярных величин, то [c.384]

Каково соотношение между термодинамическими функциями одного и того же вещества, находящегося в стандартном состоянии в газе и в растворе [c.45]

Интересно заметить, что соотношения между термодинамическими функциями АН° или hS° и соответственно и не были найдены. [c.526]

СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИМИ ФУНКЦИЯМИ И ИХ ПРОИЗВОДНЫМИ для ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ ОДНОФАЗНЫХ СИСТЕМ [c.251]

Для вычисления статистических аналогов остальных термодинамических величин в статистической термодинамике теперь достаточно использовать обычные соотношения между термодинамическими функциями. Например, теплоемкости Су выражают через производные от 1п2 с помощью соотношения [c.207]

На основании известных соотношений между термодинамическими функциями можно записать [c.55]

Для смешанных растворителей, содержащих воду, было получено много электрохимических данных, которые использовали для установления корреляций со спектроскопическими и теоретическими параметрами. Эти корреляции, вообще говоря, не характеризуют обратимые одноэлектронные реакции, но могут служить примерами, для которых р > 10. Весьма возможно, что эти данные в действительности не выражают простых соотношений между термодинамическими функциями, как это предполагалось, и их следует отнести к корреляциям нетермодинамического типа, имеющим ограниченную область применимости. [c.40]

Известные соотношения между термодинамическими функциями позволяют выразить константу скорости через стандартные изменения энтропии AS+ и энтальпии при образовании [c.80]

Соотношение между термодинамическими функциями состояния системы представлено на рис. 5.4. [c.140]

Это свойство позволяет получить разнообразные соотношения между термодинамическими функциями, некоторые из которых мы рассмотрим. [c.320]

Из рис. 111.16, а, б следует, что прямолинейная аппроксимация соответствующих зависимостей приемлема вплоть до степени полимеризации р = 9. Подобные линейные соотношения между термодинамическими функциями и числом мономеров в цепи хорошо [c.76]

Что касается температурной зависимости абсолютных величин удерживания, то здесь мы отметим лишь, что она вытекает из соотношения между термодинамическими функциями сорбции [13] [c.22]

Интересно заметить, что соотношения между термодинамическими функциями А//° или lsS° и соответственно АН и AS= не были найдены. Это, несомненно, следствие более сложного характера этих функций (табл. XV.4). Однако при этом возникает сомнение относительно правильности так называемых основных объяснений для констант корреляции, которые были даны ранее. [c.526]

Соотношения между термодинамическими функциями. Начнем с напоминания известного из диференциального исчисления по.южения, согласно которо.му полный диференциал функции (лг, > ) можно представить в виде [c.320]