Константа равновесия выраженная

Связь между константой равновесия, выраженной через парциальные давления, и константой равновесия, выраженной через концентрации, описывается уравнением [c.255]

Константа равновесия, выраженная через мольные доли, будет иметь вид [c.280]

Протолитические, а также и многие другие реакции ионов являются обратимыми процессами. Поэтому при изучении ионных реакций часто приходится иметь дело с определением термодинамически равновесных концентраций тех или иных ионов. В то же время в результате сильных электростатических взаимодействий между ионами уже при малых концентрациях перестают быть применимыми законы для идеальных растворов, в частности, закон действия масс в его простейшей формулировке (хотя электростатические взаимодействия в растворе ослаблены по сравнению с газом, они остаются значительно более сильными, чем взаимодействие между незаряженными частицами). При расчетах равновесных концентраций ионов необходимо, как правило, пользоваться термодинамической константой равновесия, выраженной через активности ионов. [c.32]

Через какие величины можно выразить константу химического равновесия Какая зависимость существует между константами равновесия, выраженными различными способами [c.266]

И называют Kn константой равновесия , выраженной через мольные доли. Следует иметь в виду, что эта константа является, как это видно из соотношения (V.154), в общем случае функцией давления. Эта зависимость исчезает, когда 2vi = 0 и [c.142]

Однако на практике для расчета чаще используют константы равновесия, выраженные через парциальные давления [c.216]

Это и есть стандартное изменение свободной энергии в реакции, относящейся к чистым веществам (ц,= р."г, если = 1) при нормальном состоянии К (ж ) —константа равновесия, выраженная в молярных долях. Для идеального газа мы можем связать К (с ) и К (Р1) с К (х ), используя К (х1) и соотношения, вытекающие из законов для идеального газа /> = х Р (Р— общее давление) j= /У = Р1/НТ = х Р/НТ = где V — общий объем К (/),)= К (х ) РД" и К (с ) = К (x ) УД", где Ап — изменение числа молей в реакции. Таким образом, [c.242]

Температурный коэффициент константы равновесия, выраженный через концентрации, а не парциальные давления, дается [c.34]

В правой части уравнения фигурируют парциальные летучести реагентов. Константа равновесия, выраженная через летучести К , обладает для реальных систем теми же свойствами, что константа равновесия, выраженная через давления К-р, для идеальных систем она зависит только от температуры. [c.92]

Здесь Ке—константа равновесия, выраженная через концентрации, а индекс е обозначает равновесные условия. В неидеальных системах константу равновесия Кс выражают через активности. Таким образом, оказывается, что термодинамическая активность соответствует действующим массам в уравнении закона действия масс (см. стр. 22), но следует обратить внимание на приведенное выше определение. [c.63]

Для реакций, протекающих с изменением числа молекул, необходимо различать константы равновесия, выраженные разными способами (через р,. или и т. д.), так как их числовые значения не одинаковы. Обычно константы равновесия выражают через парциальные давления [уравнение (VHI, 9) Кр=П(рЮ], либо через объемные концентрации [c.276]

Равновесие любой реакции может быть охарактеризовано константой равновесия, выраженной через активности, а, реагентов и продуктов [c.95]

К — константа равновесия, выраженная через активности, причем активности веществ, указанных в правой части уравнения реакции, находятся в числителе, а указанных в левой части — в знаменателе [c.10]

ЦИИ участников реакции в долях от концентраций их в насыщенном растворе в данном растворителе, то константа равновесия, выраженная через эти доли, должна быть постоянной (при соблюдении указанных выше условий). Действительно, величины К в табл. VH1, 8, равные [c.287]

Хотя численные значения констант равновесия, выраженных в разных единицах, могут не совпадать, они характеризуют одну и ту же физическую ситуацию. [c.184]

Для реакций между идеальными газами константа равновесия, выраженная через давления, не зависит от общего давления в системе, так как в (3.19) 0° зависят только от температуры. Поскольку Кс = Кр Ш )- ", где Ап — изменение числа молей в газовой фазе, она тоже не зависит от давления. [c.103]

АГр-константа равновесия, выраженная через парциальные давления [c.8]

Константы равновесия, выраженные через равновесные парциальные давления P , массовые или молярные концентрации , числа [c.38]

Чтобы константы равновесия, выраженные кинетическим и термодинамическим способами, совпали, нужно принять 1 = 2, Ид = = пз= I. Отсюда следует, что константа равновесия элементарной химической реакции выражается через концентрации реагентов в степенях стехиометрических коэффициентов. И далее константа равновесия элементарной реакции равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций [c.223]

По полученным данным рассчитаем проектируемую константу равновесия, выраженную через мол. доли [c.145]

Ранее отмечалось, что химический потенциал компонента, содержание которого в системе выражено в мол. долях, зависит от давления в системе [см. (11.77а). Из этого был сделан вывод, что константа равновесия, выраженная через мол. доли компонентов, зависит от давления системы [см. (11.83)]. А это значит, что состояние химического равновесия находится в определенной зависимости от давления. Для выявления характера этой зависимости воспользуемся (11.85). [c.147]

Зависимость К от давления. Реакции, протекающие в газовой фазе. Для выяснения зависимости константы равновесия реакции, протекающей в газовой фазе, от давления используем выражение взаимосвязи между константами равновесия, выраженными через молярные доли участников Кх и через парциальные давления Кр. В соответствии с законом действия масс имеем [c.252]

Подставляя это значение в уравнение для константы равновесия, выраженной через молярные доли, и вводя постоянные множители в символ К, получим для равновесия в идеаль- [c.92]

Аналитическая константа равновесия, выраженная чере ч концентрации ионов, в отличие от термодинамической константы зависит не только от природы частиц, но и ионной силы раствора. По мере уменьшения ионной силы раствора и приближе [c.292]

До сих пор все изложение было основано на допущении, что выполняются законы идеальных растворов, поскольку использовались выражения для константы диссоциации, записанной через концентрации Кс- Как известно, это не совсем точно, в особенности для растворов электролитов, где отклонения от законов идеальных растворов особенно существенны. Строго постоянной, не зависящей от концентраций компонентов является константа равновесия, выраженная через активности [c.265]

VA А,г, + Ув В, Ус С, + Уо О,г, + Уе Е, константа равновесия, выраженная через парциальные давления, имеет вид (а = Уд, е = / ) [c.89]

Состояние химического равновесия количественно характеризуется константой равновесия, выражение для которой может быть выведено из условия равенства скоростей прямой и обратной реакций. Так, уравнение обратимой реакции образования иодоводорода из простых веществ, проводимой в закрытом сосуде в газовой фазе, выразится так [c.60]

Отношение NHз/( N нj ) = /(с есть константа равновесия, выраженная через концентрации, а показатель [c.43]

Константа равновесия, выраженная через суммы по состояниям. При р, Т = onst изменение стандартного изобарного потенциала газовой реакции ЬВ + dD = gQ + rR определяется уравнением изотермы реакции (IX.9) [c.139]

Дальнейшее уточнение может быть внесено при учете неидеаль-ности газовой системы, для которой определяют х . Вместе с тем и при этом, заменяя парциальные давления Р] активностями fj или произведением коэффициента активности на парциальное давление Ц = У]Рз), мы не получим существенного изменения величин Х], так как у,- для различных изомерных алкенов близки. Иными словами, при изомеризации алкенов константа равновесия, выраженная через активности (Kf), близка к константе равновесия, выраженной через парциальные давления (А р). [c.15]

Однако эта формулировка недостаточна для утверждения, что катализатор не влияет на равновесие. Можно привести примеры, что вещество, удовлетворяющее приведенной формулировке, смещает равновесие процесса. Например, константа равновесия Кс (константа равновесия выражена через концентрации реагентов) диссоциации тетраоксида диазота Ы204Ч= 2К02 в растворе хлороформа оказывается в 100 раз меньше, чем ее значение в газовой фазе при той же температуре. Имеются неоднократные подтверждения того, что реакции между веществами, проведенные в различных растворителях, приводят к разным равновесным концентрациям компонентов процесса. Так, было показано, что направление ионных реакций обмена в смешанных растворителях может меняться в зависимости от природы растворителя. Разумеется, если каждое вещество характеризовать активностью и правильно выбирать его стандартное состояние в различных условиях, то константа равновесия, выраженная через активности Ка, будет неизменна при одной и той же температуре. Но активность представляет собой вспомогательную расчетную термодинамическую функцию, которая Б суммарной форме характеризует степень связанности молекул компонента. Она зависит от вида и концентрации каждого из других компонентов системы, от давления и температуры. [c.168]

X — конверсия Кр — константа равновесия, выраженная через равновесные парциальные давления индексы 1, 2, 3 относятся к С4Н10, iHg и Н2 соответственно. [c.76]

Константы Ki и Ка называются константами равновесия,. выраженными через фугитивности и активности. Выражения (VI. 16) и (VI. 17) по аналогии с уравнениями, выведенными Гульдбергом и Вааге в 1864 г. из представлений о равенстве скоростей реакции в состоянии равновесия, называют законом действующих масс. [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология