Энтальпии реакций хлорирования веществ

ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИЙ ХЛОРИРОВАНИЯ ВЕЩЕСТВ [c.145]

Измерение энтальпий хлорирования веществ проводят в калориметрической практике значительно реже, чем измерение энтальпий сгорания в кислороде. Вызывается это в основном меньшей по сравнению с кислородом доступностью чистого хлора и тем, что работа с этим реагентом связана со значительно большими трудностями в отношении защиты деталей аппаратуры и коммуникаций от коррозии, чем работа с кислородом. Поэтому измерение энтальпий хлорирования проводят прежде всего тогда, когда нужно определить энтальпию образования какого-либо хлорида, а косвенный путь ее определения, например посредством измерения энтальпии реакции металла с соляной кислотой или энтальпии сожжения [c.145]

При изучении термохимии неорганических соединений в последние годы ученые разных стран иногда применяют реакции хлорирования, фторирования, нитрирования и т. д. Эти методы во многом сходны с методом определения теплот сгорания в кислороде и обычно осуществляются с использованием подобной аппаратуры (например, в калориметрических бомбах). Применение таких газообразных реагентов, как хлор, фтор, азот, позволяет значительно увеличить число химических реакций, доступных для экспериментального изучения. Это дает возможность определять энтальпии образования многих соединений, для которых провести эти определения другими методами было невозможно или же крайне затруднительно (фториды, бориды, нитриды, хлориды и т. д.). В Советском Союзе в последнее время в ряде случаев была успешно применена методика определения теплот реакций неорганических веществ с хлором и азотом в калориметрических бомбах. [c.318]

Реакции между твердым (или жидким) и газообразным веществами, энтальпии которых приходится измерять, в зависимости от характера газообразного реагента можно разделить на несколько подгрупп — реакции окисления кислородом, фторирования, хлорирования, гидрирования и др. Наибольщее число термохимических работ по изучению этих реакций посвящено измерению энтальпий сгорания веществ в кислороде. В данном параграфе дается представление о термохимическом исследовании указанных реакций и о состоянии данной области термохимии в настоящее время. [c.135]

В термохимической лаборатории МГУ для определения АЯопр неорганических соединений применялись исключительно калориметрические методики определение теплот сгорания веществ в калориметрических бомбах в атмосфере кислорода теплот реакций веществ в бомбах с азотом и хлором, теплот реакции в водных растворах и т. д. Эти методики были в ряде случаев значительно усовершенствованы. Например, реакции бора с кислородом, хлором и азотом проводились в находящихся в бомбе микропечах при температурах от 500 до 1300° С. Строгий учет теплоты, вводимой при нагреве печи, позволял довольно точно измерять теплоту реакции даже в тех случаях, когда она составляла всего несколько процентов от суммарного количества теплоты. Путем прямого измерения АЯ реакции бора с азотом была определена энтальпия образования нитрида бора [93]. Термохимическое исследование реакций хлорирования дало возможность определить энтальпии образования треххлористого бора, декаборана, диборида тантала и хлоридов циркония, тантала и гафния [94, 96]. [c.322]