Энтальпия единицы измерения

Единицами измерения удельной энтальпии являются те же единицы, что и для внутренней энергии. [c.68]

Калорическая ценность пищевых продуктов (фактически энтальпия сгорания единицы массы пищевых продуктов) может быть определена измерением теплоты, выделяющейся при горении взвешенного образца пищи при условии постоянства объема в калориметрической бомбе. Выделяющееся тепло при полном сгорании 1 г (3 Ю З моля) куриного жира в этих условиях (постоянный объем) составляет 10 ккал при 37° С. Определите калорическую ценность куриного жира (кал-Г ) при 37° С и постоянном давлении, т. е. стандартную теплоту сгорания куриного жира при 37° С. Реакция может быть представлена уравнением [c.24]

Обозначения и единицы измерения К —абсолютная температура, градусы Кельвина С —температура, градусы Цельсия Р —температура, градусы Фаренгейта р —плотность, кг/м Ср —удельная теплоемкость, кДж/кг-К Ср/С -отношение удельных теплоемкостей, безразмерная величина ц —вязкость [для V с/мМ = кг/м-с) умножить табличное значение на 10 ] й —коэффициент теплопроводности, МВт/м-К Рг —число Прандтля, безразмерная величииа й —энтальпия, кДж/кг 1/ —скорость звука, м/с. [c.508]

Теперь необходимо рассмотреть, какие виды подобия, кроме геометрического, встречаются в системах, используемых в химической технологии. В гл. 6 подробно рассматривались уравнения, описываюш ие элемент процесса, причем было получено три уравнения для потока компонента, теплоты (энтальпии) и импульса (количества движения). Каждое такое уравнение имело пять составляющих I — для конвективного потока II — для основного потока III — для переходящего потока IV — для источников V — для локальных изменений. В случае стационарных установившихся систем составляющая V равна нулю. В дальнейшем ограничимся рассмотрением только тех систем, в которых принимаются во внимание лишь четыре составляющие (с I по IV). Полученные в предыдущей главе уравнения (6-49) и (6-50) размерно однородны. Это значит, что размерности всех членов этих уравнений одинаковы и принадлежат к одной системе единиц измерения. Если мы рассмотрим не отдельные составляющие указанных уравнений, а их значения, отнесенные к какой-либо одной выбранной составляющей, то получим аналогичные (7-5) безразмерные величины, которые будут представлять собой отношения нескольких параметров. [c.78]

Удельные значения внутренней энергии, энтальпии, энтропии, свободной энергии, свободной энтальпии, отнесенные к 1 кг вещества, в системе мер СИ измеряются в Дж/(кг-К). В британской системе мер единицей измерения является ВТи /(1Ь-°Р) - тепловая единица на фунт-градус Фаренгейта. Одна ВТи/СШ- Р) равна 4,19 Дж/(кг-К). [c.37]

Таким образом, чтобы найти изменения энтальпии и энтропии реакции опытным путем, необходимо определить константы равновесия при различных температурах и построить соответствующий фафик. Для определения величины изменения энтальпии не имеет значения, в каких величинах выражаются парциальные давления, так как тангенс угла наклона прямой меняться не будет. Выбор единиц измерения повлияет лишь на параллельное смещение прямой. Он повлияет на величину отсекаемого отрезка на оси ординат, и основная ошибка будет в определении изменения энтропии. Чтобы избежать этой ошибки, константу равновесия надо рассчитывать через объемные или мольные доли, соответственно, т. е. использовать безразмерные величины. [c.28]

Единицы измерения потока теплоты или энтальпии — ккал/(кг-ч) или вт/кг. [c.60]

Величина / безразмерная. Ее численные значения не зависят от системы измерений. Поэтому в дальнейшем приведенные энтальпии (и тепловосприятия) даются без указания единицы измерения. В трудах [c.59]

Приведенные энтальпии, как уже отмечалось, являются безразмерными величинами, выраженными в кДж-Ю /кДж или ккал-10" ккал. Их численные значения не зависят от системы измерений, а единицы измерений не приводятся. [c.61]

С целью ввести в книгу как можно меньше понятий некоторые из них сознательно не использовались, например, электродви-жуш,ая сила (э. д. с.), которая выражает сродство, т. е. свободную энтальпию реакции (изобарно-изотермический потенциал) АО, но не в килокалориях, а в вольтах (электронвольтах). Естественно, возникает вопрос, зачем только из-за замены единиц измерения вводить новое название для данного понятия. Подтверждением правильности такого подхода служит тот факт, что использование понятия э. д. с. в настояш,ей книге, в том числе и в разделе термодинамики, ни разу не оказалось необходимым. Устаревшее понятие деполяризация также было опущено. Это понятие предполагает, что возникновение любого потенциала кинетически зависит от установления потенциала водородного электрода при соответствующем давлении водорода. Это термодинамически неопровержимое предположение, которое не принимает во внимание прямой электронный обмен при протекании окислительно-восстановительных реакций, в действительности очень затормозило развитие электрохимической кинетики. [c.19]

Значение такого рода нормирования (выбор сравнительного и стандартного состояний, единиц измерения концентрации) при применении газовой хроматографии для измерения термодинамических величин рассматриваются в работах [18—20]. Особенно часто находит применение вычисление значений энтальпии из температурной зависимости величин удерживания. При этом уравнение (7) применяется в форме [c.332]

Для количественного сопоставления указанных тенденций нужно выразить характеризующие их величины в одинаковых единицах измерения [напомним, что ДЯ измеряется в кДж/моль, а Д5-В кДж/(моль-К)]. Такое преобразование можно осуществить двояко-либо разделить ДЯ на Т, либо умножить Д5 на Т. Второй способ предпочтителен, поскольку оба сомножителя в величине ТД5 выражают стремление системы к беспорядку. Произведение ТД5 (кДж/моль) является энтропийным фактором процесса, АН - энтальпий ным фактором. [c.193]

Л—дебай, единица динольио-го момента молекулы (Д=1 единиц СГС) Е—внутренняя энергия Р-- заряд протона е— основание натурального логарифма, с = 2,71828 ЭЛ. ед.— электростатическая единица заряда эн. ед.— единица измерения энтропии, кал/(моль °С) эм. с. ед.—электромагнитная система единиц О— свободная энергия Гиббса g— корреляционный параметр Кирквуда Н— энтальпия Н— ностоя1П1ая Плапка /— мо.меит инерции к— постоянная Больцмана. Разлнчт.ш константы силы [c.6]

Терминология, обозначения и единицы измерения термодинамических величин, принятые в этой книге, в основном отвечают рекомендациям Комитета технической терминологии Академии-наук СССР и Совета химической термодинамики. Они до последнего времени были практически общепринятыми в советско й литературе по физической химии и химической термодинамике, в частности и — внутренняя энергия, Н — энтальпия, 5 — энтропия и К—константа"равновесия. [c.15]

В качестве единицы измерения прочности химической связи Ес используют кДж/моль. Характерное значение для одинарной связи Е = 400 кДж/моль. Для водорода Енн = 430 кДж/моль, для воды Ьн = 450 кДж/моль. Прочность химической связи определяют с помощью закона Гесса на основе энтальпий реакций, при которых образуется или разрывается изучаемая связь, [c.166]

Энтальпия. Энтальпия (теплосодержание) отражает количество тепла, сообщенного единице массы вещества в изобарном процессе, при нагревании от некоторой начальной до заданной температуры. Обычно за начальную точку отсчета температуры принят О °С. Единицей измерения энтальпии является кДж/кг или кДж/моль. [c.26]

Значения приведенных энтальпий не зависят от системы измерений, поэтому размерность единицы величины — кДж-Ю кДж или ккал-10 /ккал —писать не обязательно. Как упоминалось выше, тепло в числителе и знаменателе различного происхождения. В числителе — физическое тепло газов, в знаменателе —теплота сгорания топлива. Увеличение единицы приведенной энтальпии в 1000 раз означает, что физическое тепло газов относится не к одной единице, а к 1000 единиц теплоты сгорания топлива. [c.19]

НО кВт). Аналогично записывается количество энтальпии., только О в этом случае выражается не в кг/с, а в кг, так что Ок измеряется в Дж, кДж. Возможные способы выражения энтальпий Н, А, / и единиц их измерения рассмотрены в разд. 6.1. [c.547]

Важно, что обобщенные константы приведенных характеристик мало изменяются в зависимости от вида или сорта топлива, благодаря чему существенные ошибки, связанные с недостаточным знанием топлива, просто невозможны ( 4-2). Затем приведенные энтальпии и тепловосприятия— величины безраамерные, поэтому их численные значения, не зависят от системы единиц измерений, а размерности можно опускать. [c.57]

М, —вязкость (при использовании единицы измерения фунт/фут табличное значение умножить на ft— коэффициент теилопроводностн, БЕТ/ч-фут R Рг — число Прандтля, безразмерная величина ft —энтальпия, БЕТ/фунт (при использовании единицы измерения кал/г умножить табличное значение на 0,5555) 1/ —скорость звука, фут/с. [c.511]

Н=кал/г-К o j — отношение удельных теплоемкостей, безразмерная величина ц —вязкьсть (при использовании единицы измерения фунт/фут табличное значение умножить на 10 ) А —коэффициент теплопроводности, БЕТ/ч-фут R Рг—число Прандтля, безразмерная величина /г —энтальпия, БЕТ/фунт (при использовании единицы измерения кал/г умножить табличное значение на 0,5555) — скорость звука, фут/с. [c.511]

В разбавительной емкости производится смешение чистой воды, серной кислоты после абсорбера и кислоты, отводимой из сушильной башни. Требуется составить тепловой баланс для емкости, в которой происходит повышение температуры за счет выделения теплоты растворения, используя диаграмму энтальпия— концентрация, приведенную на фиг. 21 в справочнике Перри [137]. Подготовьте информационную блок-схему и рабочую программу для расчета температуры смеси на выходе из емкости, используя обозначения и единицы измерений из табл. 5.7, [c.145]

Единица измерения энтальпии и изобарного потенциала — ккал моль, а энтропии—ка г/лолб-°С. С целью упрощения изложения единицы измерения в тексте не указываются. [c.4]

В последующем изложении количества потоков выражены в мольЫас, а энтальпии — в ккал1молъ, как наиболее удобных для расчета единицах измерения. Однако вид уравнений баланса не изменится, если выражать количества потоков в кПчас, а энтальпии в ккалЫГ. [c.137]

Некоторые исследования позволили установить, что растворенный в воде неэлектролит влияет на гидратацию и сольватацию ионов. Результаты измерения свободной энтальпии переноса хлоридов щелочных металлов из воды в смесь метанол — вода были объяснены Войсом [386]. Согласно этой интерпретации, при переносе из воды в смесь метанол — вода сольватная оболочка иона Li+ стабилизируется больше, чем оболочка иона Na+, что является следствием более сильного электростатического влияния иона Li+ из-за его меньшего радиуса. Однако стабилизация иона Rb+ ниже, чем имеющего больший радиус иона s+, что обусловлено его неэлектростатическим влиянием на растворитель. В исследовании [38в] изучена тольватация двухзарядных ионов в смесях метаиол — вода. Установлено, что координационное число двухзарядных ионов больше, чем у однозарядных с таким же радиусом. Ион Ba + более стабилен в смесях метанол — вода, чем К+, даже если вычисление отнести к единице заряда. Во взаимодействии ионов Sf2+ и Ва + с координирующимися с ними молекулами воды < преобладают электростатические силы. Явление сольватации LiBr IB смесях вода — ацетон было исследовано в работе [38г], а гидратации H IO4 в смесях вода—диоксан в работе [38д]. [c.556]

Изменение энтальпии в химической реакции обычно нетрудно измерить при помощи калориметра, как описано в разд. 4.7, ч. 1. Однако для измерения изменений энтропии не существует столь простых способов. Тем не менее с помощью различных способов измерений можно определить абсолютную энтропию большого числа веществ при любой температуре. При получении значений энтропии исходят из того, что энтропия всякого чистого кристалла при температуре абсолютного нуля равна нулю. В приложении Г приведена таблица значений абсолютной энтропии (обычно обозначаемой как 5°) многих веществ. Эти значения выражены в единицах, имеющих размерность ДжДК-моль). [c.182]

Термодинамические данные для иода опубликованы в Термохимических таблицах [1435[. Недавние измерения теплоемкости при низких температурах, произведенные Ширли и Джиоком [1347], были нами использованы для расчета энтропии кристаллического иода при 298° К. Более ранняя работа Ланге не учитывалась, поскольку давала отклонения 1 % и более. Энтальпия иода в твердом и жидком состояниях при температурах выше 298° К, а также значение энтальпии плавления были взяты из работы Фредерика и Гильдебранда [444] эти данные оказались более предпочтительными, нежели данные Карпентера и Харле [193]. В связи с тем что энтальпия меди, использовавшейся Фредериком и Гильдебрандом для калибровки, изменяется с температурой, их результаты были исправлены на линейно зависящий от температуры коэффициент, равный единице при 300° К, 0,995 при 400° К и 0,990 при 500° К. Исправленные данные Ширли и Джиока по энтальпии и теплоемкости рассчитывались [c.232]

Анализируя калориметрические данные Мочарнюка [125]. и других авторов по измерению энтальпии испарения алифатических одноатомных спиртов, можно отметить, что с увеличением числа углеродных атомов в цепи от единицы до трех величина ДЯисп резко возрастает, что обусловлено увеличением энтальпии превращения спирта в мономерный пар и изменением соотношения ее с энтальпией диссоциации, которая остается практически неизменной, так как определяется прочностью водородных связей, незначительно изменяющихся с ростом цепи. [c.91]

Температура. Как и любое другое равновесие, диссоциация кислоты зависит от температуры. Для большинства соединений изменение температуры на несколько градусов оказывает лишь небольшое влияние на величину рК . Например, для уксусной кислоты в 50%-ной смеси вода — глицерин наибольшая разница в интервале 90° С составляет 0,14 единицы р [172]. Даже для аминов, диссоциация которых сильнее изменяется с температурой [127], колебания (во всяком случае при небольших изменениях температуры) не столь существенны. Для рассматриваемых в этой главе проблем имеют значение в основном более значительные различия рЖ (см., однако, обсунедение термодинамических функций, стр. 381). Измерения при разных температурах могут быть использованы для вычисления изменений энтальпии и энтропии более подробно этот вопрос рассмотрен Робинсоном и Стоксом [c.374]

В связи с идентичностью плотности электрического тока и перемещения ионов в единице объема за единицу времени все наши усилия повысить плотность тока основывались на воздействии на кинетику реакций. Термодинамика же как учение о равновесии, при котором не происходит никаких необратимых процессов, дает значения равновесных потенциалов отдельных электродов и соответственно значение равновесного напряжения элемента в целом. Как известно, отношение измеренного при исчезающе малой плотности тока напряжения на зажимах элемента к вычисленной термодинамически (обратимой) величине э. д. с. соответствует максимальному значению коэффициента полезного использования топлива электрохимического метода ) получения энергии (при этом предполагается, что подведенные газы не улетучиваются неиспользованными, например, через слишком большие поры). Однако и в случае полной обратимости коэффициент полезного использования топлива может быть и больше и меньше, чем г = 100%. Коэффициент полезного использования топлива следует четко отличать от статического к. п. д. [26] y = So6iu./So6p.. где е бщ. является отношением выработанной энергии к теплотворной способности АН. Этот кажущийся парадокс состоит в том, что в тепловых двигателях в расчет принимается теплотворная способность, т. е. необратимое изменение энтальпии АН, тогда как в случае электрохимического превращения энергии определяющим является изменение обратимой свободной энтальпии AG = АН—TAS [c.30]

Измерения энтальпии нейтрализации проводятся, естественно, с растворами щелочи и кислоты конечных концентраций пересчет к бесконечному разбавлению растворов производится с использованием данных по энтальпиям разбавления растворов щелочи кислоты и получающейся при нейтрализации соли (см. гл. 10) Если измерения проводят с растворами сильных кислот и щелочей в которых степень диссоциации близка к единице (особенно, если концентрация растворов мала), то поправка на пересчет результа тов измерений к бесконечному разбавлению невелика. Когда же из меряется энтальпия нейтрализации слабых кислот или оснований то пересчет к бесконечному разбавлению может привести к непра вильным данным. В этом случае из данных по энтальпиям нейтрали зации растворов различных концентраций можно рассчитать сте пень и константу диссоциации слабых кислот или оснований. [c.189]

Данные для ДЯнедис. разб можно получить путем, измерения энтальпии разбавления данного электролита в области концентраций, где степень ионизации очень невелика и меняется незначительно (с введением поправок в случае необходимости на энтальпию ионизации), и последующей экстраполяцией полученных величин к бесконечному разведению. В принципе этот путь возможен и для нахождения величины АЯвх, однако в последнем случае он гораздо менее точен ввиду того, что поправки на энтальпию ионизации велики (1—а мало отличается от единицы), а определение изменения энтальпии ионизации в изученном интервале концентраций— задача той же сложности, что и нахождение АЯдх. [c.175]

В обоих этих случаях конечной причиной неблагоприятности свободной энергии растворения является трудность отделения молекул воды друг от друга в этом находит свое отражение как большая сила водородных связей, так и их большое число в единице объема воды. Неблагоприятными могут оказаться как энтальпия, так и энтропия растворения в зависимости от вторичных взаимодействий с растворителем. В этой книге уже неоднократно отмечалась та легкость, с которой в воде происходят взаимно компенсирую-ш,иеся изменения энтальпии и энтропии при незначительных изменениях свободной энергии. Еще ряд примеров этого был обнаружен при измерении активационных итермодинамических параметров процессов, происходящих в воде, содержащей возрастающие количества трт-бутанола или других подобных соединений. Растворение органических веществ, солей и переходных комплексов в таких смешанных растворителях сопровождается чрезвычайно большими изменениями энтальпии и энтропии, хотя свободная энергия изменяется незначительно либо остается постоянной нри возрастании концентрации щреттг-бутанола до примерно 20% [62, 63]. Это значит, что потери энтропии, происходящие при структурировании воды, почти полностью компенсируются уменьшением энтальпии в результате увеличения числа водородных связей, которое происходит вследствие упорядочения молекул воды. Необходимо отметить, что существование этих легко происходящих и взаимно компенсирующихся изменений энтропии и энтальпии указывает на то, что процессы, связанные с этими изменениями, могут происходить как вторичные и было бы ошибочным приписывать им основную, определяющую роль основное, что необходимо интерпретировать, — это свободную энергию изучаемых процессов. [c.320]

Такой спектральный анализ требует трудно достижимой точности спектрофотометрических измерений. Он осложнен взаимным наложением аналитических полос свободных молекул и Н-комплексов, температурной зависимостью коэффициентов поглощения этих полос, неудобством и неточностью термостатирования (из-за нагрева образца излучением) и другими факторами. Ошибки спектральных определений АН составляют от 0,2 ккал1моль для прецизионных измерений до 0,5—1 ккалЫоль для обычных, но эти величины скорее характеризуют лишь невоспроизводимость измерений, а действительные неточности больше Расхождения результатов разных авторов часто намного превышает предполагаемые ошибки, достигая целых единиц ккалЫоль, или приблизительно 100% от измеряемой величины Поэтому, несмотря на большое число опубликованных данных, надежные сходящиеся значения энтальпий водородных связей известны все еще для сравнительно немногих систем . [c.139]