Теплота сгорания вещества

Под теплотой сгорания понимают то количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании одного моля вещества до высших окислов при данных условиях (Р, Т). Сгорание называется полным, когда углерод, водород, азот, сера, хлор и бром, входящие в соединение, превращаются соответственно в диоксид углерода, жидкую воду, молекулярный азот, диоксид серы и галогеноводородную кислоту. Теплоту сгорания веществ определяют сжи- [c.209]

Теплота сгорания веществ, состав которых непостоянен (нефть, каменный уголь, древесина и др.), может определяться по данным элементного состава, для чего можно использовать эм лирическую формулу Д. И. Менделеева. [c.122]

Теплота сгорания топлива. Важнейшей характеристикой топлива является теплота сгорания. Теплотой сгорания вещества называют тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входящих в состав этого вещества до образования высших оксидов. Теплоту сгорания обычно относят к стандартному состоянию (давление 101 кПа), одному молю топлива и температуре 298,15 К и назначают стандартной теплотой сгорания. [c.381]

Для углерода недостаточно применять обозначение (кр.), поскольку кристаллический углерод может существовать в двух различных модификациях -в виде алмаза или графита.] Требуется выяснить, будет ли в этой реакции выделяться теплота, которую следует учесть при конструировании реактора. Подобный синтез никогда не проводился (и, по-видимому, никогда не будет осуществлен), но тем не менее можно получить ответ на поставленный вопрос, используя данные о теплотах некоторых легко осуществляемых реакций. Теплотой сгорания вещества, содержащего С, N, О и Н, называется теплота реакции данного вещества (в расчете на его одномолярное количество) с достаточным количеством кислорода, продуктами которой являются СО2, N2 и жидкая Н2О. Теплоты сгорания легко поддаются измерению и исторически были первыми теплотами реакций, измерявшимися и табулируемыми систематически. Подробные таблицы теплот сгорания можно найти в специальных термохимических справочниках. Теплоты сгорания метана и алмаза равны [c.92]

Закон Гесса и его следствия не могут быть использованы для расчета тепловых эффектов процессов, если мы не условимся, какой смысл вкладывать в понятия теплота образования и теплота сгорания вещества. [c.165]

Из проведенного рассмотрения ясно, что в расчетах теплот (АЯ) основным источником ошибок является неточное определение теплот сгорания веществ (или рассчитываемых по ним теплот образования). При нахождении А0°, Кр, Кн, х появляются дополнительные ошибки из-за неточности определения энтропий. [c.71]

В предыдущих разделах через АЯс обозначали теплоту сгорания вещества до высших оксидов (например, СО2, Н2О). При высокотемпературном [c.122]

Закон Гесса и его следствия не могут быть использованы, если мы не условимся, какой смысл вкладываем в понятия теплота образования и теплота сгорания вещества. [c.12]

Недостатком этого метода является невысокая точность рассчитанных значений теплот образования, так как их величина гораздо меньше теплот сгорания веществ. Расчет теплот образования по разности больших величин может вносить большую ошибку в их значение. [c.69]

Теплоты образования рассчитывают по теплотам сгорания веществ или с помощью различных эмпирических методов. Абсолютные значения энтропий рассчитывают по уравнению [c.215]

Низшую (Qh) и высшую (Qb) теплоты сгорания вещества, имеющего брутто-формулу jH.AN,i, можно определить по уравнениям [c.424]

Для удобства сопоставления экспериментальных данных и последующих расчетов экспериментальные теплоты сгорания веществ относят обычно к стандартным условиям, т. е. к процессу, в котором как исходные вещества, так и продукты сгорания находятся в стандартном (термодинамически устойчивом при данной температуре) состоянии при давлении 1 агм. Что касается температуры, то в подавляющем большинстве современных термохимических работ, литературных источников и справочников теплоты сгорания относят к 25° С (298,15° К). Теплоту сгорания, относящуюся к стандартным условиям при 298,15°К (25°С), обозначают символом [c.15]

Часто применяется калориметр, в котором для проведения реакции служит толстостенный, герметически закрывающийся металлический сосуд — калориметрическая бомба. В подобных калориметрах определяют обычно теплоты сгорания веществ. В сосуд помещают пробу вещества и кислород под давлением. Реакция в смеси инициируется искрой, создаваемой электрическим [c.52]

Теплота сгорания вещества — количество тепла, которое выделяется при полном сгорании 1 г или 1 моль вещества и охлаждении продуктов сгорания до начальной температуры опыта. При полном сгора- [c.151]

Взять навеску органического вещества с известной теплотой сгорания. Вещество не брикетировать. Поместить в мешочек, опустить в мешочек запальную проволоку и проводить опыт. 2. Рассчитать теплоту сгорания вспомогательных материалов по уравнению (У,44). [c.155]

Теплотой сгорания называется теплота (кДж), выделяющаяся при полном сгорании 1 моль вещества в токе кислорода. Теплоты сгорания веществ определяют калориметрически или приближенно рассчитывают по формуле Д. П. Коновалова [c.45]

Вычислите тепловой эффект реакции гидрирования толуола, если извест ны теплоты сгорания веществ [c.7]

Теплота сгорания и теплотворная способность топлива. Важнейшими характеристиками топлива являются теплота сгорания и теплотворная способность. Теплотой сгорания вещества называют тепловой эффект реакции окисления кислородом входящих в состав этого вещества элементов до образования высших оксидов. Теплоту сгорания обычно относят к стандартным условиям 298,15 К, давлению 101 кПа, одному молю топлива и называют стандартной теплотой сгорания. [c.351]

АНс. ещ теплота сгорания вещества. [c.85]

Обозначения —теплота сгорания вещества АВ, q —теплота его образования из простых веществ А и В, а q K q —теплота сгорания этих простых веществ. [c.16]

Определите тепловой эф([)ект реакции в стандартных условиях, ес- П известны теплоты сгорания веществ, [c.6]

Важное практическое значение имеет реакция горения веществ в атмосфере. При горении вещества взаимодействуют с кислородом, в процессе чего выделяется большое количество энергии в виде теплоты и света и образуются высшие оксиды элементов. Количество энергии, выделяющейся при полном сгорании одного моля соединения, называется теплотой сгорания вещества. [c.47]

Составьте термохимические уравнения, которые включают молярную теплоту сгорания вещества, пользуясь следующими данными о теплоте сгорания 1 г каждого из указанных ниже веществ [c.321]

По стандартным теплотам сгорания веществ рассчитайте Д№29 системы [c.123]

Теплоту сгорания вещества можно выразить в расчете на грамм или на моль. Для того чгобм рассчитать молярную теплоту сгорания (приводимую обычно в кДж/моль) из полученных вами экспериментальных данных, сначала нужно иайти эт величину в расчете на грамм. [c.205]

Не меньшую опасность представляют смазочное масло и продукты его разложения. Эти вещества также взрывоопасны в жидком кислороде, хотя, как было показано исследованиями, их чувствительность к различным импульсам значительно ниже чувствительности ацетилена. Однако это ни в коей мере не может оправдать ослабление к ним внимания, так как при неудовлетворительной очистке воздуха в блоке разделения может накопиться достаточно большое количество масла. Так, на одном из предприятий при промывке конденсатора было извлечено несколько сот граммов масла. Представление о силе взрыва такого количества масла может дать следующий подсчет. При взрывном разложении веществ максимально может выделиться количество энергии, равное теплоте сгорания вещества. Для масел эта величина составляет около 42 кдж1г. Если считать, что из всего извлеченного масла в реакции примет участие только 10% и коэффициент использования энергии составит 30%, то при взрыве выделится на каждые 100 г масла. [c.102]

А. Н. Баратовым и В. В. Булановой был предложен расчетный метод оценки горючести, основанный на разности между теплотой сгорания вещества и минимальным запасом энергии, необходимым для распространения пламени по стехиометрической смеси с воздухом оцениваемого вещества в газообразном состоянии. Этот метод был развит, и предложено оценку производить следующим образом [c.17]

Из закона Гесса следует, что тепловой эффект реакции равен разности мео. сду теплотами сгорания веществ, указанных в левой части уравнения, и теплотами сгорания веществ, указанных в правой части уравнения реакции (взятых, разумеется, с соответствующими стехнометрическимн коэффициентами). [c.198]

Так, для реакции (VI, 19), если АЯсгор, в, Ясгор Ясгор.д и Н°сгор.я обозначают теплоты сгорания веществ В, О, Р и R, тепловой эффект реакции [c.198]

В статье [ arrier, 1985] показано сходство, имеющееся между огненными штормами и определенными метеорологическими явлениями. Огненный шторм здесь описывается как "тепловой циклон" или "мезоциклон". Авторы считают его вихрем, создающим ветровую нагрузку (скорость ветра 20 - 50 м/с, или 70- 180 км/ч) и образующим конвективную колонку, возможно, высотой в 10 км. Такие штормы возникают в сильно насыщенной топливом городской среде от многочисленных небольших пожаров, которые сливаются в один пожар. Для полного развития огненному шторму может потребоваться полчаса через 2 ч достигается пик, а через 6 - 9 ч огненный шторм закончится. В типичном случае территория площадью 12 км будет сожжена дотла. В работе представляются вычисления для случая огненного шторма в Гамбурге. Предполагалось, что площадь, занятая штормом, равна приблизительно 12 км , а скорость выгорания выбиралась исходя из того, что около 160 кг/м горючего вещества полностью сгорает в течение 6 ч. Теплота сгорания вещества была задана равной 1,86 10 Дж/кг. Средний выброс тепла, таким образом, составлял 137 кВт/м . Температура на поверхности земли достигала 1000 К. Авторы утверждают, что для поддержания огненного шторма требуется минимальная площадь порядка 1,25 км . Парадоксально, что отсутствие начального ветра, по-видимому, способствует образованию огненного шторма. [c.163]

С помощью данных, представленных в табл. 8.1—8.3, можно рассчитать 1) теплоемкость вещества при любой температуре в интервале 298,15—1000 К (для На504 при 298,15—700 К) 2) теплоту образования соединения в конденсированном состоянии 3) низшую и высшую теплоты сгорания вещества 4) иа менение энтальпии соединения при его нагревании или охлаждении 5) термодинамические параметры химической реакции при любой температуре от 298,15 до 1000 К (тепловой эффект, изменение энтропии, изменение энергии Гиббса,, термодинамическую константу равновесия, степени превращения компонентов). [c.423]

Стандартные теплоты сгорания веществ в газообразном состоянии ДЯ°2Э8и могут быть получены из стандартных теплот сгорания [c.18]

Определение теплот сгорания вспомогательных материалов <Зе. Взять авеску органического вещества с известной теплотой сгорания. Вещество не брикетировать. Поместить в мешочек, опустить в мешочек запальную проволоку проводить опыт. Рассчитать теплоту сгорания вспомогательных материалов по уравнению (У1.40). [c.148]

В термохимических расчетах часто используют понятия теплота образования и теплота сгорания вещества. Теплотой образования называют тепловой эффект реакции образования 1 моля сложного вещества из простых веществ, наиболее устойчивых при н. у. Теплоты образования обычно приводят для стандартных условий (Я=1 атм, 7 =298К) и обозначают или ДЯ (см. табл. 3 приложения). Теплоты образования простых веществ при стандартных условиях принимаются равными нулю. [c.63]

Часто при термохимических расчетах пользуются табличными значениями теплот сгорания веществ. За стандартную тея готг/ сгорания принимается теплота, выделяющаяся при сгорании веществ в кислороде. Сжигание веществ проводят в таких условиях, что конечными продуктами реакции являются СОг (г.), НгО (ж.), N2, (г.), галогеноводороды и т.д. С теплотой сгорания связано второе следствие из закона Гесса [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология