Энтальпия веществ

По определению теплота образования вещества есть теплота реакции, единственным продуктом которой является это вещество, а реагентами — составляющие его элементы. В этом случае естественно приписать продукту стехиометрический коэффициент, равный единице. Согласно принятому ранее соглашению, по которому (ДЯ )у приравнивается к мольной энтальпии вещества А, при стандартных условиях, для идеальных смесей имеем [c.43]

В этом выражении является энтальпией вещества при стандартных условиях, а разность —Н определяет изменение энтальпии при изотермическом расширении газа от данного давления до стандартного. [c.238]

Стандартные состояния веществ, основные стандартные состояния элементов и стандартная температура. При изучении термодинамических свойств веществ и параметров реакции большое значение приобрело понятие стандартного состояния. Для индивидуальных твердых веществ и жидкостей в качестве стандартного принимают состояние их при давлении 1,013-10 Па (т. е. 1 атм) и данной температуре. Для индивидуальных газов в качестве стандартного принимают состояние их в виде гипотетического идеального газа, фугитивность которого равна единице при данной температуре, и энтальпия вещества в этом состоянии равна энтальпии реального газа при той же температуре и при давлении, равном нулю. Свойства индивидуальных газов при давлении 1,013-10 Па (т.е. 1 атм) частью не слишком сильно отличаются от свойств их в стандартном состоянии, и при расчетах, не требующих высокой точности, обычно пренебрегают этим различием. [c.22]

Определение энтальпии. Энтальпия вещества по уравнению Боголюбова—Майера определяется в соответствии с изложенной выше методикой. Так как уравнение состояния имеет вид р = / (Т, V), то необходимо использовать выражение (111). Из (1.32) находим подынтегральную функцию второго члена правой части выражения (1.11), заметив, что V 1/р и т Т/Т р-. [c.20]

И обозначим парциальную мольную энтальпию вещества А, через hj. Тогда, согласно принятому соглашению о знаке стехиометрических коэффициентов [c.42]

Если hJ gk, Р, Т) — парциальная мольная энтальпия вещества Ар а влиянием давления можно пренебречь, то условие постоянства энтальпии имеет вид [c.226]

Чтобы установить, находится ли искомая точка А в области перегретого пара, здесь же с помощью процедуры 1РТ(Р1,Т1,Э) [см. (1.61)1 определяют энтальпию сухого насыщенного пара в точке Б. Если заданная энтальпия меньше энтальпии насыщенного пара, то искомая точка соответствует или влажному пару (точка В), или жидкости (точки Г и Д). и управление передается оператору с меткой М1. В противном случае искомая точка А лежит в области перегретого пара или (предельный вариант) на правой пограничной кривой и совпадает с точкой Б. Тогда управление передается оператору с меткой МО и поиск решения далее ведется шаговым методом, который заключается в следующем. С помощью процедуры 1РТ(Р1,Т1,Э) [см. (1.61)1 при заданном давлении р и начальной температуре Ту находят текущее значение энтальпии вещества 1 и разность = г — (ОЭ) между ее заданным и текущим значениями. Если эта разность [c.105]

Вообще для технологических расчетов требуется лишь величина изменения энтальпии, т. е. количества тепла, необходимого для нагревания (охлаждения) определенного количества вещества от одной температуры до другой. Такие вычисления очень просты изменение энтальпии равно разности энтальпии вещества в конечных состояниях, так как пулевая энтальпия, являющаяся постоянной интегрирования, при этом сокращается. [c.199]

Получить термодинамические величины АР° и ДЯ° для различных реакций можно или суммированием характеристик индивидуальных компонентов реакции, как в уравнении (УП-1), или суммированием характеристик ряда реакций, как в уравнении (УП-4). Казалось бы, что первый метод предпочтительнее. Тем не менее, как будет показано впоследствии, значения Р° и Н° не определяются сами по себе, а только в виде Р° — Н°) и (Я° - Н1), где Н1 — энтальпия вещества при абсолютном нуле. Сложение термодинамических величин включает определение Ая — теплоты реакции при абсолютном нуле. Второй метод будет рассмотрен в первую очередь. [c.361]

Имея определенные экспериментальные данные, можно рассчитать численные значения для различных термодинамических характеристик. Так, в частности, энтальпия вещества экспериментально находится интегрированием величин теплоемкости каждой фазы в температурных пределах, при которых эта фаза существует с добавлением тепловых эффектов перехода из одной фазы в другую. [c.364]

Уравнения (УП-12) и (УП-13) в полном виде дают возможность рассчитать энтальпию вещества при температуре, превышающей его точку кипения. Для того чтобы найти термодинамические характеристики вещества в твердой или жидкой фазе, следует исключить ч.лены уравнения, относящиеся к более высоким температурам. [c.364]

Энтальпией вещества часто, хотя и неточно, называют также прирост энтальпии при переходе к данной температуре от стандартной температуры 298,15 °К или от О °К при постоянном давлении. [c.50]

Я И Я — энтальпии вещества при приведенном давлении я и в состоянии идеального газа соответственно. [c.59]

С. Удельная энтальпия. Удельная энтальпия вещества Л — экстенсивный параметр, связанный с удельной внутренней энергией и, давлением р и плотностью р соотношением [c.14]

Для обычных реакций АЯо составляет большую часть их теплового эффекта при обычных и даже при высоких температурах (см., например, табл. IV, 4). В таких случаях разность ДЯу — ДЯ двух однотипных реакций определяется в основном разностью их тепловых эффектов при О К, т. е. АЯо, к — АЯо. х- К тому же, относительно небольшие изменения теплового эффекта с температурой в однотипных реакциях (вследствие малого различия их АСр) обычно близки между.собой и направлены в одну сторону. Поэтому температура слабо влияет на разность тепловых эффектов (ДЯу — АЯл ) таких реакций и это дает возможность (в отличие от энтальпии веществ) использовать допущение о постоянстве разности самих тепловых эффектов (ДЯу — АЯ г), а не только разности их высокотемпературных составляющих (ДЯг — ДЯг,)у — [c.139]

Зависимость энтальпии вещества от температуры выражается уравнением [c.46]

В термохимии энтальпии простых веществ (Нг, Ог, Ств и другие) принимаются равными нулю. Тогда энтальпия образования соединения из простых веществ равна просто этой величине, так как энтальпии участвующих в реакции простых веществ равны нулю. Энтальпии веществ определяют экспериментально, путем измерения в термохимической бомбе. Эти же величины можно рассчитывать для химической реакции с помощью уравнения изобары химической реакции по равновесным данным или по данным электрохимических измерений при разных температурах. [c.65]

Однако абсолютное значение энтальпии определить невозможно. Можно лишь установить, на сколько энтальпия вещества, находящегося в данном растворе, отличается от энтальпии этого вещества в другом состоянии или в другом растворе. Состояние или раствор, от которого производится отсчет, называют стандартным. [c.371]

Изменение энтальпии вещества (Нг,—//у-,) при его нагревании (охлаждении) в интервале температур Т= Ti—T рассчитывается по данным табл. 8.1 и 8.3 с помощью уравнения [c.424]

Яу. — Яд—изменение энтальпии вещества от О до Т (°К), кал моль [c.6]

Обычно в таблицах термодинамических данных для исходных веществ приведены теплоты образования веществ при абсолютном нуле АН и изменение энтальпии вещества в зависимости от температуры В расчетах необходимо учитывать [c.10]

В случае насыщенных паров третье слагаемое в уравнении (ХХП.З) отпадает и энтальпия вещества [c.599]

Если энтальпии веществ не связаны с фазовыми превращениями, то уравнение (V.17) можно записать [c.115]

Рис. 73. Изменение энтальпии вещества с повышением температуры

ВЫЧИСЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИЙ ВЕЩЕСТВ И ТЕПЛОТ РЕАКЦИЙ, ПРОВОДИМЫХ ПРИ ВЫСОКИХ ДАВЛЕНИЯХ [c.202]

Изменение энтальпии веществ, находящихся в реакторе, повышает или понижает его температуру. Изменение температуры АТ регистрируют подходящим прибором. Умножив АТ на среднюю теплоемкость калориметрической системы Ск, получают искомую величину АН. Наоборот, сообщив реактору определенное количество теплоты, можно определить теплоемкость реактора Ск. Получаемые величины АН или Ск тем точнее отвечают определенным температурам, чем меньше интервал АТ и чем точнее он измерен. [c.50]

С ростом температуры энтальпия вещества увеличивается. [c.91]

Это парциальная мольная величина [некоторое представление о таких величинах уже вводилось в разд. 18.2, уравнение (185)]. Химический потенциал— это интенсивный параметр системы он не зависит от количества вещества в фазе. Величина л,-, выражаемая как производная дu дni)s,v,n , или дh дni)s,p,n , несколько абстрактна, поскольку ее изменение происходит при постоянной энтропии, т. е. при условиях, которые редко встречаются в обычных физико-химических процессах. В то же время химический потенциал, определяемый двумя последними выражениями, т. е. как парциальная свободная энергия и парциальная свободная энтальпия вещества в смеси нескольких компонентов, имеет важнейшее значение для расчета фазовых химических равновесий. [c.248]

Здесь АЯф — теплота фазового превращения, т. е. разность молярных энтальпий вещества в различных агрегатных состояниях, ДУ — разность молярных объемов равновесных фаз, АНф/Т— энтропия фазового превращения. Если использовать это уравнение для равновесия жидкость — пар, то можно пренебречь молярным объемом жидкости по сравнению с молярным объемом пара и при не слишком больших давлениях считать АУ как объем газовой фазы, вычисленный с помощью законов идеальных газов [c.275]

ДЯ—теплота реакцпп. hj — иарцпальная мольная энтальпия вещества Aj. [c.250]

Расчетное соотношение для эксергии энтальпии вещества постоянного состава можегг быть выражено через энтальпию и энтропию [c.236]

Проведение расчетов, когда теплоемкость вещества задана как функция температуры в явном виде, например, Ср = а+ЬТ + 07 , не вызывает затруднений, ряд примеров таких расчетов приведен в последующих главах. Цель этого раздела — расчет энтальпий (изменения энтальпий) АЯс, ДЯоб вещества в реальном состоянии по данным о стандартных энтальпиях (изменениях энтальпий) вещества в состоянии идеального газа [АН°, АЯ°об), приводимых в стандартных термодинамических таблицах. Из приведенной зависимости [c.58]

В качестве стандартного состояния индивидуальных жидких и твердых веществ принимают состояние их при данной температуре и при давлении, равном 1 атм, а для индивидуальных газов— такое их состояние (большей частью гипотетическое), когда при данной температуре и давлении, равном 1 атм, они обладают свойствами идеального газа. Все величины, относящиеся к стандартному состоянию веществ, отмечают верхним индексом (А//ойр, Нт — Н°п, С р и т. д.) и называют стандартными (стандартная теплота образования, стандартная энтальпия). В области обычных давлений изменение давления слабо влияет на тепловые эффекты реакций и энтальпию веществ, так как внутреняя энергия идеального газа ие зависит от давления, а в конденсированном состоянии сжимаемость веществ мала. Однако многие другие величины, как, например, энтропия газов, сильно зависят От Давления. [c.195]

Термохимия — один из разделов химической термодинамики, изучающей закономерности протекания химических реакций на основе теплот, которые им сопутствуют. Химические реакции связаны с изменением внутренней энергии и энтальпии веществ. Если химические реакции проводят при V= onst или P= onst, то изменения термодинамических функций равны соответствующим теплотам, то есть [c.64]

Теплота испарения (АЯисп сгав)) в большинстве случаев соответствует изменению энтальпин 1 моль вещества в процессе превращения чистой жидкости в идеальный газ при температуре 298,15 К и давлении 101 325 Па (I атм). Индексом р обозначено изменение энтальпии вещества в процессе превращения чистой жидкости в ее насыщенный пар прн температуре 298,15 К (реальный газ), индексом к — изменение энтальпии вещества в процессе превращения чистой жидкости в ее насыщенный пар при давлении 101 325 Па (1 атм) и соответствующей температуре (т. е. в нормальной точке кипения), индексом с — теплота сублимации твердого вещества при температуре 298,15 К- [c.423]

Интегрирование уравнения (У.20) в пределах от 1 до р атм при Т= С0пз1 позволяет определить абсолютную энтальпию вещества [c.202]