Несколько элементов подгруппы галлия

НЕСКОЛЬКО ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ ГАЛЛИЯ [c.126]

Подгруппа галлия располагается в периодической системе непосредственно после семейств d-элементов. Поэтому на свойствах галлия и его аналогов в значительной степени сказывается d-сжатие. Так, от А1 к Ga атомный радиус несколько уменьшается, а энергия ионизации возрастает. На свойствах таллия, кроме того, сказывается и /-сжатие. Поэтому от In к Т1 размер атома и иона увеличивается незначительно, а энергия ионизации даже несколько возрастает. Остальные свойства элементов подгруппы галлия изменяются в той же последовательности, как и в других подгруппах р-элементов. [c.462]

ЦИИ возрастает. На свойствах галлия, кроме того, сказывается и /-сжатие. Поэтому от 1п к Т1 размер атома и иона увеличивается незначительно, а потенциал ионизации даже несколько возрастает. Остальные свойства элементов подгруппы галлия изменяются в той же последовательности, как и в других подгруппах р-элементов. [c.536]

Элементы подгруппы галлия входят в главную подгруппу III группы периодической системы. Основные физико-химические характеристики рассматриваемых элементов приведены в табл. IV. 1. Свойства во многом подобны свойствам бора и алюминия, однако при переходе к таллию эта аналогия значительно ослабевает. В отличие от бора и алюминия, галлий и его аналоги способны проявлять переменную валентность -4-3, +2, +1, причем соединения низшей валентности весьма неустойчивы у галлия, несколько устойчивее у индия, а соединения трехвалентного таллия являются окислителями и легко переходят в соединения Т1+. Последние напоминают по свойствам, с одной стороны, соединения тяжелых щелочных металлов (гидроокись, карбонат), а с другой — соединения серебра (галогениды, сульфид и др.). Имеется также некоторая аналогия свойств таллия и соседнего с ним свинца. [c.289]

Элементы каждой подгруппы сочетают в себе черты сходства и различия. Если для щелочных металлов подобие свойств элементов п соединений особенно ярко выражено (несколько выпадает лишь Li и отчасти Na), а для подгруппы ПА отличие элементов друг от друга значительнее (существенно отличается Ве, несколько отличается Mg), то в подгруппе бора различие делается столь заметным, что становится целесообразным отдельно рассматривать В, затем А1 и подгруппу галлия, специально отметив особенности Т1. [c.348]

Алюминий. Может содержаться в нефти в значительных количествах (в золе до нескольких процентов) [342], по-видимому, за счет трудноудаляемых частиц породы. Но формы его существования неизвестны- Элементов-этой же подгруппы — галлия и индия находится в нефти от до 10 %. Содержание галлия нахо- [c.309]

Подгруппа галлия располагается в периодической системе непосредственно после семейств -элементов. Поэтому на свойствах галлия и его аналогов в значительной степени сказывается -сжатие. Так, от А1 к Оа атомный радиус несколько уменьшается, а потенциал иониза- [c.535]

Последовательного (монотонного) изменения металлических свойств элементов в П1А-подгруппе не наблюдается. Металлические свойства резко усиливаются при переходе от бора к алюминию, несколько ослабевают у галлия и вновь постепенно растут при переходе к таллию. Обусловлено это тем, что атомы галлия, индия и таллия (в отличие от атомов бора и алюминия) содержат по 18 электронов на предпоследнем уровне. Поэтому нарушается линейное изменение свойств (радиусов атомов, температур плавления и т. п.) и от алюминия к галлию (табл. 24). [c.305]

Алюминий может содержаться в нефти в значительных количествах (в золе до нескольких процентов) по-видимому, за счет трудноудаляемых частиц породы. Но формы его существования не известны. Элементы этой же подгруппы галлий и индий находятся в нефти в количествах от 10 до 10 %. Содержание галлия находится в обратной зависимости от ее зольности, поэтому предполагается существование галлия в виде металлоорганических соединений. [c.199]

Наличие 1в-электронной законченной оболочки в ионном состоянии этих элементов объясняет несколько менее основной характер их гидроокисей по сравнению с элементами подгруппы скандия, стоящими в начале больших периодов поляризуемость 18-электронных ионов больше, чем 8-электронных, поэтому у галлия, индия и таллия более резко выражена способность к образованию различных весьма устойчивых соединений. [c.392]

Характеристика элементов. Подобно галлию, индий и таллий в периодической системе следуют непосредственно за -элементами, поэтому на их свойствах сказывается -сжатие, а на свойствах таллия еще и /-сжатие. Р1х атомные радиусы увеличиваются незначительно, а потенциал ионизации даже несколько возрастает у таллия. Остальные свойства изменяются в той же последовательности, что и в подгруппах других р-элементов. Особенностью их является усиление инертности бх -электронной пары. Если для галлия характерна степень окисления -ЬЗ, то у индия и таллия тенденция в проявлении степеней окисления -ЬЗ и -)-1 смещается в сторону последней и для таллия -Ь1 становится основной. Металлические качества растут и связи в соединениях приобретают более ионный характер, хотя некоторая амфотерность соединений остается. Увеличение экранирования ядра близлежащими электронными слоями уменьшает акцепторные способности элементов 1п и Т1, что снижает число образуемых ими комплексов. В то же время увеличение радиуса атомов и ионов приводит к росту координационного числа, так как возрастает участие - и /-орбиталей в образовании координационной связи. Для индия типичны sp 2- и хр -гибридизации с соответствующими числами 6 и 4, а для таллия еще и /-гиб- [c.320]

Химия элементов изложена в книге Полинга несколько конспективно, причем подчас даже весьма сжато (например, подгруппе галлия уделено всего несколько строк). При этом характерен известный теоретико-технологический уклон, что представляется очень полезным для студентов, особенно для химиков-технологов. [c.5]

Подгруппа скандия и РЗЭ. Характеристика элементов подгруппы скандия и РЗЭ, Элементы подгруппы скандия объединяет с типическими элементами и элементами подгруппы галлия наличие трех валентных электронов. Но у элементов HIA-грз ппы валентные электроны — это два электрона на г-орбитали и один на р-орбитали, а у элементов подгруппы скандия третий электрюн находится на (и — ]) -орбитали. Таким образом, типические элементы и элементы подгруппы гал-.яия являются А р-элементами, а элементы подгруппы скандия — s-ii-элементами. В состоянии трехзарядных ионов Э элементы IIIB-группы имеют электронную конфигурацию благородных газов, а потому наблюдается горизонтальная аналогия с щелочно-земельными элементами, например в характере оксидообразова-ния, в поведении гидроксидов и т.д. Несколько отличается химия скандия — первого кайносимметричного 3 /-элемента, открывающего первый ряд переходных металлов. [c.346]

Например, из не содержащих свободной HF водных растворов фторидов металлов слабоосновные аниониты сорбируют медь, галлий, индий, таллий, хром (1П). Однако для подавления сорбции этих элементов достаточно несколько повысить в растворе содержание свободной фтористоводородной кислоты. Кроме того, для вытеснения сорбированной части примесей слабоосновные аниониты могут быть промыты 0,1 н. раствором соляной кислоты с небольшой добавкой и без добавки фтор-ионов. Для отделения элементов подгруппы титана от бериллия, бора, алюминия, ртути, железа (HI), которые хорошо сорбируются из растворов HF анионитами [7, 8], могут быть использованы растворы НС1 + Нг и H2SO4 + HF с умеренным содержанием соляной и серной кислот. Из 0,1—0,3 н, по НС (или H2SO4) фторсодержащих растворов все указанные выше элементы анионитами не сорбируются [8, 9]. Ничтожно малая сорбция титана, циркония и гафния из хлоридно-фторидных растворов 2—3 н. по НС1 дает возможность отделения указанных элементов от меди, цинка, кадмия, галлия, индия, олова, сурьмы (1П), тантала [9, 1U. Хорошая сорбция указанных примесей анионитами в этом случае может быть использована для очистки больших количеств титана, циркония и гафния. Растворы H2SO4 + HF" с концентрацией по серной кислоте 2—4 н. могут быть применены для очистки любого из трех элементов подгруппы от тантала с помощью сильноосновного анионита АВ-17. Тантал из таких растворов сорбируется анионитом хорошо 110, 11J. [c.165]

Третья группа. Для элементов подгруппы бора (за исклю чением таллия) характерна степень окисления +3. Последней соответствуют соединения Э (ОН)3. Происходит дальнейшее ослабление (от I группы к И, от П к 1П) основных свойств. Если ЬЮН—основание, а Ве(ОН)г — амфотерное соединение, то В(ОН)з — кислота. Таким образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом, образующим кислоту (этим бор отличается и от всех элементов П1 группы), и с изополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов в ряду А1(0Н)з— Т1(0Н)з происходит усиление основных свойств. Если Оа(ОН)з отличается практически одинаковой степенью диссоциации с отщеплением ионов ОН и Н+, то у 1п(ОН)з несколько (преобладают основные свойства, а у Т1(ОН)з амфотерные свойства выражены очень слабо. Обращает на себя внимание очень медленное уоиление основных свойств в этом ряду соединений. Это объясняется тем, что если атомы элементов третьей главной подгруппы являются электронными аналогами (их внешний электронный слой имеет строение з р), то ионы В + и АР+ сильно отличаются от Оа +, 1п + и Т1 + (поэтому-то часто их объединяют в отдельную подгруппу — подгрушту галлия). Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые—18-электронные оболочки, содержащие 10 -электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство амфотерные гидроксиды А1 и Ве близки по свойствам. [c.97]

Т1 не являются аналогами AJ . Как и А1 , электронную конфигурацию атомов благородных газов имеют ионы элементов подгруппы ШБ-S , Y , La . Поэтому изменение многих свойств соединений элементов в ряду В, А1, S , Y, La происходит плавно, тогда как для подгруппы IIIA наблюдается излом кривой зависимости свойств от порядкового номера элемента (рис. 3.11). Кривая для Са , In , TI лежит на 30 пм ниже кривой для благородногазовых ионов, что обусловлено d- и /-сжатием. По той же причине атомный радиус Са немного меньше радиуса AI (хотя в атоме Са значительно больше электронов) и сумма трех первых энергий ионизации у атома Са несколько больше, чем у атома А1. Следовательно, по свойствам соединения Са близки к соединениям А1 . Химическая связь в галогенидах галлия СаС1з, СаВгз, Gab промежуточна между ковалентной и ионной, что обусловливает низкие температуры плаоления и кипения этих веществ. [c.357]

В свою очередь алюминий, кремний, фосфор, сера, хлор и аргоне внешней s p -конфигурацией ионов должны стоять несколько левее соответствующих элементов-аналогов ряда галлий—криптон, имеющих ионы с внешней -подоболочкой. Судя но экспериментальным значениям потенциалов ионизации 18-электронная оболочка с внешней -подоболоч-кой экранирует заряд ядра слабее, чем 8-электронная 8 р -оболочка. Так, например, потенциалы ионизации щелочных и щелочноземельных металлов ниже, чем потенциалы ионизации металлов подгрупп меди и цинка. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология