Энтальпии реакций окисления веществ кислородом

Теплотой сгорания (или изменением энтальпии при сгорании) называется тепловой эффект реакции окисления одного моля вещества кислородом с образованием оксидов [окисление органических соединений происходит до СО (г) и НгО (ж)]. [c.25]

ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВ КИСЛОРОДОМ [c.135]

Стандартной энтальпией сгорания называется энтальпия реакции сгорания вещества в кислороде с образованием оксидов элементов, имеющих высшую степень окисления, или простых веществ, если они более устойчивы в данных условиях, чем оксиды. [c.10]

Реакции между твердым (или жидким) и газообразным веществами, энтальпии которых приходится измерять, в зависимости от характера газообразного реагента можно разделить на несколько подгрупп — реакции окисления кислородом, фторирования, хлорирования, гидрирования и др. Наибольщее число термохимических работ по изучению этих реакций посвящено измерению энтальпий сгорания веществ в кислороде. В данном параграфе дается представление о термохимическом исследовании указанных реакций и о состоянии данной области термохимии в настоящее время. [c.135]

Описание аппаратуры и элементов методики измерения энтальпий сгорания веществ в кислороде даны в 5 и 6 данной главы. Вынесение этого материала в отдельные параграфы обусловлено тем, что как устройство аппаратуры, так и методика калориметрических измерений являются общими для всех реакций между твердым (жидким) и газообразным веществами — реакций окисления кислородом, галоидирования, гидрирования и т. д. Различная агрессивность газообразного реагента ведет лишь к выбору соответствующего коррозионно устойчивого материала для бомбы. [c.145]

Теплотой (энтальпией) сгорания АН°сгор. вещества, содержащего С, Н, N1 О, называется тепловой эффект реакции сгорания 1 моля этого вещества в достаточном количестве кислорода с образованием СО , Н20(ж) и N2 (продукты окисления других элементов специально указываются в каждом случае). [c.168]

Как известно, в сопряженных реакциях под влиянием химичеюкой индукции действительно возможны такие превращения, которые требуют затраты энергии и приводят к образованию веществ с более вщсоким химическим потенциалом (более богатых свободной энтальпией и энергией), чем исходные компоненты (79, 81]. Например, хорошо известно образование озона при окислении на воздухе влажного фосфора и другие аналогичные примеры. -Источником энергии для эндотермичеоного превращения кислорода в озон в приводимом примере служит экзотермическая реакция окисления фосфора [81]. [c.134]