Бескислородные соединения и свободные элементы

Бескислородные соединения и свободные элементы [c.229]

В производстве силикатных стекол кроме окислов существенное практическое значение имеют некоторые бескислородные соединения — фториды, хлориды, сульфиды, селениды. Известны также элементы, способные существовать в стекле в свободном состоянии— атомарном и коллоидном. Таковы — золото, серебро, медь, металлы платиновой группы. [c.229]

Гемфри Дэви проделал много опытов, стараясь показать, что соляная кислота содержит кислород, требуемый теорией Лавуазье, но все они кончались неудачей. Наконец Дэви решил, что в соляной кислоте нет кислорода, но что она содержит дефлогистированную соляную кислоту — газ, открытый Шееле. Дэви считал, что это элемент в свободном виде и назвал его хлором. Вскоре после того, как Дэви доказал отсутствие кислорода в соляной кислоте, он решил, что кислотность не может быть приписана одному элементу (например, кислороду), но должна быть следствием определенной группировки разных веществ. Однако в 1816 г. он высказал мысль, что носителем кислотных свойств является водород. Это высказывание не получило немедленного признания. В частности, Гей-Люссак не был убежден, что в соляной кислоте нет кислорода, пока он сам не доказал отсутствие кислорода в кислотах HI и H N. Все же, не порывая с теорией Лавуазье, Гей-Люссак предложил те кислоты, которые не содержат кислород, отнести к новому классу соединений под названием бескислородные кислоты. Эта точка зрения существовала недолго и была отвергнута, когда Либих доказал, что гораздо проще рассматривать кислоты как соединения, содержащие водород, который может быть замещен на металл. [c.314]

При окислении углеводородов, так же как и при термокаталитических превращениях их в бескислородной среде, происходит перераспределение составляющих их элементов если при термокаталитических превращениях углерод и водород выделяются в чистом виде или в соединении друг с другом (графит и свободный водород или метан), то при окислении они выделяются в виде соединений с кислородом (углекислота и вода). В случае недостатка кислорода могут образовываться органические кислородные соединения. [c.131]

Самая высокая окжутительная способность свободных галогенов в сравнении с другими свободными элементами, самая малая устойчивость кислородных соединений галогенов в сравнении с другими кислородными соединениями, самая большая сила галогеноводородных кислот среди всех бескислородны кислот, самый ионный характер связи в солях этих кислот, — все эти и многие другие важнейшие особенности химии галогенов объяс- няются строением электронных оболочек атомов галогенов и являются как бы развернутой характеристикой понятия самые типичные неметаллы . [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология