Соединения бескислородные

Тем не менее, теория радикалов должна была пасть, и она пала, уступив место унитарным взглядам и теории типов Жерара, Дело в том, что теория радикалов основывалась на дуалистическом принципе, согласно которому органические соединения всегда состоят из кислорода (а также его аналогов или иной кислородсодержащей группы неорганической природы) и бескислородного углеродистого остатка. Этот принцип явно выдает свое происхождение, поскольку в начале-прошлого века частичное или полное, прямое или косвенное окисление было почти единственной формой преобразования органической материи. Дуалистическая концепция поддерживалась и фактами из неорганической природы, где известные в то время вещества (окислы, соли и т. п.) можно было рассматривать как бинарные, т. е. построенные из положительно и отрицательно заряженных частиц. Отмеченные факты объясняют позицию Берцелиуса, который был убежден, что, вычленяя в органической молекуле радикал и электроотрицательный кислородсодержащий остаток, химики познают ее истинную конституцию. [c.7]

Кислоты — соединения, которые при электролитической диссоциации в качестве катионов образуют только ионы водорода. По химическому составу различают кислоты бескислородные и кислородсодержащие. [c.26]

Кислоты. Кислотами называют химические соединения, которые диссоциируют с образованием ионов водорода и не дают никаких других положительных ионов. Названия бескислородных кислот составляют из прилагательного, образованного из названия водородного соединения кислотообразующего элемента, и слова кислота. Индивидуальные названия водных растворов галогеноводородов HF, НС1, НВг, HI — соответственно фтороводородная, хлороводородная, бромоводородная, иодоводородная кислота. Водные растворы — H2S, НгЗе, НгТе — сероводородная, селеноводородная, теллуроводородная кислота. [c.13]

Получение кислот. Бескислородные кислоты могут быть получены при непосредственном соединении неметаллов с водородом [c.238]

Таким образом, для простых веществ два вида взаимодействия (кислотно-основное и окислительно-восстановительное) сливаются воедино. Эта особенность наиболее наглядно прослеживается при взаимодействии металлов с неметаллами, причем первые — восстановители и в соединениях присутствуют в окисленной форме (катионообразователи), а вторые — окислители и выполняют роль анионообразователя, выступающего в соединении в восстановленной форме. Таким образом, окислительно-восстановительная сущность при взаимодействии металлов с неметаллами выражена весьма выпукло. Но при этом образуются соли бескислородных кислот, т. е. происходит взаимная нейтрализация в широком смысле. В то же время это взаимодействие можно рассматривать и как кислотно-основное. [c.39]

Огнеупорные материалы и изделия получают путем формирования химико-минерального состава и структуры в процессе технологической переработки сырьевых материалов. Сырьем для производства огнеупоров служат природные материалы, например кварциты, кварцевые пески, огнеупорные глины и каолины, бокситы, силикаты алюминия, гидратные природные разновидности алюминия, магнезиты, доломиты, известняки, природные силикаты и гидросиликаты магния, цирконовые пески и бадделеит, графит техногенное сырье — технический глинозем и электрокорунд, карбид кремния вторичное сырье — брак и отходы собственного производства, отходы, образующиеся в процессе эксплуатации огнеупорных материалов и изделий продукты химического синтеза (искусственные материалы) — оксиды и их соединения, бескислородные материалы, такие как огнеупорные бориды, силициды, карбиды. [c.323]

Радиус иона меньше радиуса атома, если ион образован путем отдачи электрона, и соответственно больше, если ион образован путем принятия электрона. Внутри группы с возрастанием порядкового номера ионный радиус увеличивается. Для ионов или полярных молекул, таких, как гидроксиды или молекулы бескислородных кислот, с увеличением порядкового номера элемента внутри группы растет расстояние между центрами зарядов, таким образом уменьшается сила их взаимного притяжения. В соответствии с этим при повышении порядкового номера в группе увеличивается степень диссоциации таких соединений, что означает усиление основных или кислотных свойств. [c.47]

Большого успеха удалось достичь, применяя плазмохимические воздействия (ПХВ) в синтезе бескислородных тугоплавких соединений типа нитридов, карбидов и боридов большого числа переходных и непереходных металлов. Плазмохимический метод вскрытия минерала циркона в плазме с температурой 11000 К позволяет получить 99% оксида циркония (IV) в виде однородных по размеру и форме кристаллических частиц, пригодных для производства жаропрочных материалов. [c.97]

Стеклами называются переохлажденные расплавы смесей оксидов и бескислородных соединений с высокой вязкостью, обладающие после охлаждения механическими свойствами твердого тела. [c.315]

С точки зрения электростатической теории кислот и оснований становятся понятными изменения кислотных свойств у бескислородных кислот типа НХ, т. е. у соединений, в которых протон свя- [c.232]

Кислоты можно получать растворением ангидридов в воде. Если ангидриды в воде нерастворимы, то кислоту получают действием на ее соль другой кислотой, как правило, более сильной. Последний способ характерен н для кислородных, и для бескислородных кислот. Бескислородные кислоты получают также прямым синтезом из водорода и неметалла с последующим раствор ением полученного соединения в воде [c.31]

Анионы бескислородных кислот-и их солей (С1 , Вг, J , S, N и т. п.) удерживают свои электроны слабее молекул воды. Поэтому при электролизе водных растворов соединений, содержащих указанные анионы, последние будут играть роль электроно-доноров они будут окисляться и передавать свои электроны во внешнюю цепь электролизера (пример 1) [c.339]

Бескислородные кислоты получают путем соединения водорода с неметаллом с последующим растворением водородного соединения в воде. Таковы HF, НС1, НВг, HI, H S. [c.127]

Основными отличительными свойствами тугоплавких бескислородных соединений являются высокие температуры плавления, достигающие 2200° С, высокая твердость, приближающаяся для отдельных соединений к твердости алмаза, износостойкость, жаропрочность, термостойкость, устойчивость по отношению к резким и частым сменам температуры, широкие пределы изменения электросопротивления и теплопроводности (от металлической Д1> [c.227]

Методом СВС получают бескислородные тугоплавкие соед. (бориды, карбиды, нитриды, силициды), интерметаллиды (алюминиды и др.), халькогениды, сложные оксиды (титанаты, ниобаты, танталаты, ферриты и др.), гидриды, фосфиды, разл. нестехиометрич. фазы, однофазные твердые р-ры бинарных соед. (напр., карбонитриды) и др. В режиме СВС можно получать и орг. соединения (напр., малонат пиперазина). [c.292]

В месте соединения шарика 1 с трубкой 6 делают толстостенную перетяжку длиной 15 мм. Затем на мягком бескислородном пламени капиллярную трубку ниже шарика изгибают, выдерживая необходимые размеры. Все изгибы должны быть плавными. [c.210]

Самая высокая окжутительная способность свободных галогенов в сравнении с другими свободными элементами, самая малая устойчивость кислородных соединений галогенов в сравнении с другими кислородными соединениями, самая большая сила галогеноводородных кислот среди всех бескислородны кислот, самый ионный характер связи в солях этих кислот, — все эти и многие другие важнейшие особенности химии галогенов объяс- няются строением электронных оболочек атомов галогенов и являются как бы развернутой характеристикой понятия самые типичные неметаллы . [c.61]

В виде соединений они резко отличаются друг от друга по действию. Хлор в виде бескислородных солей почти индифферентен, бром, замещая эквивалентное количество хлора, повышает плотность крови в то же время бром действует угнетающим образом на центральную нервную систему. Йодиды претерпевают характерное изменение под влиянием находящихся в организме окисных солей железа (и активированного ферментами крови кислорода). В этнх условиях йодиды легко разлагаются с выделением йода по реакции [c.28]

Названия солей бескислородных кислот, как и всех бинарных, т.е. состоящих из двух элементов соединений, образуются из корня латинского названия неметалла, к которому добавляется суффикс -и,д, и русского названия металла. [c.22]

На осиове бескислородных соединений [c.329]

В настоящее время основным сырьем в производстве аммиака являются природный газ, попутные газы нефтедобычи, жидкие углеводороды и коксовый газ. Доля аммиака, получаемого из твердого топлива и электролитического водорода, все более снижается. При современных методах получения аммиака все большее значение приобретают процессы очистки газа. Из технологических газов на разных стадиях получения аммиака удаляют такие примеси, как сернистые соединения, двуокись и окись углерода, ацетилен, окислы азота, кислород и др. Эти примеси, содержащиеся в газе в различных концентрациях, по-разному влияют на процесс. Например, сернистые соединения оказывают сильное влияние на все катализаторы, применяемые в синтезе аммиака серосодержащие соединения, присутствующие в исходном углеводородном сырье, ухудшают работу катализаторов конверсии метана, что приводит к повышению температуры процесса и увеличению расхода кислорода. При использовании наиболее экономичного способа производства аммиака, который основан на методе бескислородной каталитической конверсии метана в трубчатых печах, содержание сернистых соединений в природном газе не должно превышать 1 мг/м . [c.7]

Разработка новых высокоактивных катализаторов для бескислородной паровой конверсии метана, низкотемпературного катализатора для конверсии окиси углерода, катализатора метанирования, катализаторов и поглотителей для топкой очистки природного газа от сернистых соединений позволила получать газ для синтеза аммиака по схемам 7 и 8. [c.15]

Практически все тугоплавкие бескислородные соединения обладают высокими огнеупорным свойствами — сочетанием стойкости протин действия расплавленных металлов с удовлетворительной механической прочностью при статических и не очень тяжелых динамических нагружениях, высокой химической стойкостью, стойкостью против эрозии, в ряде случаев — высокой термостойкостью. [c.228]

Водные растворы водородных соединений 8, 8е и Те рассматриваются как бескислородные кислоты с соответствующими названиями [c.20]

Для герметизации электровакуумных приборов и для соединения их частей (напри мер, слюдяных окои1ек со стеклом) часто используются легкоплавкие стекла. Прн аведе-нии таллия и особенно иода в состав бескислородных сульфоселенидных систем можно получить стекла с тгмлературой размягчения от 200 до 20 С. Таковы, например, стекла, [c.338]

Подобно тому, как современный химик начинает исследование неизвестного соединения с изучения его свойств, так и на заре органической химии особенности свойств веществ растительного и животного происхождения летучесть, горючесть, легкая измен 1емость и т. п. позволили усмотреть их общую природу и выделить в специальный класс. Но качественное исследование органических веществ не могло дать сколько-нибудь удовлетворительной основы для понимания их свойств или поведения. Без количественного подхода, без знания состава соединений химики блуждали в потемках, оказывались в мире шатких, произвольных, ошибочных умозаключений. Еще в начале прошлого века высказывалось убеждение, что существует лишь одна единственная органическая кислота, которая выступает в многообразных модификациях. Подлинно научная история органической химии начинается с классических работ Лавуазье по количественному анализу соединений растительного и животного происхождения, к которым отныне могли быть применены принципы атомистической гипотезы. При этом сразу же выявилась специфика органических веществ если в минеральном мире так называемые радикалы, т. е. бескислородные остатки (сера в серном ангидриде, железо в окислах и т. п.) весьма просты, то органические радикалы сами по себе сложны и состоят из водорода, углерода, азота и некоторых других элементов. Вывод Лавуазье породил целую серию попыток обнаружить органические радикалы. [c.6]

В левой части схемы под металлами помещены их типичные соединения — основные окислы и основания, в правой части схемы помещены соединения, типичные для элементов, обладающих неметаллическими свойствами, — кислотные окислы и кислоты. Водород, помещенный в верхней части схемы, дает очень специфический, идеально амфотерный окисел — воду Н2О, которая в комбинации с основным окислом дает основание, а с кислотным окислом — кислоту. Водород в сочетании с неметаллами образует бескислородные кислоты. В нижней части схемы по1 ещены соли, которые, с одной стороны, отвечают соединению металла с неметаллом, а с другой — комбинации основного окисла с кислотным. [c.216]

Бинарные соединения. Несолеобразующие и солеобразные оксиды. Бескислородные киeJЮTы и соли. Другие бинарные соединения. [c.91]

Ионные бинарные соединения, такие как AgF, K l, NajS, Ba(HS)2, NH4Br и Pblj, построены, подобно солям, из реальных катионов и анионов. Их называют бескислородными солями. Эти соли рассматривают как продукты замещения водорода в соединениях, например, HjS, HF, H l, НВг и HI. [c.101]

Бёрча - Хюккеля реакция 1/542 Бескислородные соединения защитные газы 2/326 неорганические кислоты 2/777-784 Бесконтактные методы кондуктометрия 2/895-897 контроль проводящих сред 2/48 термометрия 4/1077 Беспропеллентные аэрозольные упаковки 4/196 Бессемеровское производство 3/95 Бессточные производства 1/466 Бесстружковый анализ 1/542, 543 3/431 [c.559]

Номенклатура кислот исходит от названия характеристического атома. В бескислородных кислотах кислотный остаток приобретает окончание -ид, и вся молекула рассматривается как двойное соединение водорода, где электроположительной составляющей является водород. Например, НС1 — хлороводо-род, H2S — сероводород, H N — циановодород. Водные растворы тих кислот называют соответст-венно хлороводородная (соляная), сероводородная, циановодородная (синильная) кислота. [c.127]

Простыв и комплексные анионы. Анионами в неорганических соединениях являются кислотные остатки и ионы гидроксила. Величина отр1щательного заряда кислотного остатка равна числу потерянных атомов водорода. Названия элементарных анионов бескислородных кислот составляют из корня латинского названия элемента, суффикса -ид и слова ион фторид-ион р- сульфид-ион Названия слоя ных ионов пероксид-ион (—О—О—)2-, пе])сульфид-ион S (—5—5—)2-, цианид-ион 0Ы Если в состав аниона входит атом водорода, то к названию иона добавляют пристав гидро- гидроксид-ион 0 -, гидропероксид-ион НОг (Н—О—О—)-, гидросульфид-ион Н5 , гид-ротеллурид-ион НТе . [c.14]

Сульфиды 5-элементов имеют смешанный тип хими ческой связи ионную между атомами металла и серы ковалентную между атомами серы (в полисульфидах) Для этих сульфидов характерны полупроводниковые свойства. Сульфиды - и /-элементов характеризуются преимущественно металлическим характером связи атомов серы и металла, и свойства варьируют от метал лических (2г5, Т18, ЬаЗ) до полупроводниковых (Т132 МоЗг, СезЗз). Сульфиды р-элементов — преимущест венно ковалентные полупроводники (Т З, РЬ8, В128з) Большое значение в металлургии имеют а) реак ции металлов с водой и кислотами б) реакции обмен иого взаимодействия с соединениями других металлов Химизм вытеснения водорода из воды, разбавлен яых кислородных и бескислородных кислот и щелочей сводится к восстановлению водорода [c.220]

Как видно из изложенного, молекулы всех кислот содержат водород и кислотный остаток. Валентность этого остатка (радикала) можно, как правило, определить непосредственно по числу атомов водорода в кислоте. Валентность образующего кислоту металлоида в бескислородных кислотах видна обычно прямо из формулы, а в кислородных ее можно найти, учитывая, что водород в них почти всегда соединен с кислородом. Число атомов водорода, способных замещаться на металл, определяет основность кислоты. Так, соляная кислота одноосновна, серная — двухосновна и т. д. [c.46]

По аналогичнрму принципу образуются названия гидроксилсодержащих соединений металлов и солей бескислородных кислот циик гидроксид Zn (ОН) 2, железо (III) гидроксид Ре(ОН)з, калий роданид KS N и т. д. [c.44]

К тугоплавким бескислородным соединениям относятся карбиды, бориды, силициды, нитриды, сульфиды, фосфиды, бериллнды, алюминиды переходных материален, а также неметаллические соединения бора и кремния с азотом и углеродом, бора с кремнием, и их взаимные силавы. [c.227]

Автоматическая сварка проволокой, в состав которой входит титан, нод бескислородным флюсом обеспечивает коррозионную стойкость сварных соединений нри переработке нефтей с сернистыми соединениями (до 2%), содержащими нафтеновые кислоты, а также в производстве синтетических ншрных кислот и др. [147]. [c.367]

Сложные эфиры неорганических кислот можно рассматривать как неорганические кислоты, в которых водород замещен органическим радикалом. При замене водорода бескислородных кислот на радикал, например в гало-генводородных и цианистоводородной кислотах, образуются соединения, являющиеся галогеналкилами и цианистыми алкилами. [c.178]

Большинство керамических материалов являются кислородсодержащими соединениями. Среди них можно выделить две большие группы — силикатные керамические материалы (на основе глин и других силикатов) и керамические материалы из чистых тугоплавких оксидов (например, оксидов беррилия, магния, циркония, гафния, тория, урана и т. д.). К бескислородным принадлежат керамические материалы из карбидов, нитридов, боридов и силицидов. Рассмотрим лишь некоторые керамические материалы, применяемые в качестве конструкционных. Несколько ниже, при рассмотрении материалов и их классификации по структуре или свойствам, значительное внимание будет уделено керамике со специальными свойствами (магнитными, электрическими, оптическими и иными функциями). [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология