Свободный водород

Техника и стоимость перевода других видов топлива в газы, взаимозаменяемые с природным газом, варьируются в очень широких пределах и зависят главным образом от свойств сырья и, следовательно, простоты его газификации. Качественный заменитель можно получать практически из любого ископаемого топлива, например из угля, сырой нефти или любой углеводородной фракции этих сырьевых материалов. В то же время сложность и стоимость процесса переработки будут значительно меньше, если относительная молекулярная масса топлива будет низкой, а химический состав его простым. Легкие углеводороды, например сжиженный нефтяной газ, лигроин, газовый конденсат или реактивное топливо, в определенных условиях можно газифицировать довольно просто с помощью пара. Более тяжелые фракции реагируют в таких условиях хуже и для инициирования процесса газификации, как правило, требуют наличия свободного водорода, получаемого во вспомогательном блоке. [c.20]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, содержащие ион Н , проявляют восстановительные свойства, легко окисляясь до свободного водорода [c.165]

Гетероциклические со,единения, содержащие азот (например, пиридин и хинолин), противоокислительными свойствами не обладают [107]. Известно, например, что третичные амины, ие имеющие свободных водородов у атома азота, являются достаточно эффективными противоокислителями [111]. Высказывается предположение, что в этом случае первичной реакцией между радикалом ROO или R и молекулой амина является присоединение этого радикала к атому азота, имеющему пару свободных электронов [c.87]

Условно принимается, что все количество кислорода в угле связано с водородом в виде воды. Остальной водород, не связанный с кислородом, называется свободным, полезным, используемым или располагаемым водородом.. Допускается, что только он может служить источником тепловой энергии при сжигании этого топлива. Содержание свободного водорода неодинаково в углях различной зрелости. Оно растет с увеличением химической зрелости угля и достигает своего максимума в жирных и коксовых углях, после чего уменьшается. Антрациты содержат меньше свободного водорода, и этим объясняется их более низкая теплота сгорания по сравнению с коксовыми и жирными углями. [c.121]

Можно думать, что на поверхности катализатора, относительно обедненной водородом, основная масса молекул н-гептана адсорбирована всеми семью атомами углерода. При этом геометрия конформаций А и Б такова, что их адсорбция сопровождается блокированием отмеченных междоузлий алкильными группами группами С-1 и С-7 в конформации А и С-6 в конформации Б. В последнем случае второе междоузлие в определенный момент может оказаться занятым свободным водородом, что по указанным ниже причинам создает относительно более благоприятную возможность для образования переходного состояния. Это обусловлено тем, что на поверхности металла продолжительность жизни адсорбированного углеводорода значительно больше, чем у адсорбированного водорода [102], в связи с чем междоузлия, занятые алкильными остатками, освобождаются значительно реже, чем места, занятые водородом. Поэтому в условиях недостатка водорода вероятность создания благоприятных условий для занятия обоих междоузлий атомами водорода из молекулы н-гептана, а следовательно, и для образования переходного состояния ниже для конформации А. [c.216]

А. Ф. Добрянский в своем Курсе технологии нефти упоминает о том, что в старой литературе имеются указания на примеси этилена и свободного водорода. Однако, по его словам, дальнейшими исследованиями этого не обнаружено, что позволило констатировать вполне насыщенный (предельные углеводороды) характер газовой смеси. Как А. Ф. Добрянский, так и С. С. Наметкин и В. Соколов сходятся на том, что наличие непредельных углеводородов и свободного водорода в условиях продолжительного существования в геологически длительные периоды времени просто трудно себе представить, так как и непредельные углеводороды и свободный водород давно вступили бы в реакцию, образуя предельные углеводороды. [c.37]

Если применять лучи, более богатые энергией, стационарная концентрация водорода повысится и может выделиться свободный водород, а также разложиться перекись водорода с выделением кислорода (это зависит от окислительно-восстановительного потенциала среды). Этот пример показывает, что даже в такой простой системе, как вода и водные растворы бромистого калия, под действием рентгеновских лучей происходит весьма сложный комплекс процессов. В других случаях в реакциях нередко принимают участие и атомы кислорода. Кинетика такого сложного сочетания взаимодействий еще мало изучена. [c.553]

Содержание в газах крекипга метановых углеводородов может быть объяснено только за счет разрушения ароматического ядра углеводорода, причем образующиеся осколки в виде СН=, —СН = СН — быстро насыщаются водородом за счет водорода исходного углеводорода или свободного водорода. [c.166]

Однако экспериментально установлено, что амины, имеющие связанный с азотом атом Н и атом дейтерия, обладают одинаковой ингибирующей активностью. Третичные амины, т. е. амины, вовсе не имеющие свободного водорода у атома азота, тем не менее являются активными ингибиторами [66, 67]. [c.296]

В отсутствии свободного водорода при прочих равных условиях радикалы Со (СО) вступают во взаимодействие с олефином, присоединяясь [c.701]

В старых по геохимическому возрасту природных топливах содержится мало водорода и большое количество углерода. Поэтому значения коэффициента р получаются небольшими. В молодых топливах, наоборот, сравнительно мало углерода, но мало и свободного водорода Н—из-за большого количества кислорода [c.18]

На рисунке 15 изображена схема гальванического элемента. В нем не происходит изменений, пока проволочки Ап Б разъединены. Но если концы проволочек соединить, наблюдаются следующие явления а) на поверхности медной пластинки пузырьками выделяется свободный водород б) по проволочкам перемещаются электроны (в каком направлении ) в) железо в левом сосуде растворяется — его атомы превращаются в ионы. Изобразите происходящие реакции электронно-ионными уравнениями. [c.114]

В этом опыте пероксид водорода восстанавливается не до воды (как обычно), а до свободного водорода. [c.25]

В результате реакции выделяется свободный водород и образуется этилат натрия, в общем случае — алкоголят натрия, Алкоголяты представляют собой твердые вещества, легко разлагающиеся водой [c.329]

Введение а раствор соли Со лиганда с наиболее сильным полем - ионов N , настолько усиливает способность Со к отдаче электрона и переходу в Со , что происходит восстановление Н2О до свободного водорода [c.535]

В горячей концентрированной соляной кислоте олово растворяется с образованием хлорида олова (II) и свободного водорода [c.495]

При взаимодействии кислот с металлами, стоящими в ряду напряжении до водорода, происходит восстановление ионов водорода и образуется свободный водород 2H+-fZn=Zn2++Hj. [c.241]

В каком состоянии (атомном, молекулярном) свободный водород встречается а) на Земле, б) в космосе Какой другой элемент, помимо водорода, является основной составной частью космической материи [c.72]

При ЭТОМ выделяется свободный водород. [c.452]

Растворы кислот на кремний не действуют он растворяется лишь в плавиковой кислоте. В щелочном растворе кремний окисляется с образованием свободного водорода и солей кремневой кислоты [c.483]

Свободный водород состоит из молекул Нг. Он часто содержится в вулканических газах. Частично он образуется также при разложении некоторых органических остатков. Небольшие количества его выделяются зелеными растениями. Атмосфера содержит около 0,00005 объемн.% водорода. [c.115]

Проверяя водород, видим, что в правой части его больше, чем в левой. Так как свободный водород в систему не вводился, это значит, что в реакции участвовала вода. Поэтому окончательно имеем [c.287]

Как правило, окислительно-восстановительные процессы протекают в водных растворах. Однако достаточно энергичными восстановителями (например, Н ) сама вода может быть восстановлена до свободного водорода, а достаточно сильными окислителями (например, Рг) — окислена до свободного кислорода. Поэтому устойчивыми В - водных растворах будут не всякие окислители и восстановители, а лишь такие, потенциалы которых лежат в определенных пределах. Из рис. УП-21 видно, что к области полной устойчивости примыкают довольно широкие (и резко не отграниченные) зоны, в которых восстановители или окислители практически устойчивы из-за медленности их взаимодействия с водой. [c.293]

Свободного водорода на Земле почти нет, в атмосфере его содержание не превышает 5-10 %. Практически весь водород находится в связанном состоянии в составе многих минералов, углей, нефти, живых и растительных организмов, но самым распространенным его соединением является вода. Основная масса воды содержится в океанах и морях (1,42-10 т), много воды находится в виде льда (3,5-10 т), масса подземных вод оценивается в -8- Ю " т, а масса пресной воды озер и рек составляет 5- 10 " т, на долю атмосферной влаги приходится 1,4-10 т. [c.211]

Из какого вещества обычно получают свободный водород в технике [c.214]

Кислота проникает под слой окалины или ржавчины и образует, наряду с окислами, свободный водород, который механически отрывает разрьшгенные слои окислов. [c.92]

Эффект действия высокой температуры на углеводороды, вообще говоря, состоит в том, что из их молекул образуются новые, из которьгх одна является насыщетгной водородом, другая — нет. Крайним Счхучаем является тот. когда в результате пиролиза выделяется свободный водород, с одной стороны, и сильно ненасыщенный угле- [c.370]

В США в годы второй мировой войны был создай промышленный процесс, сходный с описанным выше и отличающийся от него лишь тем, что узкие фракции нефти, содержащие как парафиновые, так и нафтеновые углеводороды, пропускаются над СгзОд на глиноземе ири 450—500° иод давлением водорода. Для получения, например, толуола берется фракция, содержащая лютилциклогексан и н-гептан. Смысл использования водорода в этой реакции, идущей с увеличением объема и выделением свободного водорода, ясен. Под давлением водорода резко снижаются реакции конденсации ароматических углеводородов и выход кокса. [c.144]

Единственным слабым пунктом теории перекисей является то обстоятельство, что ненасыщенные углеводороды обладают значительно меньшей склонностью к детонации, чем парафины однако они имеют ярко выраженную склонность образовывать перекиси. Это видимое противоречие приходится объяснять тем, что степень детонации может обусловливаться не столько количеством, сколько характером перекисерг, а также дополнять теорию перекисей —теорией свободного водорода, выдвинутой Льюисом. Последний считает первичным процессом окисления парафинов дегидрогенизацию их, в результате чего образуются ненасыщенные углеводороды и водород. Последний и является основной причиной возникновения детонации в двигателе. Можно думать, что получающийся в результате дегидрогенизации водород находится в атомарном состоянии, т. е. что процесс распада парафиновых углеводородов сопровождается химической активацией молекул водорода. Как известно, атомарный водород может мгновенно соединяться с кислородом, причем это соединение связано с выделением огромного количества энергии. Таким образом, получающееся соедпнение можно рассматривать как активный центр, который может активировать молекулы горюч й смеси и тем самым сильно способствовать ускорению химической реакцпи. Подтверждением теории свободного водорода (как дополнительного фактора-детонации) и является хорошо известная большая склонность к детонации нормальных углеводородов парафинового ряда по сравнению с нормальными углеводородами олефинового ряда. Можно также полагать, что в случае непосредственно окнсляел1ых ненредельных углеводородов первично получающиеся нестойкие перекиси успевают превратиться в стойкие перекиси, тогда как в случае нос родстве и но окисляемых предельных углеводородов этот процесс завершиться не успевает. Это том более важно, что именно нестойкие формы перекисей глав- [c.356]

Гниение происходит в стоячей воде при полной изоляции от кислорода воздуха. Для этого процесса характерно преобладание восстановительных процессов, приводяших к образованию твердых продуктов, называемых сапропелем или гнилостным илом. На поверхности стоячих вод часто образуются скопления микроорганизмов, главным образом одноклеточных водорослей, называемых планктоном. При отмирании этих организмов они оседают на дно и здесь подвергаются разложению без доступа воздуха, образуя различные газообразные богатые водородом соединения (СН4, НгЗ, МНз), свободный водород и твердый остаток, который представляет собой сапропель. [c.42]

Перспективным представляется объединение этого процесса деасфальтизации тяжелых нефтяных остатков или тяжелых высокосмолистых нефтей и сланцевых смол с процессом каталитического гидрокрекинга в комплексной технологической установке. В этом случае находящаяся при определенных давлении и температуре критическая система, состоящая из углеводородных газов Сг— i и деасфальтизированной фракции нефти, пройдя через систему подогревателей и смесителей, обогащается водородом и поступает в реактор гидрокрекинга. В процессе гидрокрекинга, наряду со свободным водородом, участвует водород, содержащийся в предельных углеводородных газах. Следует отметить, что в последние годы появились сообщения о том, что в водородных процессах в качестве источников водорода используются предельные углеводородные газы. [c.246]

Смесь некоторых количеств фосфористого водорода и свободного водорода, взятую при нормальных условиях, пропустили последовательно в две подогреваемые извне трубки — одну, содержащую медные стружки, вторую — содержащую окись меди. Вес первой трубки за счет образования фосфида меди СпзРа увеличился на 4,96 г, вес второй трубки уменьшился на 5,76 г. На основании этих данных рассчитайте плотность исходной смеси. [c.49]

Отношение простых веществ к растворам щелочей в основном определяется природой этих веществ. Так, с pa TtiopaiMH щелочей взаимодействуют только те металлы, которые, окисляясь водой, образуют амфотерные гидроксиды. Продукты реакций металлов с растворами щелочей — гидроксосоли и свободный водород [c.107]

Получено оно следующим образом. При взаимодействии цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка (Zn b) и выделяется свободный водород. Но поскольку в левой части уравнения в молекуле соляной кислоты содержится только один атом водорода и один атом хлора, то, согласно закону сохранения массы вещества, в реакцию должны вступить две молекулы соляной кислоты. [c.19]

Процессы, происходящие на электродах. Основное преимущество ртутного капающего электрода для полярографического анализа катионов заключается прежде всего в том, что поверхность его постоянно обновляется. На ней не накапливается, как на твердых электродах, слой постороннего металла, изменяющего свойства электрода, и поэтому условия определения остаются все время постоянными. Кроме того, перенапряжение водорода на ртути очень велико, т. е, свободный водород выделяется на ртуть только при больших отрицательных значениях потенциала. Это дает возможность определять многпе металлы в нейтральных и даже кислых растворах. [c.149]

Эта реакция протекает при катодном потенциале — 0,41 в (см. табл. 6 приложения). Поэтому при пропускании тока через раствор Na l у катода восстанавливается вода и выделяется свободный водород, а катодное пространство обогащается ионами ОН , которые с ионами Na+образуют раствор NaOH. На аноде же происходит окисление ионов С1" и выделение lj. [c.164]

Свободный иод — фиолетово-черные кристаллы, свободные водород, азот и кислород — бесцветные газы. Руководствуясь только этими свойствами, можно ли утверждать, что соединения I2O5, NOj и Н1 будут а) газообразными или твердыми, б) бесцветными или окрашенными [c.10]

В промышленности свободный водород получают элек1 1)олн-зом воды или водных растворов кислот, солей или щелочей. В лаборатории водород получают взаимодействием более нк тивных, чем он сам, восстановителей с катионами оксония или с водой (в щелочной среде) [c.197]

Уравнение 2Нг-f О2 2Н2О-f-116 ккал показывает, что соединение водорода с кислородом сопровождается выделением тепла, а распад водяного пара на элементы — его поглощением. Если мы имеем рассматриваемую систему в равновесии при некоторой температуре и затем нагреваем ее, то равновесие последовательно смещается в сторону образования все больших концентраций свободных водорода и кислорода. Но по закону действия масс одновременно ускоряется и идущая с выделением тепла реакция их соединения, т.е. в системе постепенно нарастает противодействие. Новое равновесие установится тогда, когда концентрации свободных водорода и кислорода возрастут настолько, что выделяемое при их взаимодействии количество тепла станет равно сообщаемому за то же время системе извне. [c.125]

Помимо кислотной функции, для HNs характерна также о к и с л и т е л ь н.а я. Взаимодействие ее с HI сопревождается выделением Ь и образованием продуктов восстановления азотистоводородной кислоты —N2 и NH3. Смесь HN3 с крепкой НС1 при нагревании растворяет золото и платину, т. е. ведет себя аналогично царской водке. При действии HN3 на металлы происходит образование не только соответствующих азидов, но /I N2 и NH3, тогда как свободный водород не выделяется. По всем. этим реакциям азотистоводородная кислота похожа на азотную. Основной причиной такого сходства является, по-видимому, наличие в молекулах обоих соединений пятивалентного азота. [c.405]

Действие кислот на металлы. Соляная кислота может окислять вещества только ионами Н , поэтому ею окисляются лишь активные (А1, Zn) и умеренно активные (Fe, Sn) металлы с образованием их хлоридов и выделением свободного водорода. Невысокая окисляющая способность ионов H" " проявляется и в том, что при этом образуются ионы металлов не с максимальным, а с промежуточным зарядом r l2, Fe b, Sn b. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология