Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Взрыва температуры (спектроскопический метод определения)

Несколько.лет назад основным назначением измерения давлений взрыва было определение средних теплоемкостей разреженных газов в интервале от начальной до конечной температур. Впоследствии этот метод измерения теплоемкостей был заменен более надежными спектроскопическими методами. [c.28]

Метод взрыва в сферической бомбе и спектроскопическое исследование равновесий в пламенах позволяют определять значения теплот образования и энергий диссоциации веществ, образующихся только при высоких температурах. Основные затруднения, возникающие при проведении исследований этими методами, заключаются в определении состава продуктов реакции при высоких температурах. [c.157]

Как оказалось, результат расчета равновесных концентраций дефектов весьма чувствителен к выбору исходных данных, в частности константы распределения серы между твердой и газообразной фазами и положения уровня V"zn- Это обстоятельство резко ограничивает произвол в выборе неизвестных величин поскольку вычисленные концентрации дефектов должны соответствовать совокупности экспериментальных данных, относящихся к оптическим, электрическим и магнитным свойствам фосфоров. Следовательно, термодинамический расчет может быть использован для приближенной оценки неизвестных констант. Здесь имеет место определенная аналогия с расчетами равновесия в газах при высокой температуре. Такие расчеты также производят, пользуясь термодинамическими величинами, найденными методами статистической термодинамики на базе спектроскопических данных и проверяют путем исследования макроскопических свойств системы (например, давления взрыва смеси газов). При этом результаты эксперимента используются для уточнения исходных данных. Так было определено положение одного из электронных уровней молекулы кислорода [119]. [c.189]

В большинстве методов определения теплоемкости для достижения наиболее высоких температур используются именно взрывы газовых смесей. Теплоемкости могут быть, однако, вычислены теоретически из спектроскопических данных. Дэвид [45] указывает на то, что в применении к теории горения эти весьма точные теоретические значения следует предпочесть сомнительным экспериментальным данным. Для вычисления температуры пламени и подведения теплового баланса теперь обычно употребляются величины теплоемкостей, найденные из микроскопических молекулярных 1тонстант. Подробности расчета такого рода можно найти у Поста [159 а]. Детальное изложение вопроса о методах вычисления теплоемкостей и других термодинамических величин выходит за рамки настоящей монографии интересующихся отсылаем к книгам по термодинамике. Мы ограничимся здесь лишь самыми краткими сведениями. Согласно классической теории, энергия молекулы при тепловом равновесии распределяется поровну между различными степенями свободы. Полная энергия молекулы складывается из энергии поступательного движения (три степени свободы), вращательной и колебательной энергии, а также в некоторых случаях из энергии электронного возбуждения. Как при комнатной, так и при высоких температурах поступательные и вращательные степени свободы молекулы возбуждены полностью, колебательные же и электронные степени свободы возбуждены не всегда. [c.227]

Смотреть главы в:

Химические основы работы двигателя Сборник 1 -> Взрыва температуры (спектроскопический метод определения)

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Метод взрыва

Метод спектроскопический

Температура взрыва

Температура определение

© 2024 chem21.info Реклама на сайте