Температура взрыва

Для определения температуры взрыва применим метод решения, указанный в предыдущем примере. [c.148]

Для вычисления теоретической температуры взрыва при постоянном объеме применима формула (14) [c.159]

Согласно табличным данным, теплосодержание СО2 при максимальной температуре взрыва Гтах равно = 72874 кал. Отсюда, считая тепло- [c.228]

Температура взрыва газов большинства вендеств находится в пределах 1500—3000°С давление при обычном взрыве газов [c.136]

В результате адиабатического взрыва газа, первоначально находящегося при температуре Го, достигается некоторая максимальная температура взрыва Г, при которой исходные вещества и продукты реакции находятся в термодинамическом равновесии между собой и с продуктами их диссоциации. Как температура Г, так и отвечающие ей равновесные парциальные давления всех образующихся при горении веществ могут быть вычислены, если известны соответствующие значения констант равнове- [c.10]

Поскольку Е/КТо близко к 35, это дает Т — То = То/35, или около 10° С, если То равно примерно 350° К. Таким образом, эти критические температуры взрыва ненамного выше, чем температуры, представленные в градиентах на рис. XIV. ), которые обычно устанавливаются в экзотермических реакциях. [c.378]

Подсчитываем истинную температуру взрыва [c.149]

Несоответствие полученного результата действительности явствует уже из того, что при столь высокой температуре, как 5600 К, углекислый газ должен быть нацело диссоциирован на СО и О. Учет неполноты превращения СО в GOj есть по тому необходимое условие получения правильного значения максимальной температуры взрыва смеси СО и Oj. [c.229]

Рассмотрим пример вычисления температуры взрыва. [c.159]

В связи с различной температурой самовоспламенения горючих смесей и различной температурой взрыва ширина фланцев для каждой омеси неодинакова. Чем выше температура самовоспламенения смеси и ниже температура взрыва, тем меньше должна быть ширина фланцев, и наоборот. Если длину зазора для всех смесей брать одинаковую, то по этим же причинам надо изменять ширину его. При этих условиях ширина зазора дает возможность оценить опасность смеси с точки зрения возникновения и распространения взрыва, поэтому эти величины иногда применяются для классификации смесей по взрывоопасности. Так, в Правилах устройства электроустановок все взрывоопасные смеси паров и газов с воздухом в зависимости от ширины зазора против распространения по ним взрыва разделены иа четыре категории (табл. 23). [c.85]

Величина Q в этом случае представляет собой сумму теплоты горения вещества и внутренней энергии взрывчатой смеси, а ТП2,... т — грам-моли продуктов сгорания. Внутренние энергии-газов приведены в табл. 56. Для вычисления температуры взрыва применяется тот же метод, как и для вычисления температуры горения смеси при постоянном давлении. [c.159]

Пример. Вычислить теоретическую температуру взрыва смеси воздуха с окисью углерода, если концентрация ее равна 20%. Температура взрывчатой смеси 300° К. [c.159]

Поскольку внутренняя энергия продуктов сгорания при 2400° К меньше значения Q, следовательно, температура взрыва выше 2400° К. Принимаем температуру взрыва 2600° К, тогда внутренняя энергия продуктов сгорания будет равна 16 518,1 кал. [c.160]

Истинную температуру взрыва определяем интерполяцией [c.160]

Вычисление теоретической тем пературы взрыва произведено без учета диссоциации продуктов горения. При учете диссоциации теоретическая температура взрыва несколько ниже. [c.160]

Давление при взрыве газовоздушной смеси в закрытом объеме зависит от температуры взрыва и отношения числа молекул продуктов горения к числу молекул во взрывчатой смеси. При взрыве газовых смесей давление обычно не превышает 10 а гм, если первоначальное давление смеси было нормальным. [c.160]

Вычислить температуру взрыва водяного газа состава СОа—6% СО—39% На—50% N2—5%, если его концентрация в воздухе 10%. Температура смеси 400° К. Атмосферное давление 760 мм рт, ст. [c.169]

Решение. Предварительно определяем температуру взрыва пыли при постоянном объеме. Согласно заданной концентрации, 1 г моль серы нахо-32 1000 [c.179]

Состав продуктов сгорания 1 г моля серы согласно реакции 5 + О2 = ЗОз кислорода 1,7—1=0,7 г-мо.гь, азота 6,42 г-моль, сернистого газа 1 г. мель. Принимаем температуру взрыва 1800° К. [c.179]

Принимаем температуру взрыва 1800° К. тогда внутренняя энергия продуктов горения будет [c.253]

Было рассчитано содержание всех ядер, возникших при быстром захвате нейтронов ядром Ре . В расчетах учитывалось возможное изменение температуры взрыва звезды в интервале от 1,45 10 до 0,8 10 град, число нейтронов принималось равным 10 см /сек. Учитывалось также изменение энергии связи нейтронов для ядер с N = 50, 82, 126 и 152, на которое мы ранее уже обращали внимание. При вычислении распространенностей содержание изотопа Те 2 в смеси принималось равным его космической распространенности—1,48 (атомная распространенность кремния 10 ). Рассчитанная распространенность изотопов с массовыми числами от 71 до 265, образовавшихся при быстром захвате нейтронов ядром Ре , показана в виде кривой на рис. 45. В общем наблюдается вполне удовлетворительное согласие рассчитанных значений и средней космической распространенности этих же ядер. Это еще раз подтверждает, что процесс быстрого захвата нейтронов должен играть весьма существенную роль в образовании изотопов тяжелых элементов. [c.136]

Иримгр 1 ]. Определить теплоту, выделяющуюся при изрыве 1 кг гремучей ртути и температуру взрыва [c.147]

Для медленных реакций температурные градиенты являются малосущественными, но для экзотермических реакций они составляют автоката-литический компонент, который может вызвать очень быстрое увеличение скорости реакции вплоть до взрыва. Если рассматривать элементарный объем в системе с экзотермической реакцией, то в этом элементе будет достигнуто кваз11Стационарное состояние температурного равновесия в том случае, когда теплота, выделяющаяся в результате реакции, компенсируется отводом теплоты из этого элемента путем теплопроводности, конвекции и диффузии. Если последние процессы не способны достаточно быстро рассеять теплоту реакции, то скорость тепловыделения усиливается и возникает неустойчивое состояние, при котором возрастание скорости реакции ограничивается только подачей реагентов. Быстрое увеличение скорости реакции вследствие прогрессирующего тепловыделения в системе приводит к так называемому тепловому взрыву. Экзотермическая реакция нагревает газ до критической температуры взрыва. [c.372]

В таких системах можно индуцировать взрывы, используя добавки, которые часто называют сенсибилизаторами. Так, Ашмор [15] показал, что добавление N0 (0,5 мм рт. ст.) к эквимолярной смеси Н2 4- I2 (50 мм рт. ст.) понижает критическую температуру взрыва с 400 до 270°. Однако в этом случае взрыв также является теиловым взрывом, и было показано, что понижение температуры взрыва вызвано увеличением концентрации атомов С1, а не изменением цепного механизма. Это увеличение концентрации атомов С1 было вызвано заменой медленной начальной реакции с высокой энергией активации М + I2 2С1 + М ( > 57 ккал) на реакцию N0 -f I2 NO I + С1, характеризующуюся намного более низкой энергией активации Е 22 ккал). [c.382]

Существование нижнего взрывного предела наблюдалось Загулиным [6], Гарнером и Гоммом [401 второй предел открыт Загулиным, Конпом, Ковальским п Семеновым. Для этой системы характерна очень высокая температура взрыва. В кварцевых сосудах воснламенение имеет место при температурах 600—800° и давлении около 600. мм рт. ст. [c.396]

Вследствие неполпоти превращения газ в момент достижения темпера туры взрыва состоит из следующих четырех компонент СО, О,, О, СО (см. [66, 39]). Вычисление максимальной температуры взрыва для этого случая дает Гтах = 2880 К. Таким образом, истинная температура адиабатического взрыва стехиометрической смеси СО и Oj, приблизительно вдвое меньше вычисленной ранее температуры Гтах, отвечающей полному превращению O+Vj Оа в СОа. [c.229]

Подсчитать теоретическую температуру взрыва, протекающего по урапиепиям, для [c.157]

Подсчитать температуру взрыва пикриновой кислоты 2СбН2(М02)з0Н, если теплота ес образования из элементов при эюй температуре t aBH j 50 200 кал1моль. [c.157]

Точная теория теплового взрыва позволяет решить вопрос о цепвой (химической) или тепловой природе взрыва в каждом конкретном случае. В частности, из теории получается определенная зависимость температуры взрыва от диаметра реакционного сосуда, которая может быть проверена на опыте. Такого рода проверка была проведена [136] для третьего предела воспламенения гремучей смеси, который, как оказалось, имеет тепловую природу. [c.227]

После достижения максимальной температуры взрыва Гтах и установления отвечающего атой температуре химического равновесия начинается охлаждение газа. Параллельно с уменьшением температуры наблюдается ооответствующее омегцение равновесия. Однако при некоторой температуре химические процессы оказываются настолько замедленными, что реакция, приводящая к равповесию, практически останавливается, происходит закалка смеси, и в дальнейшем газ охлаждается уже при постоянном составе смеси. [c.229]

При повышении концентрации кислорода выше 21% (об.) давление при взрыве увеличивается в атмосфере чистого кислорода для наиболее распространенных углеводородных газов (метана, этилена и др.) давление взрыва повышается в 1,5— 2 раза и достигает 1,5—1,9 МПа. Это объясняется более высокой температурой взрыва, поскольку тепло не затрачивается на нагревание азота, который содержится в газопаровоздушнон смеси. Продолжительность реакции до взрыва газов составляет примерно 0,1 с, паров жидкости 0,2—0,3 с, пыли около 0,5 с. [c.185]

Объем газообразных продуктов взрыва 730 л/кг, теплота взрыва IOIO ккал/кг, температура взрыва 3100 . [c.97]

Тетранитрометан является слабым взрывчатым веществом, мало чувствительным к удару и другим видам начального импульса. Взрывчатые свойства его. рассчитанные на основании теоретического уравнения разложения, следующие теплота взрывчатого разложения — 580 ккал/кг, температура взрыва 2900 . объем газообразных продуктов взрыва — 670 л/кг. скорость детонацни — 6300 м/сек. [c.221]

При увеличении концентрации окиси углерода в смеси выше нижнего концентрационного предела воспламенения получаются смеси, обладающие большей силой взрыва, чем смесь на нижнем пределе. Такие изменения свойств смеси становятся понятными, если учесть, что они содержат большее количество окиси углерода и меньший избыток воздуха, чем предельная смесь и, следовальнс, обладают высокой теплотворной способностью и температурой взрыва. [c.134]

При замене воздуха во взрывчатой смеси кислородом давление при взрыве резко увеличивается за счет увеличения температуры горения. При взрыве даже стехиометрической газовоздуш-пой смеси значительное количество тепла затрачивается на нагревание азота, находящегося в смеси, поэтому температура взрыва таких смесей много ниже температуры взрыва смесей с кислородом. Так, в стехиом-гтрических смесях метана, этилена, ацегона, метилового и этилового эфиров с кислородом давление, образующееся при взрыве, находится в пределах от 15 до 19 атм, в то время как в стехиометрических смесях их с воздухом оно не превышает 10 атм. [c.160]

В воздухе содержалась смесь паров ацетона и этилового апирта. Определить температуру взрыва этой, с.меси при концентрации паров ацетона в ней 2%, а паров. метилового спирта 5%. Температура смеси 300° К. Атмосферное давление смеси 760 мм рт. ст. [c.169]

Так как внутренняя энергия продуктов сгорания при 1800° К мало втлв-чаетсй от суммы тепловой и внутренней энергии взрывчатой смеси, то принятая температура взрыва является истинной. Находим давление при взрывес [c.179]

Взрывоопасен Во влажном состоянии безопасен, в сухом состоянии или смоченный эфиром довольно чувствителен к трению. При соприкосиовении с огнем взрывается (температура взрыва 215 °С). Детонационная способность в 6 раз сильнее, чем у азида свинца и в 450 раз сильнее, чем гремучей ртути. [c.1077]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология