Энергия взаимодействия двух ионов

Полная потенциальная энергия взаимодействия двух ионов молекулы [c.115]

Согласно Бьерруму, классическое рассмотрение взаимодействия ионов в ионных парах базируется на основных законах электростатики и энергия взаимодействия вычисляется на основании значений диэлектрической проницаемости и обратных величин радиусов ионов. Так как энергия образования ионных пар в воде представляет собой небольшую разность больших чисел, неудивительно, что возникают большие трудности при таком рассмотрении ионных взаимодействий в воде. Действительно, тенденция к образованию ионных пар в водном растворе у больших ионов часто бывает эквивалентна или даже больше, чем у ионов меньших размеров [35], и соотношения Бьеррума чаще бы нарушались, чем выполнялись, если бы не использование переменных параметров, таких, как эффективные ионные радиусы или области диэлектрического насыщения, которые вводят для улучшения получаемых результатов. Так, измерения электропроводности и коэффициентов активности указывают на довольно интенсивное образование ионных пар в водном растворе иодида тетрабутиламмония, но образование ионных пар в растворах иодида тетраметиламмония и хлорида тетрабутиламмония происходит лишь в незначительной степени [36]. Энергия взаимодействия двух ионов обратно пропорциональна сумме эффективных радиусов и Г2, так что, как и в случае энергии кристаллической решетки, изменение Га в ряду анионов с постоянным катионом в зависимости от радиуса катиона может более сильно или более слабо влиять на энергию образования ионных пар, чем на энергию гидратации. Для больших катионов, таких, как алкиламмониевые группы ионообменных смол, возрастание энергии взаимодействия катиона с анионом при уменьшении размеров анионов в ряду 1 , Вг , С1 , Р происходит медленнее, чем возрастание энергии взаимодействия этих анионов с водой. Следовательно, более сильное связывание анионов больших размеров с ионообменными смолами может быть отнесено главным образом за счет того, что большие ионы, такие, как иодид, слабо взаимодействуют с водой и могут легко терять часть сольватной обо- [c.286]

Пользуясь основным законом электростатики (ср. III 7 доп. 1), можно произвести ориентировочный подсчёт энергии взаимодействия двух ионов в водном растворе. Напрпмер, Для ионов Ка и С1", радиусы которых равны соответственно 0,98 А и 1,81 А, имеем [c.171]

Так как е.4 и ев нронорциональны заряду протона е, то для потенциальной энергии взаимодействия двух ионов можно также написать [c.270]

Ионные связи. Силы взаимодействия между ионами, описываемые законом Кулона. Энергия взаимодействия двух ионов с зарядами е, и вг равна [c.55]

Полная потенциальная энергия взаимодействия двух ионов А и А в кристаллической решетке может быть выражена следу- [c.57]

Энергия взаимодействия двух ионов несколько идеализированно представлена на рис. 23-1. Соответствующая сила показана на рис. 23-2. Заслуживающей упоминания особенностью таких взаимодействий является их медленное убывание на больших расстояниях [c.85]

Рис. 23-1. Потенциальная энергия взаимодействия двух ионов, находящихся на расстоянии г друг от друга.

Здесь I и / — две катионные ячейки. Распределение катионов по катионным ячейкам предполагается беспорядочным, так что вероятность нахождения иона А в -й ячейке равна ионной доле Ха, а вероятность одновременного нахождения двух ионов А" в ячейках / и / равна Наа — энергия взаимодействия двух ионов А+ в ячейках I и / Ивв и Ыав определяются аналогично [c.197]

Для структур, состоящих из сферических ионов, энергию решетки можно рассчитать. Энергия взаимодействия двух ионов с -Зарядами г+е и находящихся на расстоянии Н друг от друга, [c.118]

Предположим, что потенциальная энергия взаимодействия двух ионов А и В на расстоянии Гдв может быть приближенно представлена уравнением [c.346]

Расчет электростатического взаимодействия наиболее полно проведен для ионных кристаллических решеток. Потенциальная энергия взаимодействия двух ионов к VI к ъ кристаллической решетке может быть выражена как [c.99]

Полагая, что ионы в растворе представляют собой шарики, запишем выражение для энергии взаимодействия двух ионов с зарядами и 2в в среде с диэлектрической проницаемостью е эрг/молекула) [c.51]

Пользуясь основным законом электростатики (ср. П1 7 доп. 1 и V 2 доп. 5), можно провести ориентировочный подсчет энергии взаимодействия двух ионов в водном растворе. Например, для ионов Na+ и i , радиусы которых равны соотвстстиенно 98 н 181 им, имеем [c.134]

Глаубермап и Юхновский приняли, что энергия взаимодействия двух ионов может быть выражена следующим уравнением [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология