Протон заряд

Важнейшая характеристика атомного ядра —число протонов (заряд ядра). В целом атом нейтрален, так как число протонов в ядре равно числу электронов в атоме. Число протонов или число электронов в атоме называется атомным номером, который совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Совокупность атомов с одинаковым [c.23]

Важнейшая характеристика атомного ядра — число протонов (заряд ядра). Так как в целом атом не заряжен, то число протонов в ядре определяет число электронов в атоме. Число протонов или число электронов в атоме называется атомным номером, который является порядковым номером элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Совокупность атомов с одинаковым атомным номером называется элементом. В природе найдены элементы с атомными номерами от 1 до 92. После создания ядерных реакторов и сверхмощных ускорителей ученые научились получать новые элементы, не существующие на Земле. Были получены элементы с атомными номерами до 105. [c.20]

Число протонов = Заряд ядра = Порядковый номер элемента Нейтроны [c.29]

Рис. 8.17. Распределение положительных зарядов в комплексном ионе. На каждом атоме водорода находится положительный заряд, приблизительно равный 1/,б протонного заряда.

Около символа могут быть указаны следующие четыре величины массовое число, число протонов, заряд иона и число атомов. [c.19]

Порядковый номер 16 = Число протонов = Заряд ядра = Число электронов 16 16 16 [c.47]

У ядер, не имеющих результирующего спина (/=0), Л1=0. При 1 ядро имеет спин, а распределение протонного заряда в нем будет отличаться от сферического. Условию Q>0 соответствует форма ядра, вытянутая вдоль направления поля, а Р<0 — [c.214]

Атом —система электронейтральная. Это говорит о том, что в атомной структуре на каждый протон (заряд + 1) приходится I электрон (заряд — I). Следовательно [c.19]

При потере атомом водорода электрона образуется частица, несущая единичный положительный заряд. Она получила название протона. Заряд протона равен по абсолютной величине и противоположен по знаку заряду электрона, а масса равна 1,67 10 г, что в 1836,12 раза больше массы электрона. Протон обозначается символом р. [c.30]

Основная масса атома сосредоточена в ядре и характеризуется массовым числом А, равным сумме чисел протонов (заряду ядра) Z и нейтронов Ы A = Z- -N. [c.32]

Масса покоящегося электрона Длина волны электрона Атомная масса электрона Атомная масса протона Масса протона Длина волны протона Заряд протона [c.12]

Тип распада Изменение числа нейтронов Изменение числа протонов (заряда ядра) Изменение массы [c.388]

Вычисленные значения изменений электронной плотности Ар на атомах С, О формальдегида и Н, О донора протона, заряда Ад (доли заряда электрона), перенесенного на донор протона [3] при образовании ВС и при возбуждении [c.32]

Атомы разных элементов отличаются друг от друга массой, зарядом ядра и числом электронов. Атомное ядро очень мало, но строение его сложно. Оно состоит не только из положительно заряженных протонов, заряд которых равен заряду электрона, но, согласно гипотезе Д. Д. Иваненко и И, Е. Тамма, включают в свой состав нейтральные частицы — нейтроны. Масса протона в 1836,5 раза больше массы электрона и примерно равна массе нейтрона. [c.67]

Еще одип важный фактор способствует значительной ассоциации жидкостей, молекулы которых содержат кислород-водородные или азот-водород-ные связи. Эти связи в высокой степени полярны, и водородный атом имеет нечто от характера голого протона. Заряд этих ядер гораздо меньше защищен электронами, чем заряд любого другого ядра. В результате интенсивное локальное поле, связанное с водородом, присоединенным к кислороду или азоту, порождает сильные диполь-дипольные взаимодействия. Эти явления обозначаются термином водородная связь. Самые сильные водородные связи те, в которых отрицательным полюсом является маленький по размеру электроотрицательный атом, например фтор, кислород или азот. Наиболее [c.161]

О формальдегида и Н, О донора протона, заряда q (доли заряда электрона), перенесенного на донор протона [3] при образовании ВС и при возбуждении [c.32]

Ядерная модель атома. Атомы элементов имеют очень сложное строение. В недрах атома найдено множество (несколько сот) различных частиц, получивших название элементарных (субатомных). Некоторые из них стабильны, другие же существуют миллионные доли секунды. Из всей совокупности субатомных частиц для химии фундаментальное значение имеют три протон (заряд +1, масса приблизительно 1 у.е.), нейтрон (заряд = О, масса также приблизительно 1 у.е.) и электрон — дискретная частица отрицательного электричества. Заряд электрона равен 1,602 () Кл, это элементарный электрический заряд (меньшие заряды до сих пор не констатированы). Условно заряд электрона принят равным —1. [c.13]

Имеются факты, говорящие о том, что пространство в атоме не сплошь занято положительным зарядом, но что этот заряд сосредоточен в сравнительно небольшом ядре атома. Согласно этой теории, атом каждого элемента состоит из положительно заряженного ядра, вокруг которого движутся электроны. Так, например, атом водорода состоит из положительно заряженного ядра и одного электрона, вращающегося вокруг него (рис. 33). Ядро атома водорода имеет наименьший из известных полонии тельных зарядов и называется протоном. Заряд протона по величине равен заряду электрона, но имеет противоположный знак (заряд протона =- -1 заряд [c.89]

Для равномерного распределения протонного заряда по объему ядра [c.279]

Как видно из табл. 8, добавочный электрон, присоединенный к однозарядному катиону и превративший его в нейтральный атом, экранирует обычно (за исключением Li) несколько больше, чем целый протонный заряд, а в случае азота — даже 1,67 единицы заряда. В результате эффективные ядерные заряды нейтральных атомов малы, что и обусловливает малые абсолютные значения первого сродства к электрону. Очевидно также, что разность констант экранирования в табл. 8 равна разности эфф в табл. 7. [c.22]

Хотя на Солнце очень много протонов и, казалось бы, взаимные столкновения их должны быть очень часты, образование дейтона оказывается все же не столь легким процессом. Причина этого заложена прежде всего в одноименности протонных зарядов, вызывающих силы отталкивания между налетающими друг на друга частицами поэтому необходима высокая температура, т. е. достаточно большая кинетическая энергия протонов, превышающая энергию взаимного отталкивания. Кроме того, протонам недостаточно просто столкнуться друг с другом удар должен быть достаточно сильным и, что довольно мало вероятно, благоприятным для того, чтобы один из протонов мог превратиться в нейтрон, позитрон и нейтрино. [c.197]

В донорно-акцепторном механизме с единых позиций рассматриваются как реакции окислительно-восстановительного типа, так и кислотно-основные реакции, в которых основную роль играют бренстедовские протонные центры. Роль последних могут выполнять адсорбированные на льюисовских центрах молекулы воды. Образующимся комплексам в запрещенной зоне полупроводника соответствуют глубокие МПС. Захват дырок на такие МПС приводит к дополнительной протонизации молекул воды, которые при определенных условиях могут диссоциировать на и 0Н [2, 3]. Описанные выше эксперименты по нейтрализации протонами БПС подтверждают это. Мы наблюдали накопление протонного заряда в ДП-структуре при приложении к ней поперечного электрического поля, подтягивающего дырки к поверхности 1 и Ое. [c.56]

Когда / 1, ядро имеет спин и распределение протонного заряда может быть несферическим. Положительное значение Q показывает, что протонный заряд ориентирован вдоль направления вектора приложенного поля (рис. 8-1,в), а при отрицательных значениях Q происходит накопление заряда перпендикулярно главной оси (рис. 8-1,г). [c.262]

Атом состоит из положительно заряженного ядра, которое окружено таким числом отрицательно заряженных электронов, что в целом атом оказывается электрически нейтральным. Ядро в свою очередь состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов масса каждой из этих частиц пpибJ изитeльнo равна 1 а.е.м. Масса электрона приблизительно равна 1/1836 части массы протона заряд электрона равен по величине, но противоположен по знаку заряду протона. Суммарное число протонов в ядре (и электронов в нейтральном атоме) называется атомным номером 2. Суммарное число протонов и нейтронов в атоме называется [c.51]

При Р-распаде в ядре происходит следующее нейтргн превращается в протон, а электрон выбрасывается. В ядре атома вместо нейтрона появляется протон, заряд ядра увеличивается на единицу, элемент смещается в периодической системе на одну клетку вправо. Отношение атомной массы к числу протонов в продукте распада при этом уменьшается, что приводит к упрочению ядра атома. Эти изменения происходят до [c.42]

Разновидности химических элементов, характеризующиеся одинаковым числом протонов (зарядом ядра), но различным числом нейтронов (а следовательно, и разным массовым числом), называют изотопами. Например, в ядре изотопа хлора с массовым числом 35 (17 I) 18 нейтронов, а в ядре изотопа с массовым числом 37 (i ]) 20 нейтронов плеяда кислорода состоит из трех изотопов аО, О, gO. [c.65]

Атомные массы, как и массовые числа, должны иметь целочисленные значения. В 1910 г. Ф. Содди (1877— 1956) было установлено, что при естественной радиоактивности могут образоваться атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядер, но различные атомные массы. Поэтому в процессе постепенного уточнения таблицы периодической системы элементов Д. И. Менделеева приходилось в одни и те же клетки помещать уже несколько видов атомов одного и того же элемента, имеющих различные массы. Такие атомы-близнещл, имеющие один и тот же заряд ядра, но различные атомные массы, называются изотопами. Отсюда и понятно, что, говоря об атомной массе, подразумевают среднее значение всех атомных масс изотопов данного элемента. Поэтому в таблицах атомных масс они не выражаются целыми числами. Из этого следует, что ядра изотопов одного и того же элемента имеют одинаковое число протонов (заряд ядра), но различное число нейтронов. Следовательно [c.31]

Число протонов (заряд ядра атома) и массовое число обозначают числовыми индексами, которые занимают определенное положение относительно символа элемента. Массовое число указывают слева вверху, заряд ядра слева внизу. Например, i7 i, 2o a и т.д. [c.22]

Заряды на атомах водорода и кислорода структуры III равны qn(i) = +0,21 Чн(2) +0,21 qo(2) = -0,21 и qo(i) = О соответственно. Несмотря на большую стабильность структуры III и неравноценность атомов водорода, кислотность аквакомплекса алюмоксана, судя по зарядам на атомах водорода молекулы воды, практически не изменилась по сравнению с равноплечной моделью - структура II (см.2.1). Симметричная гипотетическая структура III (а) оказалась энергетически менее выгодной, чем структура III, и далее не рассматривалась. Структура IV (см.рис.2.1) образуется из структуры III в результате отрыва протона. Заряд системы становится равным - 1 (при Н а мультиплетность остается равной 2s + 1 = 1). Оптимизация структуры IV проводилась аналогично оптимизации структуры III, т.е. сначала фиксировалось положение атома кислорода O i , а за- [c.77]

Основная масса атома сосредоточена в ядре и характеризуется массовым числом А, равным сумме чисел протонов (заряду ядра) Z и нейтронов N А = 1- -Ы Главной характеристикой атома является заряд ядра Он определяет число электронов, находящихся вокруг ядра, т е принадлежность атома к данному виду химических элементов, и соответствует атомному номеру (в пе риодической системе элементов Менделеева — порядковому номеру) элемента [c.32]

Расчеты методом МО — ССП показали, что ионы ОН геН20 имеют плоскую структуру и похожи на "цепи ОН -ионов", несущих заряды по — 0,5 0,1 ед. и связанных с "протонами" (заряд + 0,3 ед.) [228]. [c.299]

Рис. 81. Сравнение значений второго вириального коэффициента сывороточного альбумина, полученных при помощи различных методов. Протонный заряд может быть приблизительно на десять зарядов более положительным, чем истинный суммарный заряд, потому, что белок связывает ионы хлора. Точки на графике получены методом рассеяния света. Кривая взята из данных по осмоти-ческо.му давлению, показанных на рис. 65 (из работы Эдсолла и сотрудников )

Справочник химика 21

Химия и химическая технология