Юхновский

Юхновский r., Рохлин . Маслобойно-жировое дело, 10, № 9/10, 1934. [c.479]

В работе А. Е. Глаубермана и И. Р. Юхновского метод Боголюбова был приложен к концентрированным растворам электролитов. [c.85]

Глауберман и Юхновский учли, что на малых расстояниях действуют отталкивающие силы. Они использовали следующую формулу [c.85]

И. Р. Юхновским найдены аналитические выражения для бинарных функций распределения катион—анион, ион—диполь и диполь—диполь для растворов малых и высоких концентраций. [c.273]

Из теории И. Р. Юхновского следует, что растворы электролитов характеризуются ближним координационным и ближайшим ориентационным порядком, в образовании которого большую роль играют близкодействующие силы. [c.274]

Юхновский И. Р., Головко М. Ф. Статистическая теория классических равновесных систем. Киев Наукова думка, 1980. 350 с. [c.276]

ТИМ, что коэффициенты реакционности можно приписать и молекулам, для которых нет соответствующих молекулярных групп. Для этого следует воспользоваться связью между энергией локализации и коэффициентом сопряжения. Например, коэффициент реакционности для а-атома 1,1-ди-фенилэтилена равен 0,254. Эта величина вычислена из энергии локализации 2,815 р по формуле Юхновского [19] (см. Дополнение) [c.270]

Можно установить интересную зависимость между Ьц + Ьм я АЕ 2, если воспользоваться аналитическим выражением, связывающим для углеводородов коэффициент сопряжения с энергией локализации. Это выражение, найденное Юхновским [19], приводит к следующей зави- [c.273]

Заслуживает большого внимания развитие современной молекулярно-статистической теории растворов сильных электролитов (Маер, Кирквуд) и, в частности, приложение метода Н. Н. Боголюбова к рассмотрению растворов сильных электролитов в работах Боголюбова, А. Е. Глаубермана и И. Р. Юхновского. [c.50]

Растворитель в теории Глаубермана и Юхновского заменен непрерывной средой с диэлектрической постоянной В. Для упрощения [c.436]

Для первого приближения (в работе [5] это приближение названо нулевым) Глауберман и Юхновский получают следующую формулу [c.437]

Теории растворов электролитов на основе метода Боголюбова были посвящены работы А. Е. Глаубермана и И. Р. Юхновского [38—42]. [c.10]

Зная F , ъ, нетрудно вычислить свободную энергию и другие термодинамические функции. Для избыточной свободной энергии раствора Глауберман и Юхновский получают следующее выражение [c.437]

Глауберман и Юхновский отмечают, что границы применимости теории Дебая—Хюккеля, определяемые в форме неравенства (10.52) [c.438]

По мнению Глаубермана и Юхновского правильный учет зависимости диэлектрической проницаемости воды от концептрации раствора, а также учет высших приближений бинарной функции распределения должны привести к еще лучшему согласию теории и эксперимента. [c.439]

Рис. 88. Сопоставление теории Глаубермана и Юхновского с опытом.

И. р. Юхновский СТАТИСТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ СИСТЕМ ЗАРЯЖЕННЫХ ЧАСТИЦ [c.17]

Бинарные функции распределения растворов. Для описания структуры растворов электролитов И. Р. Юхновский применил метод коллективных переменных, имитируя раствор ион-дипольной системой, в которой имеют место дально- и короткодействующие силы. В качестве дальнодействующего взаимодействия рассматривается кулоновское. Энергия близкодействующего типа представлена формулой Леннарда—Джонса. [c.273]

Недавно Юхновски [10] показал, что определение степени двоесвязанности, согласно равенству (28), и введение коэффициентов сопряжения, удовлетворяющих равенству (29), вместе с допущением о существовании функциональной зависимости энергии локализации от коэффициента сопряжения, позволяют получить аналитические выражения, связывающие все указанные выше величины. [c.295]

Закон Кулона выражает межиоиное взаимодействие только на больших расстояниях между частицами, на малых же расстояниях следует учесть короткодействующие оттлкиватель-ные силы. Глауберман и Юхновский учли их, используя следующую формулу межионного потенциала [c.185]

В концентрированных растворах электролитов растворитель нельзя больше считать непрерывной средой. Необходимо учитывать в явном виде взаимодействие молекул растворителя друг с другом и с ионами электролита. Это, а также ряд других обстоятельств очень усложняют расчет. В результате после успешного начала, положенного теорией Дебая—Хюккеля, дальнейшее развитие теории гетеродинамных растворов электролитов в направлении количественного расчета величин, характеризующих свойства концентрированных растворов, протекает сравнительно медленными темпами. Работы Семенченко, Бьеррума, Фюосса и Крауза позволили разъяснить ряд аномалий в свойствах концентрированных растворов электролитов. В последнее годы интересные попытки построения количественной теории концентрированных ионных растворов были предприняты Д. Майером [3], И. А. Мирцхулава[4], А. Е. Глауберманом и И. Р. Юхновским [5]. М. И. Шахпаронов [6] предложил теорию разведенных растворов [c.412]

Глаубермап и Юхновский приняли, что энергия взаимодействия двух ионов может быть выражена следующим уравнением [c.436]

При достаточно больших значениях г уравнения (10.100) и (10.102) переходят в уравнения, выражающие энергию частиц, взаимодействующих по закону Кулона. Таким образом, вводя потенциал (10.100) или (10.102), Глаубермап и Юхновский разрешают физические и математические затруднения, связанные с незаконной экстраполяцией кулоновского взаимодействия на область малых значений г. [c.437]

Следует заметить, что приведенные выше значения , исиользо-ванные при сопоставлении теории с опытом, больше, чем суммы кристаллографических радиусов соответствующих ионов. Параметр является эмпирическим параметром. Однако, в отличие от параметра а в теории Дебая—Хюккеля, параметр в теории Глаубермана и Юхновского имеет более обоснованный физический смысл и принимает, повидимому, более разумные числовые значения. [c.439]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 6 (1961) -- [ c.290 ]

Химическая литература Библиографический справочник (1953) -- [ c.406 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.187 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.194 ]

Новые проблемы современной электрохимии (1962) -- [ c.34 , c.35 , c.37 , c.38 , c.55 ]

Новые проблемы современной электрохимии (1962) -- [ c.34 , c.35 , c.37 , c.38 , c.55 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология