Кристаллическая ионная

Рассмотрим количественные расчеты взаимодействия для этих двух случаев в исторической последовательности, а именно адсорбцию полярных и неполярных молекул на кристаллической ионной решетке. Надо отметить, что все расчеты ограничиваются адсорбцией на ионных кристаллах, поскольку только для них параметры решетки постоянны и известны. [c.125]

Расплавленные соли и окислы во многом похожи на кристаллические ионные решетки, из которых они образуются при плавлении. В расплавах сохраняется квазикристаллический порядок чередования ионов разного знака этот порядок лишь незначительно нарушается тепловым движением ионов. Очевидно, что в расплаве при температурах, близких к температурам плавления, имеются в относительно свободном состоянии те же ионы, которые характерны для соли в кристаллическом состоянии. Например, в расплаве криолита есть ноны A Fg" и Ыа+ АЬОа, растворенны.й в жидком кри- [c.450]

При взаимодействии атомов натрия и фтора атомы натрия отдают электрон атому фтора. При этом образуются ионы натрия и фтора, которые притягиваются друг к другу, в результате получается кристаллическое ионное соединение, называемое фторидом натрия. Связь, которая удерживает ионы вместе, принято называть ионной связью. Такие соединения чаще всего образуются при взаимодействии металлов с неметаллами, поскольку металлы легко теряют электроны, а неметаллы их приобретают, [c.186]

Активированные комплексы аналогичны промежуточным соединениям или адсорбированным комплексам в теориях других исследователей. Как уже отмечено выше, связи в активированных комплексах на поверхности могут быть полярными или ковалентными или представлять все переходы между этими предельными случаями. Окислы металлов, применяемые в качестве катализатора, имеют кристаллические ионные решетки поэтому можно заключить, что активированные комплексы, в которые эти окислы вовлекаются, [c.134]

Выбор цеолитов как физически однородных кристаллических ионных адсорбентов [c.205]

Силы притяжения между насыщенными атомами и молекулами крайне слабы по сравнению с ионными или ковалентными силами. Это видно из наблюдаемых на опыте свойств вещества, которые главным образом зависят от этих сил. Вещество, имеющее кристаллическую ионную структуру, в которой каждый атом удерживается ионным взаимодействием, будет обладать высокой температурой кипения. Вещества, в которых соседние молекулы удерживаются крайне слабыми силами, часто являются газами при комнатной температуре, и во многих случаях их точка кипения очень низка. В частности, это верно и для инертных газов. Для сравнения с ковалентной связью возьмем энергию сублимации хлора теплота сублимации I2 около 5 ккалЫоль, тогда как энергия связи С1—С1 равна 57 ккал моль. Как видно, силы, связывающие одну молекулу I2 с другой молекулой, чрезвычайно слабы по сравнению с ковалентной связью, удерживающей один атом хлора около другого в молекуле lj. [c.184]

В кристаллических ионных фазах часты случаи срастания полиэдров МЬп- В результате срастания могут получиться цепочечные [c.29]

Ароматические соли диазония можно выделить в виде кристаллических ионных соединений, легко взрывающихся, однако обычно их получают в растворе без выделения в чистом виде. Благодаря способности диазониевой группы легко замещаться па многие другие функциональные группы диазониевые соли имеют большое значение для химии. Однако для биологии эти соединения представляют небольшой интерес, поэтому будут рассмотрены только в данной главе. Ароматические соли диазония могут реагировать по двум путям, отличающимся друг от друга судьбой диазониевой группы. [c.110]

Хотя качественны > ара тер зависимости ионных рефракций от поля Маделунга ясен, количественные результаты различных эмпирических и теоретических иод-ходов даже для одних и тех же классов веществ столь сильно разнятся, что общую ситуацию трудно передать какими-то средними ц (1 рами. Это стимулировало дальнейшее развитие кристаллохимических и спектроскопических методов определения рефракции кристаллических ионов. [c.71]

Если же учесть, что энергия кристаллической решетки (а растворение ионного кристалла — это прежде всего разрушение кристаллической ионной решетки) в ряду солей с общим анионом увеличивается от цезия к литию, то роль химических, кислотноосновных взаимодействий, определяющих растворимость солей- кислот в растворителе- основании , становится, очевидной. [c.66]

При выборе наполнителя и его концентрации учитывают совокупность влияния на все функциональные свойства продукта его структуры, дисперсности и модификации. Форма частиц наполнителя может быть разнообразной сфероидальной (технический углерод), пластинчатой или чешуйчатой (слюда, тальк, графит), игольчатой (асбест), кубической (оксиды металлов). Неорганические наполнители имеют кристаллическую ионную, металлическую или смешанную решетку с многочисленными дефектами. Тальк, слюда, дисульфид молибдена и графит имеют смешанные решетки — внутри кристаллических слоев действуют ковалентные, химические силы, между слоями — ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Для лакокрасочных материалов содержание наполнителей или пигментов в пленке характеризуют объемной концентрацией пигмента (ОКП) и критической объемной концентрацией пигмента (КОКИ), выше которой качество покрытия резко ухудшается. Их рассчитывают по формулам [89, 128] [c.167]

Например, методом Кордеса можно рассчитать рефракции кристаллических ионов. Известно, что реальные размеры ионов в кристаллах (имеется в виду расстояние от ядра до минимума электронной плотности по линии, соединяющей ядра катиона и аниона) отличаются [c.71]

Однако перед тем как приступить к решению основной задачи, нам необходимы еще некоторые данные по чисто ионным инкрементам атомов, В 3 при рассмотрении систематики ковалентных рефракций были приведены значения рефракций элементов отдельно для нормального ковалентного (табл. 12) и кристаллического (табл, 15) состояний, поскольку условия геометрического существования вещества в виде изолированных молекул и каркасных структур различны. В 4 для ионного состояния приводили значения рефракций только свободных и кристаллических ионов, оставив без внимания случай нормальных молекул, поскольку априори ясна бессмысленность применения ионного подхода к молекулярному состоянию вещества. Для учета же промежуточ- [c.112]

Экспериментальные значения и результаты расчетов мольных рефракций кристаллических веществ по классической ионной схеме (табл. 40 и 41), с помощью кристаллических ионных рефракций (табл. 42) и с учетом реальной полярности связи приведены в табл, 59. [c.128]

Сравнение данных этой и предыдущей таблиц показывает, что радиусы ПОПОВ в растворе близки к кристаллическим ионным радиусам, как это и следует нз современной теории растворов. [c.242]

Кроме рассмотренных непористых кристаллических ионных адсорбентов весьма важны микропористые кристаллические ионные адсорбенты, обладающие каркасной структурой, и среди них цеолиты (см. рис. 1,2 и 1,3) [318, 319]. [c.67]

Начиная с 1907 г. делались попытки объяснить отклонения свойств сильных электролитов от идеальных растворов в связи с изменением концентрации на основании представлений об электростатическом взаимодействии между ионами. Герц (1912 г.) рассчитал влияние зарядов ионов на свойства электролитов, предполагая, что наличие зарядов искривляет путь ионов при их кинетическом движении Мильнер пытался учесть влияние зарядов на осмотическое давление. В 1921 г. Гош предположил, что кристаллическая ионная решетка сохраняется в растворе, но она раздвигается в результате проникновения между ионами молекул растворителя. Раствор представляет собой как бы набухший кристалл, между ионами которого сохранилось взаимодействие, ослабленное за счет увеличения расстояния между ионами. Не будем приводить количественных выводов теории Гоша. Рассмотрим ее качественно. [c.95]

Избыток или недостаток определенных ионов в кристаллической ионной решетке носит название дефектов решетки. Чем больше концентрация, дефектов решетки в окалине, тем сильнее [c.65]

Сочетание двух углеводородных остатков, связанных инертным атомом кислорода, придает эфирам повышенную способность растворять органические соединения различных типов, за исключением полиоксисоединений. Они также хорошо растворимы в органических растворителях. В эфирах не растворяются или плохо растворяются вещества, имеющие кристаллическую ионную структуру. Полимерные материалы в эфирах набухают. [c.106]

Здесь уместно отметить, что применение аддитивных схем для расчета свойств кристаллических веществ в общем случае не дает точных результатов. Это относится не только к объему, но, например, и к энтропии. О невозможности применения аддитивного метода расчета для энтропии (см. 163]) свидетельствует некоторое несовпадение значений энтропий кристаллических ионов, рекомендованных в различных работах, посвященных аддитивному расчету этой функции [64—66а]. Неприменимость уравнения (I, 76) для S видна и из рис. 153, показывающего, что энтропия относится к свойствам, для которых скорее справедливо уравнение (VIII, 1), чем (I, 76). К сожалению, ограниченность и недостаточная точность экспериментальных данных не делает это суждение бесспорным. Однако из рис. 153 все же можно заключить, что приписывание — в отличие от состояния в бесконечно разбавленном растворе (см., например, рис. 167) — каждому иону в кристаллическом состоянии постоянного значения энтропии является не очень точным. Даже для чисто ионных соединений энтропия данного иона зависит от состояния его электронной оболочки, которое может быть различным в зависимости от поляризующего действия соседних ионов. Однако это не исключает параллелизма в изменении состояния электронной оболочки для сходных атомов, о чем свидетельствует как прямизна соответствующих линий на рис. 153, так и их пересечение практически в одной точке. [c.221]

Силы притяжения между насыщенными атомами и молекулами крайне слабы по сравнению с ионными или ковалентными силами. Это видно из наблюдаемых на опыте свойств вещества, которые главным образом зависят от этих сил. Вещество, имеющее кристаллическую ионную структуру, в которой каждый атом удерживается ионным взаимодействием, будет обладать высокой температурой кипения. Вещества, в которых соседние молекулы удерживаются 204 [c.204]

В этой главе будет дан общий обзор характера сил, которые удерживают связанные атомы в химических соединениях. Ранее уже был рассмотрен очень простой случай кристаллических ионных соединений, в которых, как правило, атом металла, имеющий небольшое число непрочно связанных внешних электронов, может потерять их полностью, а один или несколько атомов неметаллов, имеющих конфигурацию, близкую к конфигурации инертного газа, могут принять эти электроны образующиеся при этом ионы образуют все вместе ионную кристаллическую решетку. В таком случае не возникает химических связей в обычном смысле слова. [c.75]

Гидриды щелочных металлов — кристаллические ионные соединения. При пропускании электрического тока через раствор гидрида щелочного металла в жидком аммиаке (или через расплав гидрида), на катоде выделяется щелочной металл, а на аноде — водород. Следовательно, степень окисления водорода в гидридах равна 1—, а щелочного металла 1-Ь. Гидриды реагируют с водой по уравнению [c.368]

Эта схема описывает превращение безводного сульфата медч при растворении в воде — диссоциацию кристаллической ионной решетки и гидратацию катиона (образование раствора медного купороса). [c.259]

Знак теплового эффекта при растворении определяется соотношением энергии гидратации АЯл гидр + АЯвгидр и энергии атомизации и. Если энергия гидратации превышает энергию атомизации, т. е. АЯл гидр + АЯв гидр> /, то АЯраств<0 (процессе растворения экзотермичен). Если же АЯл гидр + АЯв гирд< /, то АЯраств>0 (процесс эндотермичен). Здесь используется термодинамическая система знаков. С термодинамической точки зрения растворение всегда сопровождается убылью изобарно-изотермического потенциала (свободной энергии Гиббса). При этом независимо от знака энтальпии при растворении всегда А0<0, так как переход вещества в раствор сопровождается значительным возрастанием энтропии вследствие стремления системы к разупорядочению. В рассмотренном примере исходное вещество АВ может быть молекулярным, кристаллическим (ионным и ковалентным), а А и В могут быть атомами, ионами, молекулами. Таким образом, термохимический подход для оценки тепловых эффектов растворения является общим. [c.245]

Если в рассмотренных работах для расчета кристаллических ионных рефракций использовались только стандартные рефракции СБободпых катионов (учитывая их небольшую велич1и1у и соответственно — большое постоянство), то Гессман, Каи и Шокли [116] аддитивную методику расчета в равной мере применяли как для анионов, так и для катионов, [c.65]

По-друрому к определению рефракции кристаллических ионов подошел Руффа [122]. Он представил величины электронных поляризуемостей ионов, взятых из работ Полинра, как функции некоего эффективного параметра. Далее рассмотрел переход газообразных (т. е. бесконечно удаленных друг от друга) ионов в кристаллическое состояние, оценил по зонной теории изменение энергии электронных оболочек атомов в поле Маделун- [c.69]

Приведенные в табл. 36 значения ионных рефракций можно рассматривать как теоретические аналоги аддитивным рефракциям Тессмана — Кана— Шокли или Ёргенсена. Теоретическим аналогом эмпирического учета взаимодействия ненов по Пирену — Картой-зеру — Дэлто является исследование Вилсона и Картиса [123]. Эти авторы, задавшись определенной моделью взаимодействия ионов в кристаллах, пришли к выводу, что рефракция кристаллического иона связана с рефракцией свободного ноиа выражением [c.70]

Сравнение данных этой таблицы с приведснпым ранее материалом показывает удовлетворительную сходимость результатов, полученных методом Кордеса, с независимыми определениями рефракций кристаллических ионов. [c.73]

Хорошую корреляцию между ионными рефракциями и радиусами свободных и кристаллических ионов констатировали Уилсон и Картис [123]. [c.74]

Как видно из табл. 59, учет реальной ионности химической связи в кристаллах позволил за-метно увеличить точность вычисления мольных рефракций. В самом деле, если расчет рефракций по классической ионной схеме дает среднестатистическую ошибку 28,5% (без учета гидридов и кристаллов типа А ЧВ ", где эта методика расчета вооби е не применима), а по кристаллическим ионным рефракциям — 8,9%, то развиваемый метод дает среднюю ошибку в 4,7% - Как и в случае молекул, среднее отклонение от средней ошибки в новом методе значительно меньше, чем в классических методиках в ионной схеме AR R = 28,Б 2I%, при расчете по кристаллическим ионным рефракциям — 8,9 3,0%, в нашем методе — 4,7 1,3%. [c.129]

Гидриды щелочных металлов — кристаллические ион-1ые соединения. При пропускании электрического тока 1ерез раствор гидрида щелочного металла в жидком [c.409]

Что касается противопоставления элементного и фазового (вещественного) анализов, то и оно, по-видимому, не имеет принципиального основания. Поскольку все материальные объекты имеют специфические структурные особенности на различных уровнях строения вещества (нуклеарный, атомарный, молекулярный, надмолекулярный), на каждом из них в качестве частиц, подлежащих идентификации и исчислению, могут выступать различные структурные элементы. Элементный химический анализ призван определять число (общую массу) атомов каждого элемента в составе анализируемого объекта. При анализе водных растворов и кристаллических ионных соединений правомочна постановка задачи об определении ионного состава. Данные анализа кислородсодержащих соединений (например, силикатов и алюмосили катов) удобно выражать в относительном содержании различт ных оксидов. [c.17]

Теплопроводностью называют перенос теплоты вследствие обмена энергией теплового движения между структурными частицами вещества. Так, в газах, парах или в капельных жидкостях более высокая температура в одной точке означает большую среднюю кинетическую энергию движения молекул вещества в этой точке по сравнению с соседней точкой, где температура ниже и, следовательно, где меньше энергия теплового движения молекул. Молекулы с большей энергией, сталкиваясь с молекулами, средняя тепловая скорость движения которых меньше, передают им часть своей кинетической энергии, что и означает перенос теплоты от более нагретой точки к менее нагретой. В твердых телах с кристаллической ионной структурой (например, Na l) передается энергия колебательного движения ионов кристаллической решетки. [c.208]

Лантаниды образуют аналогичные кристаллические ионные комплексы типа М (QH5)g или M I (С5Н5)2, а для европия получено соединение Eu( gH5)2. Все эти вещества очень устойчивы термически и возгоняются в вакууме, но разлагаются на воздухе и при действии воды. Они количественно вступают в ионные реакции [c.170]