Анионы размеры

В любом растворе электролита имеются катионы и анионы. Размеры их, конечно, не одинаковы. Существенное осложнение в вопрос о размерах (радиусах) ионов вносит сольватация их. Поэтому величину а нельзя рассматривать как величину, характеризующую индивидуальные размеры того или иного вида ионов. Как и многие другие величины, которыми оперирует теория сильных электролитов, величина а носит статистический характер. Эта величина показывает, каково в среднем то сближение ионов друг с другом, которое может иметь место в дан-но.м растворе. Вследствие этого величина а может и должна изменяться при добавке к данному электролиту какого-либо другого электролита. [c.117]

Другое качественное объяснение плохой растворимости многих неорганических солей типа карбонатов и фосфатов заключается в том, что эти анионы способны образовывать решетчатые структуры. Анионы указанных солей соединяются с металлами таким образом, что образуют объемистый каркас, включающий ионы металла и анионы. Размер этого каркаса влияет на растворимость. Подобное явление наблюдается, вероятно, при образовании комплексов сурьмы и висмута с пирогаллолом. Два фенольных атома кислорода в любой молекуле лиганда связаны с одним ионом металла, в то время как третий атом кислорода связан с другим атомом металла. В свою очередь каждый такой [c.194]

Ионогенная группа. . Форма товарного анионит Размер зерен, мм. . . Эффективный размер зе [c.76]

Первичной основой (структурной единицей) кристаллической решетки цеолитов X и У является тетраэдр, состоящий из четырех анионов кислорода, которые окружены значительно меньшими по размерам ионами кремния или алюминия (рис.8.2,а). 24 тетраэдра [c.111]

Поскольку размеры анионов, как правило, больше размеров катионов, то анионы обладают большей поляризуемостью и меньшей поляризующей способностью, чем катионы. Поэтому при взаимодействии катиона с анионом поляризации подвергается преимущественно анион поляризацией катиона в большинстве случаев можно пренебречь. [c.68]

Превращение атома в положительно заряженный иои всегда приводит к уменьшению его размеров (см. стр. 100). Кроме того, избыточный положительный заряд катиона затрудняет деформацию его внешних электронных облаков. Напротив, отрицательно заряженные ионы всегда имеют большие размеры, чем нейтраль-нуе атомы, а избыточный отрицательный заряд приводит здесь К отталкиванию электронов и, следовательно, к ослаблению их связи с ядром. По этим причинам поляризуемость анионов, как правило, значительно выше поляризуемости катионов. [c.152]

Как упоминалось выше, размеры анионов, вообще говоря, больше размеров катионов. Вследствие этого анионы, как пра- [c.153]

Влияние на поляризацию аниона его размеров, а также размеров и заряда катиона иллюстрируется схемой, изображенной на рие. 55. Рис- 56. Смещение [c.153]

Практический вывод из этих фактов состоит в том, что для катионов средних размеров гидросульфаты являются не только хорошим исходным материалом для приготовления многих -ониевых солей, но также и очень полезными МФ-катализато-рами. Добавление 1 мол. экв. гидроксида натрия превратит анион гидросульфата в нейтральный сульфат, который не может мешать, так как он экстрагируется труднее почти всех других органических и неорганических анионов. Кроме гидросульфата удобно использовать хлориды. Более гидрофильные четвертичные аммониевые соли с такими анионами, как ацетат, фторид или гидроксид, трудно приготовить они сильно гигроскопичны и/или нестабильны. [c.32]

В соединениях часто к.ч- равно 3, 4 и 6. Например, в кристалле хлорида натрия, в котором попеременно расположены ионы Na+ и С1 , к. ч. для обоих ионоа одинаково и равно шести. Для ионов, имеющих аналогичное электронное строение, к. ч., как правило, возрастает с увеличением размера иона. Это можно показать на примере анионов кислородсодержащих кислот элементов подгруппы IVA. В соответствии с увеличением размера Э+ в ионах ( +Юз) -, (31+Ю4) - и [5п+ (ОН)б] . — к. ч. Э+ равны соответственно 3, 4 и 6. [c.51]

Если катионы и анионы имеют небольшие заряды и значительные размеры, то их поляризующее влияние на молекулы воды невелико, т. с. взаимодействия соли с НаО практически не происходит. Это относится к таким катионам, как К+ и Са +, и к таким анионам, как С1 и N0 . Следовательно, соли сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергаются. В этом случае равновесие диссоциации воды в присутствии ионов соли почти не нарушается. Поэтому растворы таких солей практически нейтральны (рН 7). [c.266]

Катионы связаны с молекулами воды донорно-акцепторной связью донором являются атомы кислорода, имеющие две свободные электронные пары, акцептором — катионы, имеющие свободные электронные ячейки. Чем больше заряд иона и чем меньше его размер,тем значительнее будет катионная доля поляризующего действия К на Н2О. Анионы связаны с молекулами воды водородной связью. Сильное влияние может привести к полному отрыву протона — водородная связь становится ковалентной. Донорная активность А" будет тем значительнее, чем больше я и меньше га . В зависимости от силы поляризующего влияния К"" и А" на молекулы Н2О будут получаться различные результаты. Так, катионы элементов побочных подгрупп и непосредственно следующих за ними элементов подвергаются более интенсивному гидролизу, чем другие ионы одинаковых с ними заряда и радиуса, так как ядра первых менее эффективно экранируются -электро-нами. [c.202]

Кроме перечисленных выше марок анионитов, в Московском химико-технологическом институте им. Д. И. Менделеева синтезированы аниониты марок ММГ-1 и Ни отработана технология их производства. Анионит ММГ-1—слабоосновный, имеет следующую характеристику насыпной вес в сухом состоянии 0.60. в разбухшем состоянии — 0.50 т1м , размер зерен — в пределах 0.3—1,5 мм, рабочая обменная способность (средняя) — по хлор-иону—1 400 и по сульфат-иону 1 900 т-град на 1 анионита. Анионит Н-сильноосновный. насыпной вес в сухом состоянии 0,45. в разбухшем — 0,35. размер зерен—0.3—1,5 мм, рабочая обменная способность по хлор-иону 1 900 и по сульфат-иону—2 800 т-град на 1 м . [c.48]

Связь с ионами образуется большей частью с помощью донорно-акцепторной связи или в результате ионо-дипольного взаимодействия, причем образованию связи благоприятствует малый размер катиона, большой заряд его, например А1 , и связанная с этим большая его поляризующая способность. При большом размере аниона с увеличением общего размера катиона (вместе со связываемыми им молекулами воды) возрастает координационное число и при этом увеличивается устойчивость такой структуры. [c.141]

Однотипность уменьшается, если в сопоставляемых соединениях различающиеся атомы преобладают над одинаковыми по своей массе и размерам, как, например, при сопоставлении НР, НС1, НВг и Н1, и тем более, когда они являются единственным ви- дом атомов, составляющих молекулы или кристаллы (простые вещества). Различие анионов менее благоприятно, чем катионов. [c.91]

Основой структуры всех цеолитов является тетраэдр, состоящий из четырех анионов кислорода 0 , которые окружают значительно меньший по размерам ион Si или А1 . Тетраэдры с ионами Si электрически нейтральны, а тетраэдры с ионами алюминия имеют заряд минус единица, который в цеолите нейтрализуется положительным зарядом катиона металла Na" , так как синтез цеолита ведется чаще всего в щелочных растворах. [c.103]

Анионит АВ-17 относится к высокоосновным монофункциональным анионитам полимеризационного типа [236]. АВ-17 —это прозрачные желтые зерна сферической формы,"размером 0,4—1,2 мм с насыпной плотностью 0,74 г/см механически прочен. Получают его при взаимодействии хлорметилированного сополимера стирола и дивинилбензола с триметиламином [c.178]

Межионное расстояние, определяемое равновесием сил притяжения и отталкивания в кристаллах, рассматривают как сумму радиусов аниона и катиона. Размер ионного радиуса связан с положением элемента в периодической системе элементов. В пределах главных подгрупп ионный радиус возрастает при переходе сверху вниз. У изо-электронных ионов, т. е. ионов с одинаковой электронной конфигурацией, радиус уменьшается с увеличением заряда ядра, все больше сжимающего электронную орбиталь (для ионов К+, Са +, 8с + ионный радиус равен 0,133, 0,104 и 0,083 нм соответственно). [c.35]

Согласно оксидно-пленочной теории, критический потенциал — это. потенциал, необходимый для создания в пассивирующей пленке электростатического поля, способного стимулировать проникновение ионов С1 к поверхности металла [40]. Другие анионы также могут проникать в оксид, в зависимости от их размера и заряда. Примеси этих анионов улучшают ионную проводимость и благоприятствуют росту оксида. В конечном счете оксид или разрушается из-за конденсации мигрирующих вакансий, или его катионы растворяются в электролите на границе раздела сред в обоих случаях начинается питтинг. Предшествующий питтингообразованию индукционный период зависит от времени, которое требуется С1 для проникновения через оксидную пленку. [c.87]

На первый взгляд кажется, что формула (IV.48) находится в противоречии с данными табл. IV.2. Так, например, при увеличении радиуса иона при переходе от катиона Li+ к катиону Rb+ подвижность не падает, а возрастает. Однако противоречие это лишь кажущееся, поскольку радиусы ионов в растворе вследствие гидратации ионов отличаются от кристаллографических. Чем меньше кристаллографический радиус, тем более сильное поле создает ион и тем в большей степени он гидратирован. Поэтому радиус гидратированного иона Li+ больше, чем радиус гидратированного иона Na +, и т. д. Однако если собственный размер иона возрастает настолько, что прочная гидратная оболочка вокруг него уже не удерживается, то при дальнейшем увеличении кристаллографического радиуса следует ожидать уменьшения подвижности. Эта закономерность и наблюдается для катионов (при переходе от s+ к [(СНз)4М]+) и для анионов (при переходе от Вг к I и далее к H3 OO ). В ряду катионов и анионов размеры ионов Rb+, s+, Вг и I являются как бы критическими при меньших собственных размерах ионов они мер становится больше, а меньше с другой стороны, при образуют прочную гидратную оболочку и их окончательный раз-ббльших собственных размерах ионов они гидратированы и ХР падает из-за увеличения собственного радиуса иона. Таким образом, ионы Rb+, s+, Br и обладают максимальной подвижностью. Для всех ионрв, за исключением Н3О+ и ОН", величины %i пои 25 °С не превышают 0,008 См-м /г-экв. [c.76]

Уравнение Нернста применяется обычно в тех случаях, когда уравнение Стокса — Эйнштейна не может быть использовано из-за малых размеров соответствующей нейтральной молекулы. В таком случае коэффициент диффузии нейтральной молекулы принимают приближенно равным коэффициенту диффузии иона (обычно аниона), размеры и химическое строение которого сопоставимы с размерами и строением нейтральной молекулы. Например, О нитробензола приравнивали О аниона бензоата [6], О нитронафталина — О нафталинсульфоната [7]. [c.84]

В щелочных фосфатных расплавах при отношении КагО/РгОз можно обнаружить лишь отдельные цепи фосфат-анионов, размер которых зависит от этого отношения. В этих составах могут существовать только бесконечные цепи и кольца. В таких стеклах около 7% общего содержания фосфора находится в составе колец, остальное его количество входит в состав длинных цепей. В данном случае стеклообраэование обеспечивается, вероятно, наличием асимметричной структуры, обусловленной скручиванием длинных цепей [13, с. 28]. В смесях с отношением Na20/P205трехмерная решетка тетраэдров РО4, поэтому стеклообразование протекает легко. [c.38]

В плотной упаковке анионов размеры октаэдрических и тетраэдрических дырок различны, так что заполнение тех или иных дырок определяется отношением размеров катиона и аниона, или так называемым отношением радиусов. Определить размеры тетраэдрической дырки можно проще всего, рассматривая четыре сферы, расположенные в чередующихся вершинах куба. Центр дырки совпадает с центром куба. Поскольку анионы соприкасаются вдоль диагонали грани, радиус дырки равен разности между половиной диагонали всего объема и половиной диагонали грани. Если радиус анионов равен г, то радиус дырки равен Уг V г) — 1/2 2г) или 0,225 г. В решетке из ионов О ", где радиус аниона равен 1,40 А, катионы с радиусами меньше 0,315 А будут размещаться в тетраэдрических дырках. Радиус октаэдрической дырки равен (У2 — 1) г или 0,414 г. Этот радиус можно представить как разность между половиной диагонали и половиной ребра квадрата, составленного четырьмя из шести координированных соседей. В окислах октаэдрические дырки могут вмещать катионы с радиусами до 0,580А. Если данный катион достаточно мал и может расположиться как в октаэдрической, так и в тетраэдрической дырке, он занимает тетраэдрическую дырку, так как в ней расстояние между анионом и катионом короче и, следовательно, куло-новская энергия ниже. [c.92]

Если размеры катионов и анионов близки, заряды их одинаковы и в основе образования тройников лежат чнсто электростатические силы, то доллчно соблюдаться равенство /(, = Д та = / Ст и вместо (3.76) можно написать [c.98]

Решение. При одинаковых зарядах и размерах ионов Na и Си+ различие в их поляризующем действии определяется особенностями нх электронного строения. Ион Си+ имеет 18-элск-тронную внешнюю оболочку н более сильно поляризует анион С1 , чем ион N3+, обладающий благородногазовой электронной структурой. Поэтому в хлориде меди(1) в результате поляриза- [c.68]

Решение. Ион Il , имеющий 17-электроииую внешнюю оболочку и сравнительно небольнюй радиус (0,08 нм), обладает сильным поляризующим действием, а большой по размеру ион ]- (г = 0,22 нм) характеризуется высокой поляризуемостью. Поэтому поляризация аниона I катионом Си + приводит к полному переходу электрона от аннона к катиону ион Си + восстанавливается до Си+, а нон I окисляется до свободного иода. Соединение ub не существует. [c.69]

Ион Са + обладает благородногазовой электронной структурой, а его радиус составляет 0,104 им поэтому оп оказывает более слабое иоляризуюи1ее действие на анион, чем ион ll +. С другой стороны, поляризуемость иона F , обладающего сравнительно малыми размерами (г = 0,133 нм), значительно меньше, чем иона I . При взаимодействии слабоноляризуюшего катиона Са - со слабо поляризующимися анионом F- электронные оболочки ионов почти не деформируются соединение aFa очень устойчиво. [c.69]

Потому что 1) гидроксид магния проявляет только основные свойства, а гидроксид цинка амфо-терен 2) катион с блaгopoднoгaзoвoi электронной конфигурацией оказывает меньшее поляризующее действие на анион, чем катион того же размера и заряда с 18-электронной структурой внешнего слоя. [c.70]

Потеря атсмов электронов приводит к уменьшению его эффективных размеров, а присоединение избыточных электронов — к увеличемию. Поэтому радиус положительно заряженного иона (катиона) всегда меньше., а радиус отрицательно заряженного иона (аниона) всегда больше радиуса соответствующего элек-тронейтрального атома. Так, радиус атома калия составляет 0,236 нм, а раднус иона К " — 0,133 нм радиусы атома хлора и иопа С - соотпетственно равны 0,099 и 0,181 им. При этом раднус нона тем сильной отличается от радиуса атома, чем больше заряд иона. Например, радиусы атома хрома и ионов Сг + и Сг + составляют, соответственно, 0,127, 0,083 и 0,064 нм. [c.100]

Особенно высоким поляризующим действием обладает ион водорода Н+, который отличается от всех других ионов гораздо мень--шимн размерами и полным отсутствием электронов. Поэтому ноп водорода не испытывает отталкивания от аниона и может сблизиться с ним до очень малого расстояния, внедряясь в его электрон пую оболочку и вызывая сильную ее деформацию. Так, радиус пона h равен 0,181 нм, а расстояние между ядрами атомов хлора и водорода в молекуле НС1 составляет всего 0,127 нм. В дальнейшем мы увидим, что многие кислоты но ряду своих свойств (устойчивость, способность диссоциировать в водных растворах на иоиы, окислительная способность) сильно отличаются от свойств образуемых ими солей. Одной из причин таких различий как раз и является сильное поляризующее действие иона водорода. [c.154]

Гексаметафосфат натрия Ыаб бО]8 удаляет ионы жесткости путем включения их в состав растворимога аниона большега размера [c.82]

В последние годы в химической, нефтеперерабатывающей и нефтехимической промынгленности широкое распространение получили высокоэффективные сорбенты — синтетические цеолиты. Дегидратированные цеолиты представляют собой пористые кристаллы. В решетке цеолита, как и в других алюмосиликатах, часть ионов четырехвалентного кремния замещена трехвалентными ионами алюмипия, благодаря чему реснетка цеолита обладает некоторым остаточным отрицательным зарядом. Катионы, компенсирующие отрицательную валентность анионных каркасов, располагаются во внутренних полостях решетки, чем обусловлены ионообменные свойства цеолитов. Эффективные диаметры окон, соединяющие большие полости решетки цеолитов, в значительной степени зависят от природы и размеров катионов, расположенных в непосредственной близости к этим окнам. [c.310]

Величина стехиометрической константы экстракции зависит не только от органического растворителя, но и от размеров и структуры аниона и катиона. Эти факторы рассматриваются в следующих разделах. Нужно отметить, что экстракция возможна при очень большом разнообразии величин констант экстракции благодаря правильному выбору ионов даже наиболее гидрофильные анионы (например, ОН ) экстрагируются при использовании очень липофильных катионов, а наиболее гидрофильные катионы, такие, как Ме4Ы+, переносятся в [c.23]

Хорошо известно, что высокомолекулярные амины могут экстрагироваться в виде ионных пар аммониевых солей с различными противоионами из водных растворов в среду, подобную хлороформу. Недавно селективная экстракция такого типа была положена в основу ряда аналитических методов [44, 47—51, 54, 58] и способов разделения [7, 52, 53]. Как уже упоминалось в разд. 1.3.1 и хорошо описано в обзорах Брендстрёма [11, 112], могут существовать чрезвычайно сложные равновесные системы с несколькими константами, которые зависят от структуры аниона, катиона и растворителя, а также от pH, ионной силы и концентраций. В результате физико-химических и аналитических исследований подобного равновесия установлено, что существует взаимосвязь между размером катиона и константой экстракции. Этот факт очень важен для МФК. [c.27]

Несомненно, одним из важнейших факторов, определяющих растворимость, является притяжение между ионами кристалла. Кристаллы, построенные из небольших ионов, которые упакованы более плотно, как правило, сильнее сопротивляются разрушению, чем кристаллы, состоящие из больших ионов. Поэтому, если сравнивать различные соли с одинаковым катионом, ясно, почему фториды (Р ) и гидроксиды (ОН ) обладают меньшей растворимостью, чем нитраты (N0 ) и перхлорагы (СЮ ). В указанном ряду анионов хлорид-ионы имеют промежуточный размер, и поэтому свойства хлоридов трудно предсказать, основываясь на указанных общих соображениях. [c.248]

Так как для анионов характерны большие размеры и йаяыЙ заряд, а их электронная структура, как правило, отвечает структуре благородного газа, то поляризующее действие аниона на катион обычно 1 евелико, поэтому им часто можно пренебречь, т. е. считать, что поляризация носит односторонний характер. Если, однако, катион легко деформируется, то возникший в нем диполь усиливаёт его поляризующее действие на анион анион в свою очередь оказывает дополнительное действие на катион и т. д. Это приводит к появлению дополнительного поляризационного эффекта, который тем больше, чем значительнее поляризуются катион н анион. I [c.113]

Увеличение стягивания иопов в результате их поляризации приводит к тому, что длина диполя оказывается меньше межъядерного расстояния (так, длина диполя в молекуле КС1 равна 167 пм, в то время как межъядерное расстояние составляет 267 пм). Это различие особенно велико у водородосодержащих соединений. Если пренебречь размерами иона водорода, то в предположении чисто ионной связи расстояние между ядрами во- дорода и галогена должно равняться г -. Однако < г -для всех Э, так, Гс,-= 181 пм, а н- i = 127 пм. Это означает, что в отличие от других катионов протон проникает внутрь электронной оболочки аниона. Внедрившись в анион, протон оказывает сильное поляризующее действие, что приводит к резкому уменьшению полярности водородных соединений (по сравнению с аналогичными соединениями других катионов). Поляризационный же эффект приводит к тому, что длина диполя НС1 составляет -всего 22 пм. Наконец, проникновение протона внутрь аниона обусловливает уменьшение деформируемости последнего. [c.113]

В этом случае два кислородных атома связывают каждый данный атом кремния с двумя другими атомами кремния два других атома кислорода н 1 каждый атом кремния связаны ионной связью с катионами металла и придаюг соответствующий, заряд аниону в целом. Такие цепочки могут достигать значительных размеров и должны рассматриваться как гигантские анионы. В крн- [c.133]

Наиболее полный метод — сочетание разделения на ионитах с гель-фильтрованием [257]. Впервые асфальтены разделил на кислые и основные фракции Швейггард [261], используя анионо-и катионообменные смолы (амберлит-27 и амберлит-15). Согласно схеме" 4, было проведено разделение асфальтенов на четыре-кислых (38,6% от исходного вещества), четыре основных (16,6% ) и нейтральную (41,3 7о) фракции. Затем методом гель-фильтрования их делят на фракции, имеющие одинаковые размеры молекул. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология