Теория ковалентной (гомеополярной, или атомной) связи

Теория ионной связи не объясняла образования молекул из двух одинаковых атомов, равноправных в смысле потери или приобретения электронов, например молекул водорода, хлора, кислорода, азота и т. п. Молекулы многих других неорганических (и большинства органических) соединений также не содерн ат попов. Поэтому возникла теория ковалентной (гомеополярной, или атомной) связи. [c.58]

ТЕОРИЯ КОВАЛЕНТНОЙ (ГОМЕОПОЛЯРНОЙ ИЛИ АТОМНОЙ) СВЯЗИ [c.60]

В середине прошлого века, благодаря исследованиям А. М. Бутлерова, В. В. Марковникова, А. Дюма, возникла другая теория, основанная на противоположных представлениях о природе химической связи, а именно теория гомеополярной связи. По современным представлениям, гомеополярная, или ковалентная связь также обусловлена электростатическим взаимодействием. Однако в отличие от ионной, она не определяется взаимодействием между разноименно заряженными частями молекулы. Гомеополярная связь возникает благодаря взаимодействию между внешними электронами атомов, составляющих молекулу, и положительно заряженными атомными остатками, т. е. ионами, образующимися из атомов при удалении внешних электронов. Теории ионной и ковалентной связи противопоставлялись друг другу в течение многих лет, пока в 30-е годы нашего столетия не возникла общая теория, которая объединила эти представления о двух основных типах связи и показала, в каких классах химических соединений преобладает первый тип связи, а в каких — второй. [c.295]

На основе этих новых данных возникли новые теории химической связи. Это теория ионной (гетерополярной, или электрова-лентной) связи, предложенная русским ученым Л. В. Писаржев-ским и немецким ученым В. Косселем теория ковалентной (гомеополярной, или атомной) связи американского ученого Г. Лью- [c.57]

Теория ковалентной связи (гомеополярной, или атомной связи) создана американским химиком Льюисом. В дальнейшем развитии этой теории и в применении ее к комплексным соединениям большие заслуги принадлежат Сидж-вику, поэтому иногда ее называют теорией Льюиса—Сидж-вика. Эта теория также исходит из предположения, что все атомы стремятся достичь устойчивых электронных конфигураций атомов инертных элементов путем присоединения или отдачи электронов. Однако, согласно Льюису, это осуществляется не в результате полного перехода электронов от-одного атома к другому, а в результате образования общих для обоих атомов электронных пар, которые осуществляют связь между этими атомами. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология