Подбор уравнений кинетики простых реакций

Подбор уравнений кинетики простых реакций [c.409]

Математическое описание сложных реакций складывается из ряда дифференциальных (для реакторов периодического действия и идеального вытеснения) или алгебраических уравнений (при безградиентных условиях), которые в более простых случаях разрешимы и могут быть представлены как функции немногих переменных. При усложнении схемы или кинетики отдельных реакций эти системы уравнений становятся неразрешимыми, и их параметры (константы скорости, порядки и т. д.) можно найти при помощи ЭВМ путем подбора значений, наилучшим образом соответствующих эксперименту. Критерием этого служит минимум взвешенных сумм квадратов отклонений для всех продуктов [c.387]

В пособиях по курсу химической кинетики [10, 38] описываются методы подбора кинетических уравнений и расчета констант скорости реакций для простейших случаев. Эти методы основаны обычно либо на сравнении отношений времени равного превращения и исходных концентраций, либо на спрямлении кривых в координатах т—ф(с) при разных видах функции ф(с). Определение для единичных реакций значений энергий активации описано в монографии С. Л. Кипермана [22]. [c.365]

Поскольку величины кинетических параметров ко, Е, Ьо п Q, г [где к = каехр —Е1РТ), Ь = Ьоехр (Q/ЯT)] приходится определять подбором по экспериментальным данным или иногда проведением специального исследования, обычно стараются использовать наиболее простые формы кинетических уравнений, содержащие минимальное число кинетических параметров. Еще в ранних работах по кинетике [18] отмечалось, что простое уравнение первого порядка т=кС достаточно эффективно для описания различных химических реакций. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология