Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакция простая

    Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации. Для многих реакций, а особенно для реакций простых, фактор, учитывающий влияние температуры в кинетическом уравнении (УП1-8), или так называемая константа скорости реакции, может быть представлена с помощью уравнения Аррениуса  [c.214]

    Кинетически реакция Дильса-Альдера вполне, очевидно, является бимолекулярной, а обратная реакция — простым мономолекулярным разложением. Для изучения кинетики эта реакция представляет наилучший образец обратимой реакции, оба направления которой могут изучаться как в жидкой, так и в паровой фазах. Ее механизм стал предметом большой дискуссии, в ходе которой было высказано три точки зрения 1) это полярная реакция, включающая нуклеофильное присоединение диена к диенофилу, 2) она является реакцией, идущей через радикальный механизм, и 3) это есть практически молекулярный процесс, включающий электронную перегруппировку образующегося в качестве промежуточного соединения комплекса. [c.180]


    Экспериментальное определение порядка реакции. Простые системы 73 [c.73]

    Величина, обратная константе скорости мономолекулярной реакции (простой реакции первого порядка), характеризует среднюю продолжительность жизни отдельных молекул. Действительно, среднюю продолжительность жизни отдельной молекулы можно найти, если считать, что [c.22]

    Наблюдаемая результирующая скорость обратимой химической реакции в том случае, когда прямая и обратная реакции — простые, может быть представлена зависимостью [c.211]

    При равных значениях /оо, у, /Зг// и п величина I совершенно нечувствительна к значению п иными словами, влияние величины п в наибольшей степени учтено путем ее включения в -у -Определение у таково, что уравнение абсорбции режима быстрой реакции просто получится при [c.76]

    Реакции конденсации можно использовать и для получения мелких молекул. При выполнении следующей лабораторной работы вы проведете реакцию конденсации и получите сложный эфир. Эта реакция - простой пример того, как из одних органических веществ можно получить другие. Сложные эфиры, получаемые похожими способами, входят в состав многих синтетических отдушек и душистых веществ. Такие же реакции, повторенные много раз, приводят к образованию полиэфиров. [c.222]

    В части 1 Бенсон обстоятельно рассматривает математические закономерности протекания во времени реакций простых типов, а также усложнения, возникающие при рассмотрении обратимых, параллельных и последовательных реакций. Автор дает разнообразные приемы обработки кинетических данных, которые необходимо знать каждому экспериментатору. [c.6]

    Однако при высоких давлениях озона эти смеси могут взрываться. Хотя с химической точки зрения эти реакции просты, они трудны для изучения, так как чрезвычайно чувствительны к катализу металлами, окисями металлов и следами примесей, таких, как органические вещества, перекиси или окислы азота. Последние две примеси практически трудно отделить, если кислород, подвергающийся озонированию, содержит следы N2 и Н2О. [c.347]

    Вышеприведенная реакция просто и удовлетворительно объясняет процесс ингибирования окисления. Однако вполне вероятно, что ингиби-тирование не ограничивается только одной определенной реакцией, так, ингибирующее действие ароматических аминов основывается, возможно, и на одновременно происходящих побочных реакциях [9]. [c.295]

    Имеется ряд патентов, описывающих особые условия реакции простейших олефинов с аммиаком с образованием нитрилов [36]. Рекомендуемые условия — температура около 340°, давление порядка 105,5— 210,9 кг см и присутствие различных катализаторов. Выходы нитрилов как правило, низкие, хотя пропилен и аммиак при указанных условиях [c.380]

    Важным фактором, определяющим расчет, является тип реакции. Различаются следующие типы реакций простые параллельные последовательные сложные обратимые. [c.132]


    Типы реакций. Простейшая реакция протекает по схеме А->Н Уравнение скорости такой реакции имеет вид  [c.134]

    В термохимии энтальпии простых веществ (Нг, Ог, Ств и другие) принимаются равными нулю. Тогда энтальпия образования соединения из простых веществ равна просто этой величине, так как энтальпии участвующих в реакции простых веществ равны нулю. Энтальпии веществ определяют экспериментально, путем измерения в термохимической бомбе. Эти же величины можно рассчитывать для химической реакции с помощью уравнения изобары химической реакции по равновесным данным или по данным электрохимических измерений при разных температурах. [c.65]

    Наряду с реакциями, протекающими через последовательные стадии, необходимо различать также параллельные реакции. Простейшим типом параллельных реакций являются такие реакции, когда одно и то же исходное вещество А способно реагировать двумя или болсс независимыми путями, приводящими к одинаковым или различным продуктам реакции [c.16]

    Колебательная релаксация (V—Т-обмен). Колебательная релаксация существенно влияет па кинетику химических реакций. Простейшим примером является релаксация системы гармонических осцилляторов в тепловом резервуаре. Исследование взаимодействия двухатомной молекулы, моделируемой гармоническим осциллятором, с молекулой теплового резервуара с температурой показывает (см. 15), что переходы происходят только между соседними колебательными уровнями со средними вероятностями [c.48]

    По сложности химические реакции разбивают на простые и сложные реакции. Простыми химическими реакциями называют реакции, протекающие в одну стадию. Реакции, протекающие в несколько стадий, часто по нескольким направлениям, называют сложными реакциями. Каталитические, цепные, фотохимические и электрохимические реакции являются сложными реакциями, но выделяются в самостоятельные группы, так как каждая из них имеет свои специфические особенности. [c.531]

    Если п. = и п, = то реакция простая. [c.137]

    Стехиометрия помогает установить, является данная реакция простой или сложной. [c.49]

    VI1-1. На основании положений, рассмотренных в данной главе, охарактеризовать отличительные особенности каждой из следующих реакций простой, сложной, элементарной и неэлементарной. [c.199]

    По сложности различают реакции простые и сложные. [c.18]

    Таблица 5. Реакции простых эфиров с этиленом  [c.147]

    Закон Гесса, являющийся следствием первого начала термодинамики, формулируется следующим образом. Тепловой эффект химической реакции простых веществ зависит от исходного и конечного состояний системы и не зависит от пути, по которому протекает реакция. [c.623]

    Приведенная величина энергии активации относится к температуре 250 С. Она знрчительно меняется с температурой, и, таким образом, стерический фактор, приведенный выше, также сильно меняется с температурой. Весьма важный вопрос о том, является ли эта реакция простой или она идет по сложному механизму, до сих пор не решен. То же самое относится к распаду NO2. В работе [28] показано, что цепной распад NO I приобретает существенное значение 300 С. [c.260]

    Представленные данные, по-видимому, хорошо согласуются с об.ъясие-нпем на основе простейшей изотермы Ленгмюра. Однако это объяснение ни в коей мере не является обш им. Более часто в широком диапазоне давлений можно найти, что данные нельзя описать с помощью реакции простого порядка или простой изотермы Ленгмюра. В этнх случаях приходится но только учитывать неоднородность поверхности, но и использовать белое сложные уравнения адсорбции. Это обычно позволяет описать экспериментальные данные с помощью простого химического механизма. Однако сложность конечных выражений и большое число параметров сильно усложняют объяснение кинетики реакции. В связи с этим возникает необходимость раздельного получения данных по изотермам и кинетике реакций. Трудност1> этой задачи является одним из главных нренятствип на нути выяснения механизма каталитических реакций. [c.546]

    Креме того, для реакций простейших олефинов с ароматическими углеводсродами известны термодинамические и кинетические данные, некоторые из них пашли применение в довольно большом масштабе в периодическом процессе благодаря этому удалось оценить многие технические проблемы (например, коррозия). [c.489]

    Интерес исследователей к ионитам объясняется большими преимуществами этих агентов перед другими кислотными катализаторами. Например, ионит легко отделять от продуктов реакции простым фильтрованием, тогда как в гомогенном катализе для удаления кислотного катализатора требуется отмывка водой, приводящая к образованию сточных вод кислотного характера, или высоковакуумная отгонка, значительно усложняющая производство. Иониты можно использовать многократно. В реакциях ионообменного катализа во многих случаях почти совсем исключаются побочные процессы, что значительно сокращает расход сырья, удешевляет процесс и упрощает очистку продукта. Одним из важейших достоинств ионообменного катализа является отсутствие агрессивных сред, поэтому синтез можно вести в аппаратах, не требующих защиты от коррозии. [c.146]

    Однако в действительности это не так, и появляются частицы СНаОг, СНОз и С04, иногда составляющие главную часть продуктов в начальной стадии реакции. Простой моделью такого множественного обмена является [c.68]

    Реакции изотопного обмена при взаимодействии атома с двухатомной молекулой, например, D -Ь Hj = HD + Н. Реакции этою типа, являюш иеся реакциями простого обмена, очевидно, можно трактопать как реакции отщепления атома. [c.150]


    Кинетика реакций простых тшюв [c.139]


Смотреть страницы где упоминается термин Реакция простая: [c.228]    [c.79]    [c.459]    [c.209]    [c.517]    [c.54]    [c.16]    [c.10]    [c.458]    [c.135]    [c.7]    [c.141]    [c.166]    [c.211]   
Построение математических моделей химико-технологических объектов (1970) -- [ c.11 , c.21 , c.22 , c.256 ]

Основы процессов химической технологии (1967) -- [ c.663 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Авраменко и Р. В. Колесникова. Элементарные реакции простейших углеводородов с атомарным кислородом

Акустическая спектроскопия простых реакций

Ацетил хлористый реакция с простыми метиловыми эфирами орселлиновой кислоты

Виниловые эфиры кислот реакцией с простыми виниловыми эфирами

Влияние температуры на теплоты образования неорганических соединений из простых веществ и на другие параметры этих реакций

Водород как уходящая группа в простых реакциях замещения

Время релаксации для простой реакции

Выражения для коэффициентов скорости химических реакций в простейших частных случаях

Гипотеза о механизме простых реакций. Механизм и кинетика элементарных реакций

Глава Ш Равновесие электродных реакций окислительно-восстановительных систем, образованных комплексами металлов Реакции простых одноядерных комплексов

Группы катализаторов для основных реакций альдегидов, кетонов, кислот, спиртов, азотистых соединений, простых и сложных эфиров (таблица

Дейтеро-водородный обмен и другие простейшие реакции

Дифференциальный метод обработки опытов для простых и обратимых реакций

Зависимость скорости простой химической реакции от давления

Закономерности управления простыми необратимыми реакциями

Закономерности управления простыми обратимыми реакциями

Закономерности управления простыми обратимыми реакциями с неблагоприятным положением равновесия

Изучение простых последовательных процессов в электрохимических реакциях. А. Бьюик, X. Терек

Изучение скоростей простых реакций переноса протона прямыми методами

Интегральный метод обработки опытов для простых и обратимых реакций по уравнениям с двумя и более неизвестными параметрами

Исследование простых реакций

Каскад реакторов и простые реакции в них

Квантование простые реакции

Кинетика и механизм простейших газовых реакций

Кинетика некоторых простых реакций

Кинетика простых бимолекулярных реакций

Кинетика простых реакций

Кинетика простых реакций. Основные понятия

Кинетика простых ферментативных реакций

Кинетика реакций простых типов

Кинетика ферментативных реакций Кинетическая обработка простых двухстадийных ферментативных реакций (анализ начальных скоростей)

Кинетически простые обратимые реакции

Кинетические закономерности реакций простых типов в реакторе идеального смешения

Кинетические различия между простой и сложной реакциями

Кинетические типы простых реакций

Линейные формы уравнений для кинетически простых необратимых реакций

Логарифмы констант равновесия реакций образования органических и некоторых неорганических соединений из простых веществ

Межмолекулярная дегидратация спиртов Реакция Вильямсона Химические свойства простых эфиров

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов

Механизм и катализ простых реакций карбонильной группы (У. Р. Дженкс)

Механизм простых реакций на поверхности твердых тел — полупроводников

Механизмы реакций непредельных простых эфиров

Механизмы реакций простых молекул

Механизмы реакций простых эфиров

Начальная скорость в простой реакции первого порядк

Некоторые другие простые реакции, катализируемые полупроводниками

Некоторые простые фотохимические газовые реакции

О принципах исследования механизма простых реакций

О простой общей реакции образования альдегидов

Общие кинетические закономерности химических реакций Скорость реакции. Кинетические типы простых реакций

Окисление водорода — модельная реакция в простой химической кинетике

Окислительно-восстановительные реакции Взаимодействие простых веществ между собой

Определение параметров уравнений кинетики простых реакций

Определение порядка простой реакции

Определение скоростей, энергий активации и областей протекания простых и сложных реакций в потоке

Основные типы реакций распада органических соединений под Простой разрыв связей

Основы расчета и оптимального осуществления простых реакций

Подбор уравнений кинетики простых реакций

Полиэфиры простые, реакция образования

Полиэфиры простые, реакция образования механизм

Полулогарифмические координаты для простой реакции первого порядка

Получение простых эфиров действием галоидопроизводных на алкоголяты и фенолы (реакция Вильямсона)

Порядок реакций простых

Применение основного закона кинетики к простым односторонним реакциям

Проверка кинетического уравнения простой реакции

Проверка найденного кинетического уравнения простой реакции

Производительность реактора для простых реакций

Производительность реактора при осуществлении простых реакций

Простая коллективная реакция

Простая необратимая реакция

Простая обратимая реакция

Простая ошибка определения Профиль реакции

Простая реакция. Скорость реакции

Простая связь азот водород, реакции

Простая связь реакции

Простая связь реакции нуклеофильного замещения

Простая связь реакции с металлами

Простая электродная реакция

Простейшая схема каталитической реакции

Простейшая теория судативных реакций

Простейшие вычисления, связанные с составлением уравне1 ний реакций

Простейшие вычисления, связанные с составлением уравнений реакций

Простейшие химические реакции

Простейшие электростатические модели реакции двух ионов

Простое правило для идентификации компонента ферментативной реакции, определяющего характер рН-зависимости кинетических параметров

Простой эфир, растворитель в реакциях

Простые бимолекулярные реакции

Простые гомогенные реакции

Простые и сложные реакции. Теория переходного состояния

Простые каталитические реакции

Простые кинетические закономерности. Анализ результатов исследования кинетики химических реакций

Простые необратимые и обратимые реакции

Простые общие механизмы каталитических реакций

Простые полиэфиры реакции

Простые прямые реакции

Простые прямые реакции в реакторах

Простые прямые реакции второй

Простые прямые реакции идеального смешения

Простые прямые реакции каскада

Простые прямые реакции первый

Простые прямые реакции порядок

Простые прямые реакции степень превращения и время пребывания компонентов

Простые прямые реакции третий

Простые прямые реакции экзотермические

Простые реакции второго порядка

Простые реакции коэффициент изменения объема

Простые реакции механизм

Простые реакции оптимизация

Простые реакции при постоянном объеме или давлении

Простые реакции присоединения

Простые реакции равновесие

Простые реакции раскрытия цикла

Простые реакции третьего порядка

Простые элементарные реакции

Простые эфиры глицерина, реакция

Простые эфиры глицерина, реакция с кетонами

Простые эфиры реакции со свободными радикалам

Простые эфиры. Реакции их получения

Простых эфиров реакции с галоидоводородам

Процессы превращения однокомпонентного сырья с простой рециркуляцией и продуктов реакции с простой и псевдосопряженной рециркуляциями

Процессы превращения однокомпонентного сырья с простой рециркуляцией и продуктов реакции с простой и сопряженной рециркуляциями

Псевдопервого порядка условия в простой реакции второго порядк

РАСЧЕТЫ ТЕПЛОТ, КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ, РАВНОВЕСНЫХ СОСТАВОВ ПРОСТЫХ РЕАКЦИИ

Радикальные реакции с простыми эфирами

Различные реакции получения простых и сложных эфиров

Расчет простых равновесных реакций

Расчет равновесия простых реакций

Расчет реакторов для проведения простых реакций

Расчет теплоты, константы равновесия и равновесного состава для простой реакции изомеризации

Реакции ароматических соединений с простыми эфирами

Реакции внедрения простого обмена

Реакции внедрения простые

Реакции внедрения простые цепные

Реакции замещения с образованием С связи взаимодействием спиртов или простых

Реакции образования из простых веществ при

Реакции образования простых и сложных эфиров целлюлозы

Реакции окисления и разложения кислородсодержащих веществ Простейшие реакции окисления

Реакции первого порядка простые

Реакции присоединения к простым этиленовым связям

Реакции присоединения простейших молекул

Реакции простого обмена

Реакции простых веществ со сложными веществами

Реакции простых одноядерных комплексов

Реакции простых типов

Реакции простых эфиров, ацеталей и ортоэфиров

Реакции простых эфиров. Расщепление кислотами

Реакции роста в простой анионной полимеризации

Реакции с непредельными простыми эфирами

Реакции с органическими соединениями, содержащими простые эфирные связи

Реакции с хлорангидридами простейших одноосновных карбоновых кислот

Реакции сложные простые

Реакции со спиртами, простыми и сложными эфирами, а-окисями

Реакции спиртов и простых эфиров

Реакции химические простые

Реакции, ведущие к образованию простых аддуктов

Реакция автокаталитическая простая

Реакция восстановительного расщепления простых связей

Релеевская спектроскопия простых реакций

СОДЕ РЖАНИЕ Основы кинетического метода анализа Кинетика простых реакций. Основные понятия

Серебро азотнокислое реакция его при образовании виниловых простых эфиров

Скорость реакции. Кинетические типы простых реакций

Скорость реакций простых

Сложные реакции, сводимые к простым

Составление уравнений простейших реакций

Сохранения спина Вигнера правило в реакциях простых молекул

Специальные установи дли исследования кинетики простых реакций

Спирты простые, реакция с окисью этилен

Стерические факторы реакций простейших и более сложных радикалов с алканами н алкенами

Температурная зависимость стандартного изменения энергии Гиббса для реакций образования неорганических соединений из простых веществ и для некоторых других реакций

Термодинамика простых газовых реакций

Типы простых эфиров и их реакции

Угольная кислота эфиры, реакция с бис оксиэтиловыми простыми эфирами диоксисоединений

Уравнение скорости для простой реакции второго порядка

Уравнение скорости для простой реакции первого порядка

Уравнения кинетических кривых реакций простых типов в замкнутых системах

Ускоренное определение обеспеченности растений питательными веществами с помощью простейших химических реакций

Условие материального баланса для реакций простых типов и в реакторе идеального смешения

Ферментативные реакции простейшие

Формальная простых реакций

Формально простая реакция

Химический элемент, простое вещество, сложное вещество Знаки химических элементов и химические формулы Уравнения химических реакций

Цветные реакции, выполняемые после предварительной простой. химической обработки

Цепные реакции Простые цепные реакции

Цепные реакции Условия протекания реакции по простому и цепному механизму

Цепные реакции простые

Щавелевая кислота эфиры, реакция с бис оксиэтиловыми простыми эфирами диоксисоединений

Экономические критерии оптимизации и основы их применения для простых реакций

Экспериментальное определение порядка реакции. Простые системы

Экспоненциальный закон изотопного обмена для простых реакций в гомогенных системах

Электрофильные реакции простых связей

Энергия активации при простых газовых реакциях

Этиленгликоль, реакция с фосфорной простые и сложные

Эфиры простые реакции

Эфиры простые реакции с перекисями

Эфиры простые, альфа-галоидо реакция с ацетиленом

Эфиры простые, этиленбромгидрина, реакция ацетиленидом натрия



© 2025 chem21.info Реклама на сайте