Кинетика простых

В первой части книги рассматриваются вопросы формальной кинетики простых реакций (порядок реакции, константа скорости, кинетические уравнения различных порядков), математические характеристики сложных кинетических систем и экспериментальные характеристики простых и сложных кинетических систем. Вторая часть имеет вспомогательный характер — она посвящена статистическим методам, применяемым к системам из большого числа частиц при равновесии. В третьей — рассматриваются вопросы кинетики гомогенных реакций в газах (реакции мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные, сложные реакции в газовой фазе взрывные процессы и процессы горения). Четвертая, последняя, часть посвящена реакциям в конденсированной фазе (кислотно-основной катализ, реакции окисления-восстановления, радикальная полимеризация, гетерогенный катализ). [c.4]

На основе положений формальной кинетики, метода переходного состояния и законов термодинамики были получены уравнения, описывающие закономерности кинетики простейших реакций. В кинетические уравнения входят константы гетерогенно-каталитических реакций, характеризующие процессы, которые протекают на поверхности, константа равновесия хемосорбционного процесса /Сад и предельное значение адсорбции (Г ), константа скорости химического акта (/гуд), а также константы, характеризующие процессы массопереноса (О, р и р). Теория каталитического процесса, протекающего на поверхности катализатора, должна раскрывать зависимость и куц от строения и свойств катализатора и реагирующих молекул. Проблема эта очень сложная и далеко еще не решенная. [c.654]

Сложными называются реакции, общее кинетическое уравнение которых в отличие от кинетического уравнения простых реакций содержит несколько констант скоростей. К сложным реакциям относятся обратимые, параллельные, последовательные, сопряженные, цепные и другие реакции. Теория всех этих реакций основана на положении, что при протекании в системе одновременно нескольких реакций каждая из них проходит самостоятельно и к каждой из них в отдельности применимы уравнения кинетики простых реакций. [c.147]

Формальная кинетика параллельных и последовательных реакций является, естественно, более сложной, чем кинетика простых реакций. Рассмотрим, например, конкурирующие реакции [c.36]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ УРАВНЕНИИ КИНЕТИКИ ПРОСТЫХ РЕАКЦИИ [c.256]

В целом во второй половине XIX - начале XX века были заложены основы кинетики как раздела химии, изучающего скорости химических реакций в зависимости от условий и природы реагентов. В этот период были сформулированы два основных закона химической кинетики, получены формулы, описывающие кинетику простых реакций, обнаружены сложные реакции, введены такие важные в кинетике понятия, как константа скорости реакции, энергия активации, промежуточный продукт, сопряженные реакции. В первой половине XX века кинетика развивалась по нескольким направлениям. Во-первых, изучали простые газофазные реакции, разрабатывали их теорию (теория соударений, теория абсолютных скоростей реакций). Во-вторых, были открыты и изучены разнообразные цепные реакции, сначала в газовой фазе, затем в растворах. В-третьих, интенсивно исследовали разнообразные органические реакции в растворах. В-четвертых, широкое распространение получили корреляционные соотношения в кинетике. [c.20]

В последнее время все большее распространение получает импульсный метод исследования гетерогенно-каталитических реакций [3]. Он имеет существенные преимущества в отношении быстроты эксперимента и малого количества реагентов для исследования. Однако ввиду нестационарности условий опыта и математической сложности явлений в эксперименте этот метод пригоден только для исследования кинетики простейших реакций. Гораздо в большей степени преимущества этого метода реализуются в исследованиях по подбору катализаторов. [c.403]

Несмотря на то что кинетика простых химических реакций не зависит от масштаба эксперимента, это не дает оснований непосредственно переносить результаты лабораторных исследований на промышленные установки. Любой реальный химический процесс, особенно протекающий в больших масштабах, всегда сопровождается переносом реагирующих веществ и продуктов реакции с одновременным выделением или поглощением тепла. Эти процессы сложным образом зависят от величины и геометрии реактора. В итоге протекание процесса сильно зависит от масштаба реактора. Так, при увеличении его диаметра возможно снижение эффективности, уменьшение выхода основного продукта и образование нежелательных побочных продуктов, которых не было при лабораторных исследованиях. Практически это означает, что для переноса результатов лабораторных исследований в масштаб завода надо в несколько этапов воспроизводить исследуемый процесс, переходя от меньших масштабов к большим, проходя через этапы пилотных и полупромышленных установок. При этом должны быть выдержаны постоянными критерии подобия — безразмерные величины, составленные из комбинаций различных физических величин. [c.322]

XII. 4. КИНЕТИКА ПРОСТЫХ РЕАКЦИЙ [c.710]

Уравнения кинетики простых и сложных химических реакций имеют некоторые различия, поэтому будем рассматривать их отдельно. [c.13]

Уравнения формальной кинетики простых реакций [c.15]

В уравнениях кинетики простых реакций неизвестными параметрами являются порядки Vi по отдельным веществам i, предэкспоненциальный множитель ko и энергия активации Е. Число реагентов в простой реакции обычно не превышает трех и уравнение кинетики может быть записано а такой форме [c.256]

В инженерных исследованиях кинетики простых реакций часто пользуются следующим приемом. Вначале по результатам специально поставленных экспериментов находят величины порядков реакций VI, У2, vз. Затем при известных VI, V2, vз нетрудно определить и константу скорости к Т). Рассмотрим эти две задачи. [c.261]

Кинетика простейших химических реакций. Рассмотрение кинетических закономерностей удобнее всего начать с тех представлений, которые развивались в свое время классической химической кинетикой в отношении протекания простейших реакций. [c.48]

Кинетика простейших химических реакций [c.49]

Кинетика простых ферментативных реакций [c.177]

КИНЕТИКА ПРОСТЫХ ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ 363 [c.363]

В кинетике простых реакций наиболее важны реакции первого, второго и третьего порядков. Простые реакции более высокого порядка практически неосуществимы из-за чрезвычайно малой вероятности одновременного соударения четырех или более молекул. [c.333]

Рис. 22.7. Кинетика простой (7) и облегченной диффузии при участии каналообразующего белка (2) и белка-переносчика (5)

КИНЕТИКА ПРОСТОГО (ФИЗИЧЕСКОГО) РАСТВОРЕНИЯ [c.14]

Описанный опыт можно провести с одиночной гранулой, проволокой или сеткой из каталитически активного материала. Однако ссли его проводить в реакторе со стационарным слоем, то увеличение линейной скорости в большинстве случаев не дает четких результатов. В этом случае, если градиент концентрации реагента по слою значителен, увеличение расхода может привести к увеличению истинной скорости реакции из-за повышения средней концентрации. При этом условия массообмена могут вообще остаться без изменений. Разделить два этих эффекта трудно даже для тех редких случаев, когда истинная кинетика проста и хорошо изучена. [c.88]

КИНЕТИКА ПРОСТЫХ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ, [c.165]

Механизм медленной коагуляции. При наличии энергетического барьера между частицами уменьшается возможность их столкновения. Смолуховский рассмотрел этот случаи путем формального введения параметра а — доли броуновских столкновений, вызываюш,их слипание частиц. В результате время коагуляции т увеличивается в 1/а раз. Однако этот формализм не раскрывает связь а с энергией взаимодействия частиц. Следует отметить, что эта зависимость не выражается, как в химической кинетике, простым коэффициентом Максвелла — Больцмана а =ехр (—AUlkT), где Ai/"—потенциальный энергетический барьер (Лоуренс и Майлс, 1954), так как концеитрация частиц в активирован [ ом состоянии является также функцией потока частиц. Другими словами, это есть случай диффузии через относительно высокий потенциальный энергетический барьер. [c.108]

Р1терационные методы определения параметров уравнения кинетики простой реакции трудоемки, связаны с необходимостью со- [c.260]

При проведении кинетического эксперимента в периодическом реакторе (см. рис. 33—35) и в специальных установках для исследования кинетики простых реакций (см. рис. 46—48) важно правильно зафиксировать нулевую (начальн то) точку отсчета времени. При иссчедовании реакций в растворах обычно термоетатируют осн(шную массу исходных реагентов в условиях, когда реакция не идет (без катализатора или в отсутствие одного из реагентов). [c.85]

Лейдлер дал перечень [37] других методов, при помощи которых можно решить, выполняются ли условия Михаэлиса, т. е. соотношение кз < 2- По-видимому, это условие соблюдается для многих изученных систем, а обратное условие кз > к ) справедливо только для разложения перекиси водорода в присутствии каталазы, окисления некоторых акцепторов перекисью водорода в присутствии пероксидазы (эти реакции являются строго бимолекулярными, протекающими по схеме П, стр. 128), но, как будет показано позже, их кинетика весьма схожа с кинетикой простых реакций с участием одного субстрата, причем кз заменяется на з [Н202]),и некоторых реакций гидролиза в присутствии карбо-ксипептидазы. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология