Растворимость газов в жидкостях

Рис. 12-1. Зависимость между растворимостью газа в жидкости и парциальным давлением его над раствором при различных температурах.

Растворимость газов в жидкости зависит от давления газа над жидкостью и поверхности контакта фаз. С повышением температуры растворимость газа уменьшается и при прочих равных условиях растворенный газ будет выделяться (десорбироваться) из раствора. Поэтому абсорбцию газа стараются вести при избыточном давлении и более низкой температуре, десорбцию же осуществляют при минимальном давлении и более высокой температуре. [c.127]

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления. Если газ химически не взаимодействует с растворителем, то зависимость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри. Для идеальных растворов закон Генри может быть выражен уравнением (128.7). Закон Генри справедлив только тогда, когда растворение газа в жидкости не связано с процессами диссоциации или ассоциации молекул растворяемого газа. Расчет растворимостей газов по уравнению (128.7) при высоких давлениях приводит к ошибкам, если не учитывать зависимость коэффициента Генри от давления. Характер изменения растворимости некоторых газов от давления в воде при 298 К показан на рис. 126. С изменением давления газа растворимость различных газов меняется неодинаково и подчинение закону Генри (128.7) наблюдается лишь в области невысоких давлений. Различие в растворимости газовых смесей и чистых газов в жидкости определяется взаимным влиянием отдельных газов друг на друга в газовой фазе и взаимным влиянием растворенных газов в жидкой фазе. При низких давлениях, когда взаимное влияние отдельных газов невелико, закон Генри справедлив для каждого газа, входящего в газовую смесь, в отдельности. [c.383]

Растворимость вещества определяется его концентрацией в насыщенном растворе. Растворимость газов в жидкостях зависит от природы растворяемого газа и растворителя, давления газа, температуры и от присутствия в растворе различных веществ, особенно электролитов. Числовое значение растворимости газа в жидкости зависит от способа ее выражения. Растворимость газов выражают числом граммов газа в 100 г чистого растворителя или в 100 г раствора, числом молей газа в 1000 г растворителя или в 1 л раствора, молярной долей. Кроме того, растворимость газов в жидкостях характеризуют коэффициентом растворимости а или коэффициентом погло- [c.381]

Жидкости содержат растворенные газы. Растворимость газов в жидкостях зависит от природы газов и жидкостей, а также от условий давления и температуры. Зависи.мость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри—Дальтона, согласно ко- [c.30]

Уравнение (128.7) представляет собой закон Генри парциальное давление пара растворенного вещества пропорционально его молярной доле. Множитель к называют коэффициентом Генри. Закон Генри (1803) установлен опытным путем на основании данных о растворимости газов в жидкостях. Поскольку закон Рауля (123.1) для идеальных растворов соблюдается во всей области концентраций, закон Генри для идеальных растворов также соблюдается при всех концентрациях. Следовательно, при х , = — к = Р2, и для идеальных растворов уравнение (128.7) примет вид [c.363]

За немногим исключением, растворимость газов в жидкостях с нагреванием уменьшается. Если газ подчиняется законам идеальных газов, а раствор закону Ген-ри—Дальтона, то количественная связь между растворимостью и температурой устанавливается из уравнения Клапейрона—Клаузиуса [c.31]

Растворимость газов в жидкости зависит от ее марки. С уменьшением плотности и увеличением температуры растворимость увеличивается. Для легких минеральных жидкостей зависимость коэффициента растворимости газов от температуры может быть выражена эмпирически [c.214]

Изучение перечисленных параметров связано с законами растворимости газов в жидкостях. [c.16]

Низкая растворимость неполярных газов (Не, Ne, Нг, СН ) в воде объясняется высокими критическими температурами этих газов. Высокая растворимость в воде сероводорода объясняется не только полярностью молекул растворителя и растворяемого газа, но и химическим взаимодействием H S + HjO = НЮ+ + HS". На растворимость газов в жидкостях оказывает влияние природа растворителя. Ниже приведены коэффициенты поглощения азота различными растворителями при 298 К. [c.382]

Растворимость газов в жидкостях [c.221]

Законы, выражающие растворимость газов в жидкостях, используются при рассмотрении различных процессов поглощения газов жидкостями, извлечения составных частей газовой смеси жидким поглотителем и обратных процессов — выделения растворенных газов, [c.327]

Величина К может служить мерой растворимости газа в жидкости. [c.221]

Растворимость газов в жидкостях. Растворение газов почти всегда сопровождается выделением теплоты сольватации их молекул. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры понижает растворимость газов (рнс. 39). Примером служит процесс образования пузырьков газа при нагревании водопроводной или речной воды. Однако известны случаи, когда нагревание вызывает рост растворимости газов (растворение благородных газов в некоторых органических растворителях). [c.143]

В качестве основного закона, характеризующего равновесие в системах газ — жидкость, обычно используется закон растворимости газов в жидкостях, сформулированный Генри. Согласно этому закону при данной температуре мольная доля газа в растворе (растворимость) пропорциональна парциальному давлению гааа над раствором [c.281]

При высоких давлениях растворимость газов в жидкостях е ростом температуры может и увеличиваться. Так, например, растворимость водорода, гелия, неона и других газов в органических растворителях и водорода в жидком аммиаке увеличивается при повышении температуры. В ряде случаев растворимость газов в жидкостях с ростом температуры проходит через минимум. Количественную зависимость растворимости газов в жидкости от температуры [c.383]

Расчет равновесия в газожидкостной системе (олефин и альдегид — жидкие, СО и Нг —газообразные) можно выполнить методами, описанными в гл. II. В каждом конкретном случае необходим специальный расчет, для которого требуется информация о растворимости газов в жидкости, летучестях компонентов и т.д. Поэтому ниже ограничимся рассмотрением случая, когда раствор можно считать идеальным, давление пара жидкого компонента над раствором подчиняется закону Рауля, а растворимость газа — закону Генри. Даже в этом случае расчет равновесия газожидкостной реакции по равновесию реакции в газовой фазе (см. гл. II) затруднен отсутствием или ненадежностью данных о растворимости Нг и СО в жидкой фазе, содержащей олефин, альдегид и катализатор. Нетрудно, однако, получить соотношение, указывающее на характер изменения состава газожидкостной реакции (Л , — мольная доля 1 в жидкости) по сравнению с составом газофазной реакции N1 — мольная доля I в равновесной газовой фазе). Величины [c.330]

Фильтрационный эффект состоит в том, что при фильтровании чистых жидкостей через пористую перегородку сопротивление ее иногда неожиданно и резко возрастает. Это можно объяснить, в частности, возникновением поверхностных процессов на границе раздела твердой и жидкой фаз. Однако наиболее вероятной причиной увеличения сопротивления пористой перегородки является, по-видимому, выделение из жидкости пузырьков растворенного в ней газа статическое давление жидкости по мере прохождения ее через пористую перегородку падает и растворимость газа в жидкости соответственно уменьшается. Выделение газа из жидкости особенно вероятно в том случае, когда фильтрование проводят в вакууме. Не исключена возможность, что в некоторых опытах по разделению суспензий фильтрованием увеличение удельного сопротивления осадка частично можно объяснить выделением пузырьков газа как в фильтровальной перегородке, так и в самом осадке. [c.206]

Зависимость растворимости газов в жидкостях от темп атуры. При небольших давлениях растворимость газов в жидкостях а повышением температуры обычно уменьшается. В табл. 24 приведены данные по растворимости некоторых газов в воде при различных температурах и 1,0133 10 Па. [c.383]

Из равенства (12.3) и рис. 12-1 видно, что с ростом температуры растворимость газов в жидкостях уменьшается. При растворении газа в жидкости температура последней обычно повышается вследствие выделения значительного количества тепла. [c.281]

Зависимость растворимости газов в жидкостях от природы газа и растворителя. Растворимость различных газов в одном и том же растворителе при одинаковых условиях изменяется в очень широких пределах. Растворимость газа повышается при химическом взаимодействии растворяемого газа с растворителем. Ниже приведены коэффициенты поглощения различных газов водой. [c.382]

В присутствии электролитов растворимость газов в жидкостях уменьшается. Так, при 298 К и 1,0133 10 Па в 1 м воды растворяется 0,01915 м водорода, а в 1 м 3 н. К аОН — 0,0072 м . Влияние электролитов на растворимость газов в водных растворах описывается уравнением И. М. Сеченова [c.382]

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления выражается уравнением Генри [c.195]

С уменьшением растворимости газа в жидкости (увеличением константы Генри Е) коэффициент абсорбции и к. н. д. полки снижаются (рис. III.14). Эмпирические зависимости т)г и Kg от константы Генри имеют вид [c.149]

Из изложенного следует, что к факторам, улучшающим условия абсорбции, относятся повышенное давление и пониженная температура, а к факторам, способствующим десорбции, пониженное давление, повышенная температура и прибавление к абсорбенту добавок, уменьшающих растворимость газов в жидкостях. [c.283]

Растворимость газов в жидкостях зависит от свойств газа и жидкости, от температуры и парциального давления растворяющегося газа (компонента) в газовой смеси. [c.590]

Другой важной закономерностью, описывающей растворимость газов в жидкостях, является закон Генри [c.64]

Растворимость газов в жидкостях.................... [c.372]

В главах этой книги, посвященных растворам и адсорГции, показано, что растворимость газов в жидкостях и адсорбция газов на поверхности твердых тел определяются, помимо температуры и концентрации газа, химической природой газа и химической природой растворяющей жидкости или адсорбента. Различия в геометрической и электронной структуре молекул газа приводят к разной растворимости (или разной адсорбируемости) этих газов. Последнее обстоятельство обусловливает то, что при равновесии средние продолжительности жизни разных молекул в газовой фазе и в смежном с нею растворе (или на поверхности твердого тела) ири заданной температуре и заданных концентрациях этих молекул в газовой фазе неодинаковы. [c.543]

Нефтеносные площади расположены обычно в проницаемых пластах (песок, песчаники), окруженных ненроницаемыми пластами. Они покрыты газовыми месторождениями, находящимися под давлением, и снизу поддерживаются водным слоем. Между газом и нефтью устанавливается равновесие, являющееся функцией температуры и давления. С одной стороны, нефть стремится к испарению и отдает газу наиболее летучие составные части. С другой стороны, газ растворяется в нефти и тем сильнее, чем выше его температура ожиження. Эта растворимость газа в жидкости возрастает с давлением. [c.130]

Подробное рассмотрение физико-химических аспектов растворимости газов в жидкостях, включая расплавленные соли и жидкие металлы, дано Бэттингом и Клевером . Они приводят также много ссылок на работы последнего времени по экспериментальному определению растворимостей. Экспериментальные данные о растворимостях различных неорганических и органических веш,еств со-Д(ержатся также в ряде справочников - 2.>з.2о. [c.31]

Растворимость газов в жидкостях. Растворение газов почти всегда сопровождается выделеяием теплоты (сольватации их молекул). Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры понижает растворимость газов (рис. 2.21). Однако известны случаи, когда нагревание вызывает увеличение [c.236]

Абсорбционный метод основан на различной растворимости газов в жидкостях воде, водных растворах щелочей или кислот, водных растворах химических окислителей. Качество абсорбентов определяют растворимость в нем основного извлекаемого компонента и ее зависимость от температуры и давления. От растворимости зависят все главные показатели процесса условия регенерации, циркуляции абсорбента, расход тепла на десорбцию газа, расход электроэнергии, габариты аппаратов. Абсорбционные методы гаироко применяются в промышленности. Достоинством их является рекуперация ценных продуктов, а к недостаткам относят многостадий-ность процессов постоянной регенерации сорбентов и необходимость дополнительной очистки выделенных продуктов. Опыт работы промышленных установок показал, что эти методы позволяют достигнуть значительного эффекта очистки отходящих газов, однако они не решают проблему полного их обезвреживания. В тех случаях, когда газовые выбросы представляют собой многокомпонентную смесь органических веществ, очистка усложняется очистные сооружения достигают больших размеров, а это затрудняет их раз- мещение и обслуживание. [c.166]

Однако и ГЖХ не свободна от недостатков летучесть и нестабильность неподвижных фаз затрудняет анализ микропримесей, а также высокомолекулярных соединений прп высоких температурах слабая растворимость газов в жидкостях и слишком малое время удерживания затрудняют ана/из низкокипящих соединений методом ГЖХ. [c.89]

Концентрация газа на границе с пузырьком предполагается равной растворимости газа в жидкости при давлении и температуре опыта. Это утверждение вполне логично, поскольку можно предположить, что тонкий слой жидкости на границе с газом успевает им насытиться. [c.25]

Химия (1986) -- [ c.176 ]

Химия (1979) -- [ c.184 ]

Химия (1978) -- [ c.263 , c.264 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.478 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.181 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.321 ]

Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.2 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.321 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (1950) -- [ c.572 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 6 (1955) -- [ c.590 ]

Химия (1975) -- [ c.175 ]

Общая химия (1974) -- [ c.406 , c.407 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.195 , c.733 ]

Техника физико-химических исследований при высоких давлениях (1958) -- [ c.207 ]

Техника физико-химических исследований при высоких давлениях (1951) -- [ c.151 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология