Механизм и кинетика окисления метана

Попытки окислить метап в формальдегид на всех изученных катализаторах ие привели к положительным результатам. Обычно метан сгорает до СОг и Н2О, и формальдегида образуется очень мало. Поэтому в исследованиях по кинетике и механизму окисления в качестве модельных соединений обычно выбирались непредельные углеводороды — этилен и пропилен, насыщенный углеводород — пронан и ароматические — бензол и нафталин. [c.138]

Сборник содержит обзорные статьи по теории работы топливных элементов, позволяющих осуществлять непосредственное превращение химической энергии топлива в электрическую. Рассматриваются методы макроскопического описания пористых электродов с учетом большого числа транспортных и кинетических стадий, модельные системы, капиллярные явления, кинетика электрохимических превращений на гладких электродах. Большое внимание уделено кинетике и механизму электровосстановления кислорода на металлах-катализаторах (металлах платиновой группы, серебре, никеле и на сплавах серебро — никель), широко используемых в электрохимических генераторах. Описывается механизм окисления в топливных элементах таких перспективных видов топлива, как метан, метанол, муравьиная кислота и гидразин. [c.2]

Такой ясности в вопроса окисления этана, какая имеется применительно к метану, пока еще нет. Однако в результате си-стематичеаких исследований Ковальского, Садовникова, Чиркова, Энтелис [42], Енижолопяна [75] и других авторов и в области кинетики окисления этана получено много важных данных, позволяющих добиваться увеличения выходов продуктов окисления. Довольно широко описано окисление пропана [45, 76—80] и бутанов [81—83], где вскрывается механизм сложных цепных реакций. [c.321]

Согласно приведенной схеме окисление метана молекулярным кислородом протекает по радикально-цепному механизму с вырожденным разветвлением цепей. Окисление метана происходит главным образом через стадию образования метилпероксильных радикалов СНаОО, которые далее участвуют в реакциях по различным маршрутам. Кинетика процесса характеризуется коротким индукционным периодом (доли секунды) на начальной стадии окисления и последующим быстрым ускорением в развившейся реакции, переходящей в воспламенение. В области максимальной реакции метан в основном (более 90 %) расходуется по реакции (5). [c.354]

Изучался процесс окисления метана кислородом воздуха в Цлазменной струе аргона [75]. Авторы изучали влияние температуры на выход продуктов (Н2, НСНО, СО, СО3, НаО, Н2О2). Показано, что выход формальдегида достигает максимального значения 3,5% на исходный метан при температуре 1600—1700° К. Выполнены расчеты кинетики процесса окисления метана (в основу положен радикальный механизм), результаты которых удовлетворительно согласуются с экспериментальными данными до температуры 1600° К [76]. [c.424]