Перекись бария, безводная, Ва

Перекись бария, безводная и октагидрат [c.188]

Перекись бария ВаОг безводная (водная перекись бария ВаОз-вНгО)—белый порошок. При 800° С переходит в ВаО. Под действием двуокиси углерода переходит в карбонат. При взаимодействии с кислотами образуется перекись водорода (ВаОг мож- [c.66]

Безводная перекись бария — белый порошок, пл. 4,98—5,36 г см . При температуре около 800 °С реактив теряет половину кислорода и переходит в ВаО. При действии кислот образует соответствующую соль бария и перекись водорода. [c.68]

Для лучшего сохранения раствор перекиси водорода, свободный от сернокислого бария, оставляли слабо подкисленным. Дальнейшее концентрирование раствора можно было производить выпариванием воды в вакууме. Этим путем Тенару удалось получить практически безводную перекись водорода. [c.12]

Перекись бария безводная ВаОг (водная — ВаОгХ х8НгО) — белый порошок, при 800° С переходит в ВаО. При действии кислот образуется перекись водорода (ВаОг можно рассматривать как соль слабой кислоты Н2О2). [c.82]

Перекись бария, безводная, БаОг [c.77]

Каталитическая полимеризация кумарона и индена или их гомологов, выделенных из тяжелых бензольных фракций или сольвент-нафты, получаемой при перегонке каменноугольной смолы (обычно в присутствии серной кислоты как катализатора), ведет к образованию соответствующих смол. Этот процесс разработан Крамером и Шпилькером [46]. Смолы были также приготовлены из стирола, который можно получать пиролизом этилбензола. Металлический натрий или калий, безводные галогениды металлов и арилдиазонийфторбораты рекомендованы как катализаторы для технической полимеризации [9]. Из других ненасыщенных веществ для производства смол пригодны сложные виниловые эфиры (катализатор —перекись бария). Томас и Кармоди [99] утверждают, что высоконенасыщенные, мало устойчивые диолефины дают смоло- [c.656]

Устойчивость перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера обра ующих их металлов. Для бериллия перекиси вообще неизвестны для магния известны только гидраты перекисей для кальция его безводное, перекисное соединение СаО 2 удается получить лишь обезвоживанием соответствующего октагидрата Са02-8Нг0 перекись стронция SrO а можно получить уже непосредственным действием кислорода на окись стронция, однако лишь при высоком давлении перекись бария, напротив, легко получается при простом продувании струи воздуха над нагретой окисью бария. ВаОа была известна раньше других перекисных соединений. [c.296]

Смеси перекиси бария с порошками металлов. При соприкооновении безводной перекиси бария с водой она гидратируется, образуя ВаОг-ВНгО. Взятая в отдельности перекись бария при комнатной температуре разлагается водой лишь в очень небольшой степени ери 0° С константа равновесия реакции в растворе [c.122]

Способность окиси бария поглощать при накаливании кислород и давать перекись ВаО (гл. 3, доп. 122) весьма характерна для этой окиси. Она принадлежит только безводной окиси. Водная окись ве поглощает ки слорода. Перекись бария не растворяется в воде, но способна с нею давать гидрат и соединяется также с перекисью водорода, образуя весьма непрочное и, со временем, выделяющее кислород соединение (получено проф. Шёне), имеющее состав ВаН О (гл. 4, доп. 147). [c.373]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология