Стронций перекись

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт. — Штатив с пробирками. — Пробирка тугоплавкая. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Лучины.— Асбестовый картон (20x20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама.— Трехокись молибдена. — Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (I 2). — Цинк гранулированный. — Бихромат аммония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Уксусная кислота, 2 и. раствор. —Азотная кислота, 2 н. раствор. — Хромат калия, 1 и. раствор. — Бихромат калия, i н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Хлорид стронция, 1 н. раствор. — Хлорид бария, [c.296]

Осаждение гидроокиси марганца (IV). Осаждение в аммиачной среде. Медленное окисление солей марганца (II) кислородом воздуха в аммиачной среде приводит к осажденню двуокиси мар ганца. Полного осаждения можно достичь, прибавляя окислитель персульфат аммония (при отсутствии бария и стронция), перекись водорода или бром. Затем надо прокипятить раствор несколько минут, отфильтровать выделившийся осадок и проверить фильтрат на полноту осаждения. [c.872]

ПЕРЕКИСЬ СТРОНЦИЯ ПЕРЕКИСЬ ЦИНКА 1509 5196 М. 740 [c.155]

Приборы и реактивы. Пробирки. Муфельная печь. Эксикатор. Микроскоп. Центрифуга. Щипцы железные. Пинцет. Тигель. Прибор для получения СО,. Платиновая проволока, впаянная в стеклянную палочку. Мрамор. Кальций. Перекись бария. Двуокись марганца. Известковая вода. Растворы соляной кислоты (2 н. и уд. веса 1,19), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), едкого натра (2 н.), хлорида кальция (0,5 н. и насыщенный), хлорида стронция (0,5 н. и насыщенный), хлорида бария (0,5 н. и насыщенный), карбоната натрия (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 и.), оксалата аммония (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0.5 н.), хромата кальция (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 н.). [c.295]

Написать формулу следующих соединений а) трехокись молибдена б) перекись стронция в) силан г) четыреххлористый титан д) шестифтористый вольфрам е) сернистый кобальт (II) ж) теллуристый кадмий. [c.11]

Для щелочноземельных металлов только перекись бария может быть получена прямым путем из окиси и кислорода. При взаимодействии водных растворов гидроокисей щелочноземельных металлов с перекисью водорода образуются гидраты или пероксигидраты перекисей кальция, стронция и бария, из которых дегидратацией можно получить чистые-перекиси. Мы не располагали достаточно обоснованными научными данными для разработки процессов синтеза этих соединений по последнему способу в производственных условиях. [c.94]

Октагидрат перекиси стронция нри сушке при атмосферном давлении и 110—120° С переходит в перекись стронция без существенной потери активного кислорода. [c.99]

Исследованием растворимости в системах гидроокись щелочноземельного металла — перекись водорода — вода в широком интервале температур и концентрации перекиси водорода и изучением термической устойчивости твердых фаз, образующихся в этих системах, разработаны рациональные способы синтеза перекисей кальция, стронция и бария. [c.100]

В гл. 6 структура этих соединений рассматривается более глубоко с точки зрения электронной конфигурации. Одним из способов, которым могут быть охарактеризованы различия между ними, являются межатомные расстояния у атомов кислорода в соединениях разных классов. Результаты рентгенографических и электронографических измерений, описанных на стр. 248, показывают, что в молекуле Н2О2 межатомное расстояние в группе —О—О— равно 1,49 + 0,01 А. Изменение характера группы—О—О— при переходе от перекиси водорода к другим перекисным соединениям состоит в основном в изменении степени электроотрицательности или ионного характера соединения сама связь между атомами кислорода практически при этом не изменяется. Таким образом, в перекисях металлов (или других перекисных соединениях) расстояние —О—О-—, очевидно, заметно не отличается от этого расстояния в перекиси водорода. К такому заключению приводят измерения межатомных расстояний в таких перекисях, как перекись бария [8, 9], перекиси кальция и стронция 19], пероксоднсульфаты аммония и цезия [10], диметилперекиси [11] и дибензоилперекиси 112]. На основании некоторых ранее проведенных измерений [13, 14] считали, что длина связи—0—0—в перекиси бария меньше, чем в перекиси водорода, но результаты последующих измерений межатомного расстояния в перекиси бария [8, 9], а также приведенные выше данные для других пероксосоединений, по-видимому, опровергают это меньшее значение. длины связи. Тем не менее кажется несколько странным, что увеличение степени смещения заряда к перекииюй группе при переходе от перекиси водорода к такому чисто ионному соединению, как перекись бария, не оказывает влияния на длину связи —О—О—. Возможно, что при дальнейших более точных измерениях обнаружится существование заметных, хотя и небольших различий. [c.532]

К 2—3 каплям раствора соли бария добавляют в полумикропробирке 3—4 капли насыщенного раствора перманганата калия и 2— капли 2 н. раствора серной кислоты. Нагревают до кипения. Центри фугируют. Сливают раствор. Осадок взбалтывают с раствором вое становителя (сульфит натрия, щавелевая кислота, перекись водорода) Нагревают до кипения. Вновь центрифугируют. Раствор обесцвечи вается, а осадок сохраняет фиолетовую окраску. Кальций, стронций не мешают, свинец (П) мешает. [c.173]

Перекись стронция представляет собой микрокрнстал.пическое белое веи ество, мало растпоримое в воде. В водном растворе кислород не выделяется. В кислотах и в растворах хлористого аммония перекись стронция растворяется легко, в органических растворителях пе растворяется. [c.308]

Перекись стронция, аналогично перекиси бария, образует с HgUg при ни ких температурах двойное соединение SrOij- [c.309]

При данной температуре равновесное парциальное давление кислорода иад перекисью щелочноземельного металла возрастает в ряду перекись бария, перекись строгщия, перекись кальция. Поэтому значительно труднее получить из окиси прямой реакцией с воздухом или кислородом перекись стронция или кальция. Так же, как и при получении перекиси бария, равновесное давление кислорода быстро возрастает с температурой, а поэтому температура, необходимая для обеспечения благоприятных условий равновесия при образовании нерекиси кальция или стронция, настолько низка, даже при давлениях выше атмосферного, что скорость реакции необычайно мала. Проведено очень мало работ по образованию перекисей из этих двух окислов. [c.106]

Белая окись стронция ЗгСТ образуется при прокаливании гидроокиси, карбоната или соли какой-либо органической кислоты, причем для этого требуется более высокая температура, чем д,1я со ответствующих соединений кальция. В ШО, 11.7 воды растворяется около 0,7 8г(). Перекись г( )2-8Н20 получается при действии на гидроокись перекиси водорода. Она мало растворима в во де или в аммиаке, но легко растворима в кислоте пли в растворе, содержащем хлористый аммон.ии. [c.294]

Кривая нагревания 8г02 8Н2О (рис. 8) не нроявлет ярко выраженной ступенчатой дегидратации, однако все же удаление воды происходит не сразу, о чем свидетельствуют два последовательных эндотермических эффекта при 80 и 100° С. При 460° С перекись стронция разлагается до окиси с эндотермическим эффектом. [c.98]

Метка 0 вводилась либо в перекись водорода или персульфат, либо в воду и окисляемое вещество. Изотопный анализ веществ проводился следующим образом перекись водорода, персульфат, перекиси кальция, стронция, бария и серебра, двуокись марганца разлагались с выделением кислорода, который непосредственно анализировался в масс-спектрометре или предварительно нагревался с обезгаженным углем и анализировался в виде СОа- Для масс-спектрометрического анализа воды она предварительно обменивалась с двуокисью углерода [1]. Кислород сульфата анализировался в виде СОд, выделяющегося при нагревании РЬ804 с углем. [c.105]

Устойчивость перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера обра ующих их металлов. Для бериллия перекиси вообще неизвестны для магния известны только гидраты перекисей для кальция его безводное, перекисное соединение СаО 2 удается получить лишь обезвоживанием соответствующего октагидрата Са02-8Нг0 перекись стронция SrO а можно получить уже непосредственным действием кислорода на окись стронция, однако лишь при высоком давлении перекись бария, напротив, легко получается при простом продувании струи воздуха над нагретой окисью бария. ВаОа была известна раньше других перекисных соединений. [c.296]

Равновесное парциальное давление кислорода над смесью перекиси и окиси стронция составляет 1 ат при 215°. Следы перекиси стронция получены при нагревании окиси стронция на воздухе, причем Фишер и Плетце [191 получили перекись стронция с выходом до 16% путем нагревания окиси стронция при температуре около 410° под давлением кислорода 100 ат. По патенту Пирса [20J можно получить 85% перекиси стронция при 400—500° и 105—126 кг1см (102—122 ат). Поскольку спрос на стронциевые соли невелик, промышленное производство перекиси водорода из перекиси стронция возможно лишь при оформлении процесса как циклического, например через углекислый стронци . Однако трудности обжига аналогичны тем, которые наблю- [c.106]

Давление диссоциации ЗгОа достигает 760 мм рт. ст. при 357°. По имеющимся данным, твердая окись стронция при 400° и 100 ат присоединяет только около 15% теорегического количества кислорода, необходимого для превращения в перекись [411, но если применять раствор окиси стронция в расплавленной едкой щелочи и пропускать через него кислород под давлением, образование перекиси может быть практически полным (см. работу 31, стр. 249). Выщелачиванием охлажденного плава спиртом растворяют щелочь, в остатке же получают слаборастворимую перекись стронция. Как указано ниже, для получения довольно чистой перекиси можпо использовать реакцию окиси стронция с кислородом в условиях повышенных давлений и температур. [c.536]

В чистом виде перекись бария представляет белый порошок (уд. вес 4,96) перекись, выпускаемая промышленным способом, обладает иногда, если она не вполне свободна от следов железа, слабо-желтоватым оттенком. Технические перекиси бария и стронция содержат переменные количества окисей и гидроокисей. При нагревании в условиях атмосферного давления, но без доступа влаги перекись бария должна быть устойчивой примерно до 740° при этой те.мпературе давление ее диссоциации равно 0,21 ат. В связи с непрерывным ростом давления диссоциации при еще более высоких температурах точка плавления этой перекиси не определена, но получаюг.. аяся масса, представляющая собой смесь перекиси и окиси, размягчается примерно при 800 и обладает свободной текучестью при температуре ярко-красного каления. [c.543]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.297 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.362 , c.364 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.229 , c.230 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.314 , c.325 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.171 ]

Общая химия (1968) -- [ c.616 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.265 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология