Приготовление рабочего раствора бихромата калия

Рабочий раствор иода можно готовить методом точной навески рафинированного иода, аналогично тому, как это дела- ется при приготовлении рабочего раствора бихромата калия (см. стр. 162), или путем последующего титрования раствора, приготовленного по навеске иода, взятой на технических весах. Для повышения растворимости иода в раствор вводят иодистый калий. Нормальность рабочего раствора иода, приготовленного вторым способом, определяют титрованием его раствором тиосульфата натрия точно известной нормальности. Титрование ведут с применением в качестве индикатора раствора крахмала, как это описано выше. [c.169]

Ход определения. Контрольный раствор бихромата калия количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и перемешивают. В колбу для титрования наливают пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора К2СГ2О7 и добавляют из специальной микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют рабочим раствором КМПО4, как в работе 34. Титрование проводят не менее четырех раз. Затем проводят холостой опыт. В колбу для титрования наливают из микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют раствором КМПО4. Титрование также проводят не менее четырех раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.141]

Другим важным преимуществом бихроматометрии является тoйкo fь растворов бихромата калия и возможность приготовления рабочих растворов путем растворения точно взятой навески бихромата калия в заданном объеме воды. [c.157]

Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия Na S Og 5Н,0 и установка его концентрации по бихромату калия K r O,. Тиосульфат натрия Ыа2320з-5Н20 при хранении постепенно выветривается, теряя часть кристаллизационной воды. NajSaO., реагирует с растворенной в воде двуокисью углерода [c.409]

Приготовление рабочего раствора бихромата калия [c.385]

За скоростью реакции следили по уменьшению концентрации Pu(lV), определяемой спектрофотометричсским методом по поглощению в области длины волны 469,5 ммк, при которой наблюдается подчинение закону Бугера — Ламберта — Бэра. Четырехвалентный плутоний приготавливали частичным (около половины) окислением Pu(III) бихроматом калия при этом других форм плутония, кроме Pu(IV), не образуется. Перхлорат Ри(П1) получали растворением металлического плутония в концентрированной хлорной кислоте. Раствор перхлората Ре(П) готовили путем растворения чистого металлического железа в 1,5М растворе H IO4. Для приготовления запасных и рабочих растворов использовали дважды дистиллированную воду. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология