Нормальность рабочих растворо

В подобных случаях удобно использовать так называемый стандарт-титр (или фиксанал). Стандарт-титр представляет собой запаянную стеклянную ампулу (см. рис. 76), содержащую точно определенное количество вещества в сухом виде или в растворе. Стандарт-титры изготовляются в специальных лабораториях. Чаще всего в ампуле содержится 0,1 г-экв вещества. Для приготовления рабочего титрованного раствора (или раствора для определения нормальности рабочего раствора) ампулу разбивают, содержимое количественно переносят в мерную колбу емкостью 1 л и разбавляют до метки. Способ перенесения вещества из ампулы в мерную колбу ясен из рис. 76. [c.290]

В качестве примера йодометрического титрования предлагается определить количество хрома в растворе КгСггО . Работа состоит из трех частей 1) установление нормальности рабочего раствора тиосульфата, 2) титрование исследуемого раствора, 3) вычисления, [c.328]

Обычно взвешивают вычисленное количество исходного вещества, растворяют навеску и доводят раствор до определенного объема в хорошо калиброванной мерной колбе. Затем отбирают пипеткой отдельные пробы для установки нормальности рабочего раствора титрование повторяют несколько раз и берут средний результат. В случае необходимости, после предварительной установки концентрации рабочего раствора, его разбавляют так, чтобы получить, например, точно 0,1 н. раствор, после чего снова проверяют его концентрацию. [c.288]

Приготовленный раствор жидкого стекла является одним из гелеобразующих рабочих растворов и поступает на процесс формования катализатора. Перед формованием его еще раз перемешивают воздухом и повторно определяют концентрацию (контрольный анализ). Без контрольного анализа раствор брать не рекомендуется так как при хранении его в емкости (а тем более при длительном хранении) в раствор может попасть вода или растворы другой концентрации, т. е. нормальность рабочего раствора изменится. Качество раствора жидкого стекла устанавливают по плотности и количеству окиси натрия, определенного титрованием. Эти две величины позволяют ориентировочно найти модуль силикат-глыбы. Для точ- [c.38]

Такнм образом, при вычислении результатов анализов по методу отдельных наиесок можно находить количество определяемого элемента, либо подсчитав сначала количество затраченных на титрование грамм-эквивалентов рабочего рас-твира и умножив его на грамм-эквивалент определяемого вещества, либо пере-сч 1тав нормальность рабочего раствора на титр его по определяемому веществу и МНОЖИВ этот титр на затраченный объем рабочего раствора. Оба способа едина ОБО удобны и приводят к одному и тому же выражению для нахождения Q. [c.228]

Установка нормальности рабочего раствора. Берут пипеткой в коническую колбу 20 нли 25 мл раствора хлористого натрия и приливают 1—2 мл 5%-ного раствора индикатора —хромовокислого калия. Раствор азотнокислого серебра наливают в бюретку и приливают небольшими порциями к раствору хлористого натрия, сильно взбалтывая жидкость в колбе после приливания каждой очередной порции рабочего раствора. Незадолго до точки эквивалентности осадок хлористого сер( бра коагулирует, и мутный раствор над осадком становится прозрачным. С этого момента рабочий раствор начинают приливать медленнее, по каплям, при постоянном взбалтывании. В точке эквивалентности наблюдается переход желтой окраски раствора в красноватую вследствие образования окрашенного осадка хромовокислого серебра. [c.421]

Ход определения. Пробу раствора хлорида натрия количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Титрование проводят так же, как и при определении нормальности рабочего раствора нитрата серебра. Данные анализов записывают в таблицу по форме [c.125]

Для установки нормальности рабочих растворов можно также применять специальные стандарт-титры — фиксаналы. Фиксанал представляет собой запаянную стеклянную ампулу (рис. 56), которая содержит точно взвешенное количество исходного вещества в сухом виде или в растворе. [c.354]

Установка нормальности рабочих растворов. Установка нормальности раствора Ка З Оз по двух ромово к целому калию. Этот способ основан на реакциях [c.408]

Несколько сложнее обстоит дело с определением индикаторной поправки при титровании раствора соляной кислоты рас-TBOpioM едкого натра в присутствии метилового красного. И в этом случае метиловый красный изменяет свою окраску при pH 5, т. е. когда в растворе остается некоторое количество еще неоттитрованной соляной кислоты. Если, например, на титрование 25 мкл раствора соляной кислоты израсходовано до изменения окраски индикатора 28,0 мкл раствора едкого натра, то, очевидно, на полную нейтрализацию должен пойти несколько больший объем. При прямом порядке титрования (см. предыдущий пример) перетитровывают на 0,2 мкл значит, при обратном титровании недотитровывают на такой же объем (если нормальности рабочих растворов в обоих случаях одинаковы). Таким образом, на полную нейтрализацию в данном примере должно потребоваться 28,0 + 0,2 = 28,2 мкл раствора едкого натра. [c.133]

N — нормальность рабочего раствора [c.165]

При титровании с метилкрасным для расчета нормальности рабочего раствора кислоты принимают во внимание весь затраченный объем последней. При титровании с метилоранжевым затрачивается несколько больше соляной кислоты (см. 84), так как в точке эквивалентности этот индикатор еще не изменяет окраски. Образование окрашенной в красный цвет молекулярной формы метилоранжевого наблюдается только при введении в раствор некоторого излишнего количества соляной кислоты. Это количество кислоты необходимо учесть посредством слепого опыта. [c.331]

Однако нет необходимости знать величины N ц. совершенно нецелесообразно вычислять их, если не ставится вопрос специально о нормальности испытуемого раствора. Для вычисления весового или процентного содержания достаточно знать объем и нормальность рабочего раствора. Действительно, согласно уравнениям (1) и (2), можно вместо уравнения (3) написать [c.286]

При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

Проверка нормальности рабочих растворов по стандартным образцам (нормалям). В различных случаях при анализе сложных материалов титрование является только последней операцией, которой предшествует много других. Во время этих подготовительных операций нередко пользуются большим количеством реактивов (которые могут содержать примеси), производят различные отделения, где возможны процессы соосаждения и т. п. В таких случаях для проверки правильности хода анализа можно применять стандартный образец материала С. О. ( нормаль ), общий состав которого аналогичен составу исследуемого вещества, причем содержание определяемого компонента точно известно. [c.290]

Работа 39. Приготовление и установление нормальности рабочего раствора иода [c.145]

Расчеты в титриметрии. Титр, или нормальность рабочего раствора, устанавливают по рассчитанной и точно взвешенной навеске химически чистого исходного вещества. Титр часто выражают в граммах определяемого вещества, соответствующего 1 мл рабочего раствора если исходное вещество неустойчивое или недостаточно чистое, то готовят его раствор приблизительной концентрации, а затем находят поправочные коэффициенты для приведения нормальности растворов к заданной. [c.32]

ОБЪЕМНЫЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ Определение нормальности рабочих растворов [c.136]

Работа 38. Установление нормальности рабочего раствора тиосульфата натрия [c.144]

Написать формулу для расчета нормальности рабочего раствора, если известен а) титр раствора б) титр раствора по определяемому веществу. [c.81]

Концентрацию удобно выражать в единицах нормальности, так как это позволяет легче переходить от одних расчетов к другим при различных типах титрования. Зная нормальность рабочего раствора Л/, количество миллилитров рабочего раствора, затраченное на прямое титрование V, находят количество определяемого вещества в граммах X по формуле [c.35]

Установка нормальности рабочего раствора. В коническую колбу берут пипеткой 20—25 мл 0,5 н. рабочего раствора азотнокислого серебра, приливают 2 мл индикатора и 5 мл 6 н. раствора азотной кислоты, затем титруют из бюретки раствором роданистого аммония, приливая го медленно, небольшими порциями, при постоянном взбалтывании. Под конец титрования происходит коагуляция коллоидного раствора роданистого серебра и мутный раствор над осадком становится прозрачным. Поверхность осадка адсорбирует некоторое количество ионов серебра, и окраска роданистого железа появляется раньше достижения точки эквивалентности. Однако эта окраска исчезает, так как ионы серебрг. постепенно реагируют с роданидом. Титрование прекращают после появления нейсчезающей при энергичном взбалтывании коричневато-розэвой окраски раствора вследствие образования роданистого комплекса железа [c.423]

Так как объем анализируемой кислоты,взятый для титрования (Ик), и нормальность рабочего раствора щелочи (Л щ) известны, то нормальность кислоты легко определить из соотношения [c.312]

При использовании индикатора с рТ>7 (например, фенолфталеин, р7 = 9) в растворе в момент изменения окраски индикатора остается некоторое неоттитрованное количество щелочи, которым пренебрегают, если начальная концентрация составляет не менее 10 н. Эту минимальную концентрацию титруемого раствора нельзя снизить уменьшением нормальности рабочего раствора кислоты или щелочи. [c.55]

Приготовление и установка рабочих растворов по стандарт-титру (фиксаналу). В ряде случаев надежная установка нормальности рабочих растворов описанными выше методами представляет значительные трудности. Так, например, в полевой лаборатории в геологической экспе ,иции трудно иметь и хранить набор исходных вещ,еств, пе всегда есть условия для точного взвешивания. Иногда рабочий раствор необходим для небольшого числа определений, и потому нецелесообразно тратить время на подготовку соответствующих исходных веществ. Кроме того, известнс, что [c.289]

Титрование по остатку. Этот способ основан на том, что только часть рабочего раствора, внесенного в избытке, расходуется на титрование. Остальную часть рабочего раствора оттитровывают другим титрованным раствором. Количество определяемого вещества в растворе вычисляют по разности затраченных объемов двух приведенных к одной нормальности рабочих растворов. [c.36]

Поправка показывает, во сколько раз нормальность данного раствора больше той нормальности, с которой ее сравнивают, или какую часть от нее она составляет. Обычно нормальность рабочего раствора сравнивают с нормальностью, выраженной округленной величиной 0,1, 0,2 0,5 0,01 0,02 0,05 и т. д. [c.118]

Наоборот, если для получения соответствующей нормальности рабочего раствора требуется добавить в раствор мепьшей концентрации более концентрированный раствор, количество последнего (X) подсчптьгаают по формуле под-креп.гения [c.38]

Неустойчивый pH золя может быть вызван следующими прпчинамн а) сбита центровка сопла смесителя б) повреждено сопло смесителя в) неисправны ротаметры или рН-метр д) изменена нормальность рабочих растворов и степень подкисления раствора сернокислого алюминия. В этом случае формование останавливают. Оператор проверяет смеситель, а приборист — ротаметр и рН-метр лаборант анализирует рабочие растворы. [c.54]

Углекислый натрий. Для установки нормальности рабочего раствора кислоты применяют препарат безводной соды ЫааСОз. [c.330]

Вычислить по результатам титрования нормальность рабочего раствора в мерной колбе, исходя из равенства числа эквивалентов окислителя и восстановителя, вступивших в р еакдию [c.105]

Нормальность растворов исходных веществ для приготовления титрованных фастворов определяется расчетом для этого необходимо знать грамм-эквивалент и навеску исходного веще ства и полученный объем раствора. Нормальность рабочих растворов, установленная в условиях макроанализа или даже микроанализа, не совпадает с нормальностью, установленной в условиях ультрамикроанализа. Способ установки нормальности рабочих растворов описан ниже (см. стр. 136). [c.94]

Из сказанного ясно, что нормальностью рабочих растворов, установленной титрованием больших объемов, нельзя пользоваться при работе в ультрамикромасштабах. Нормальность рабочих растворов должна устанавливаться в тех же условиях, что и количественные определения, в которых они применяются (соблюдение равенства концентрации индикатора, хотя бы приблизительное равенство конечных объемов титруемых растворов, одинаковые условия освещения и наблюдения). [c.130]

Для получения правильных результатов титрования надо вести р аочет по той нормальности рабочего раствора, которая определена титрованием равного или близкого по объему раствора исходного вещества. Нормальность последнего рассчитывают по взятой навеске. Другими словами, нормальность рабочего раствора должна устанавливаться в условиях ультрамикротитрования по раствору, приготовленному из точной навески исходного вещества. [c.137]

Титрованные растворы для ультрамикрообъемного анализа готовят в меньших количествах, чем для макроанализа, но не в слишком малых (5—10 мл), так как изменения титра раствора в связи с их испарением или растворимостью стекла велики в случае малых объемов. Следует в то же время иметь в виду, что для получения правильных результатов необходимо пользоваться при вычислениях нормальностью рабочего раствора, которая определена титрованием соответствующего стандартного раствора. [c.115]

Переход от титра к нормальности. Нормальность рабочего раствора обозначают буквой N с помещением справа внизу формулы рабочего вещества, например A HaSOii при цифрах, указывающих нормальность, ставится русская буква н , например 0,1 н. Точность выражения нормальности в объемном анализе такая же, как и титра, т. е. четыре значащие цифры. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология