Соль Мора, приготовление раствор

Приготовление 0,1 и. раствора соли Мора (двойного сульфата железа (II) и аммония) [c.93]

Стандартный раствор соли Мора, соде ржащий 1 мр/мл (приготовление см. на стр. 156). [c.121]

Приготовление раствора соли Мора. Производится, как описано в методе 49. [c.91]

Ход определения. Контрольный раствор соли Мора количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования вносят пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора и 2 мл раствора N3804 из отдельной бюретки. Титруют раствором перманганата калия точно известной нормальности до появления неисчезающей розовой окраски титруемого раствора. [c.140]

Приготовление рабочего раствора марганцевокислого калия и установка титра. Освоение приемов титрования Определение содержания двухвалентного железа в соли Мора (или в железном купоросе)...... [c.232]

Расчет аликвоты и приготовление раствора для анализа. Рассчитывают концентрацию хрома в растворе, взятом для титрования, исходя из того, что на титрование 5 мл его должно пойти от 1 до 4 мл раствора титранта (0,01М раствор соли Мора). Учитывая полученный результат, рассчитывают, во сколько раз следует разбавить исходный раствор электролита (см. рецептуру), чтобы получить раствор для титрования. При этом разбавление может быть однократным или многократным. В соответствии с расчетом готовят один или несколько разбавленных растворов исходного электролита. Разбавление ведут водой, добавляя в последний разбавленный раствор 10 мл 0,5М раствора H2SO4. Для приготовления разбавленных растворов используют пипетки и мерные колбы, а раствор исходного электролита отбирают с помощью резиновой груши. [c.278]

В 1852 г немецкий фармацевт Карл Мор предложил использовать двойной сульфат железа(П)-аммония для приготовления стандартных растворов, используемых в химическом анализе Соль оказалась такой удобной, что вскоре ее стали называть только соль Мора — и не ина че Это соединение входит в группу двойных солей шенитов Что это та кое Какова формула соли Мора [c.253]

Для установления соотношения между солью Мора и перманганатом приготовляют раствор из такого же количества соли, какое было введено в анализируемый раствор приготовленный раствор должен иметь такой, же объем и такую же ки( лотность, как анализируемый раствор в момент титрования. Приготовленный раствор титруют перманганатом. Из израсходованного объема раствора перманганата вычитают количество его, которое требуется для окрашивания раствора в точке эквивалентности. [c.594]

Приготовление раствора ванадата аммония. Для приготовления 0,02 N раствора 2,34 г ванадата аммония помещают в мерную колбу емкостью 1 л, добавляют 180 шл воды, 150 жл концентрированной НгЗО и встряхивают до полного растворения. Добавляют 500 мл воды, охлаждают до комнатной температуры и доводят водой до метки. Титр раствора устанавливают путем титрования солью Мора известной концентрации. [c.137]

Навеску соли Мора рассчитывают для приготовления 0,2 н. раствора Для этого около 80 г соли растворяют в 1 л воды, содержащей 50—60 мл концентрированной серной кислоты или соответствующее количество 2 и. раствора Н2504, и определяют титр и нормальность полученного раствора титрованием перманганатом (см. 7). Раствор соли Мора неустойчив, поэтому установку титра его проводят в один день с определением бихромата. Концентрация раствора соли Мора должна быть приблизительно в два раза больше, чем концентрация раствора перманганата. [c.203]

Раствор КМПО4 0,1 н. (для установления титра соли Мора). Приготовление см. в ПРИЛОЖЕНИИ. [c.217]

Ход определения. Контрольный раствор бихромата калия количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и перемешивают. В колбу для титрования наливают пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора К2СГ2О7 и добавляют из специальной микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют рабочим раствором КМПО4, как в работе 34. Титрование проводят не менее четырех раз. Затем проводят холостой опыт. В колбу для титрования наливают из микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют раствором КМПО4. Титрование также проводят не менее четырех раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.141]

К. Ф. Мор предложил щавелевую кислоту, а также сульфат аммония и двухвалентного железа (соль Мора) в качестве исходных веществ для приготовления стандартных растворов с целью установления титра. [c.644]

Для приготовления 0,1 N раствора 39,5 г соли Мора растворяют в 200 мл воды, содержащей 50 мл концентрированной серной кислоты. После растворения соли раствор доводят водой до 1 л. [c.212]

Приготовление раствора соли Мора [Ре504(ЫН4)2504 6Н20]. 16 г соли растворяют в 1 л воды, подкисленной предварительно 30 мл серной кислоты. Для установления титра раствора в стакан вместимостью 500 мл вводят 10 мл 0,1 н. раствора бихромата калия, добавляют 400 мл воды, 20 мл серной кислоты (1 3), 3—5 капель фенилантраниловой кислоты и титруют раствором соли Мора до перехода окраски от винно-красной в бледно-зеленую. [c.90]

Реактивы и растворы. 1) Кислота серная, р = 1,84 г/см и 2,5 М, раствор 2) персульфат аммония, 25%-ный раствор (свежеприготовленный) 3) сульфат железа (II) — аммония (соль Мора), 0,017 М раствор (для его приготовления 10 г соли растворяют в 200—300 мл воды, к раствору добавляют 50 мл концентрированной серной кислоты полученный раствор переводят в мерную колбу вместимостью 1 л, доводят его объем до метки водой и перемешивают титр раствора соли Мора устанавливают по раствору сульфата церия, концентрация которого предварительно определена гравиметрическим оксалат-ным методом, после окисления церия (III) до церия (IV) персульфатом аммония в условиях, описанных ниже в этой методике) 4) ортофе-нантролин 5) индикатор (ферроин или фенилантраииловая кислота) [c.205]

Вычисленное количество К2СГ2О7 взвещивают и растворяют так, как описано выще. Приготовленный раствор проверяют титрованием раствором сернокислого железа (И) или соли Мора с известной нормальностью или титром. [c.138]

Найти навески для приготовления 250 жл 0,1 н. стандартных растворов бихромата калия, щавелевой кислоты, соли Мора. [c.35]

Соль Мора, стандартный раствор. Растворяют 0,5460 г свежеперекристал-лизованной и высушенной на воздухе соли Мора в 100 мл прокипяченной воды, содержащей 2 жл 2 и. серной кислоты, затем разбавляют этой же водой до 1 л. 1 мл приготовленного раствора содержит 0,100 мг железа (II). Титр раствора следует также проверить объемным методом—титрованием ванадатом аммония [c.135]

Титрование исследуемого раствора. Пипеткой отбирают 5 мл наиболее разбавленного кислого раствора электролита, приготовленного по п. 2, помещают его в стакан для титрования, добавляют 5 мл раствора К2804, включают мешалку и титруют так, как это делали при стандартизации раствора соли Мора (см. п. 3). Строят кривую титрования, находят объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают концентрацию хрома в электролите (г/л), учитывая все произведенные разбавления. [c.279]

Приготовление реактива. Растворяют 1,76 г соли Мора в малом объеме воды, затем добавляют 10 мл 1%-ного раствора 50г и воду до объема 800 мл вводят 2,5 г 1,1 -дипиридила, встряхивают до растворения, нагревают до кипения и разбавляют водой до объема 1000 мл. Нагревают 200 мл полученного раствора до 80 °С и добавляют по каплям 4%-ный раствор Се(504)2 в 50%-ной Н2504 до перехода красной окраски в желтую. Этот раствор и служит реактивом. [c.243]

Приготовление реактива. Растворяют 40 г (NH4)2[ e((NOз)6] в 200 мл 4 н. НМОз, через 1—2 дня после приготовления раствор декантируют с нерастворив-шейся части реактива. Концентрацию соли церия (IV) в полученном растворе определяют титрованием 0,1 н. раствором соли Мора в присутствии ферроина. Концентрация должна быть в пределах 0,30—0,35 моль/л. [c.297]

Влияние добавок неорганических соединений. Н. Миллер и Дж. Уилкинсон [18] показали, что использование соли Мора вместо сернокислого закисного железа, т. е. введение в раствор ионов аммония, не оказывает влияния на величину 0 Ре +). Позднее это было подтверждено в работе [24]. Т. Ригг,, Г. Сколе и Дж. Вейс [85] показали, что в нейтральных и щелочных раство-)ах (NN4)2804 в результате облучения наблюдается образование нитрита, 3 сильнокислых расгворах этот процесс не происходит. Таким образом, для приготовления дозиметрического раствора возможно применять как Ре804-7Н20, так и (КН4)2504 РеЗО бН О. [c.351]

Во всех опытах по изучению восстановительных свойств двухвалентного железа следует брать кристаллическую соль Мора (НН4)2504 Ре304 бНзО. Для приготовления раствора в пробирку помещать 2 микрошпателя порошка этой соли и растворять в 4—5 каплях воды. [c.240]

Отвешивают 0,25 г красителя, приливают 700 мл дестиллированной воды, взбалтывают и добавляют 300 мл буферной смеси. На следующий день раствор отфильтровывают и тщательно перемешивают. В приготовленном таким образом растворе определяют титр по титрованному раствору соли Мора. [c.324]

Однако маловероятно, чтобы в соли Мора или сернокислом закисном железе и серной кислоте марок чда или хч такие примеси присутствовали в значительных количествах и вызывали существенное изменение 0(Ре - -). Действительно, Н. Миллер и Дж. Уилкинсон [18], детально исследовав радиолитическое окисление Ре -н, в растворах, приготовленных из препаратов аналитической чистоты, поставляемых различными фирмами, показали, что расхождения в величинах 0(Ре +) для отдельных проверенных реактивов не превышают 2%. Влияние ничтожных количеств органических примесей, которые могут присутствовать в этих реактивах, как уже отмечалось выше, устраняется добавлением к дозиметрическому раствору 10- —<10-= М ЫаС1. [c.351]

Для приготовления дозиметрического раствора рекомендуется использовать следующую процедуру 0,4 г FeS04 7НгО или 0,5—0,6 г соли Мора, 50— 60 мг Na l и 22 мл концентрированной серной кислоты (удельного веса 1,84) растворяют в 1 л дистиллированной воды. Применяемые реактивы должны быть марки чда или хч . [c.357]

ГИон двухвалентного железа [Ре(Н О)е]образует много кристаллических солей. Соль Мора (МН4)2В04- [Ре(Н20)б] 504 вполне устойчива на воздухе, не теряет воду и обычно применяется при приготовлении стандартных растворов Ре + для объемио-то анализа и как калибровочное вещество при магнитных измерениях. В противоположность этому сульфат Ре504 7Н2 0 медленно выветривается и при хранении на воздухе приобретает желто-коричневый цвет. [c.470]

Определение Na l по Мору, На аналитических весах точно отвешивают столько хлористого натрия, сколько нужно для приготовления раствора примерно такой же нормальности, как и рабочий раствор азотнокислого серебра. Навеску количественно переносят в мерную колбу, растворяют в дистиллированной воде и разбавляют затем до 250 мл. Колбу закрывают пробкой и раствор взбалтывают. Отмеривают пипеткой в коническую колбу 20 мл приготовленного раствора хлористого натрия, прибавляют 0,5 мл 5-процентного раствора К2СЮ4 и титруют из бюретки рабочим раствором AgNOg. По результатам титрования вычисляют процентное содержание соли в пробе. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология