Актиноидное сжатие

Лантаноидное сжатие. На химизме элементов VI (VII) периодов сказывается лантаноидное (актиноидное) сжатие. Вследствие лантаноидного сжатия многие свойства соединений IV периода, отличаясь от соответствующих свойств их аналогов (по подгруппе) III периода, близки к свойствам соединений элементов VI периода. Вот несколько примеров [c.265]

Свойства соединений актиноидов (П1) (если не учитывать различий в окислительно-восстановительной активности) сходны и с соответствующими соединениями лантаноидов (П1). Сходство химического поведения ионов лантаноидов (И1) и актиноидов (III) в водных растворах обнаружено, например, при их ионообменном разделении. Сходство кристаллических структур, растворимости, характера гидролиза, состава кристаллогидратов и других свойств обнаружено также у однотипных соединений в твердом состоянии. Основное отличие соединений актиноидов (III) друг от друга обусловлено актиноидным сжатием (уменьшением размеров ионов Э + по мере увеличения заряда ядра в ряду Th — Lr). Свойства еще не полученных соединений актиноидов (III) можно предсказать на основании известных свойств однотипных производных лантаноидов (III). [c.559]

Ионные радиусы актиноидов, подобно лантаноидам, падают с ростом порядкового номера (актиноидное сжатие). Они меньше ионных радиусов соответствующих лантаноидных гомологов. Это видно из табл. 15.6. [c.427]

В химическом отношении актиноиды (IV) сходны друг с другом и с церием (IV), а также с -элементами IV группы (подгруппа титана). Основное отличие актиноидов друг от друга связано с актиноидным сжатием (постепенным уменьшением радиусов ионов от 0,99 А у ТЪ + до 0,89 А у Ат +). [c.560]

Общая характеристика. К семейству актиноидов относятся 14 /-элементов с порядковыми номерами 90—103, расположенных в периодической системе между актинием (Ас) и лоуренсием (Ьг) (см. 4.4). Внешняя электронная конфигурация атомов актиноидов, аналогичная лантаноидам, может быть представлена формулой где п изменяется от О до 14, а т может принимать значения О, 1 или 2, Для описания электронной конфигурации достаточно указать лишь число 5/- и 6 -электронов, число же остальных электронов остается без изменения. Подобно лантаноидам, у актиноидов постепенное заполнение 5/-орбитали четырнадцатью электронами приводит к актиноидному сжатию (ем. 4.4). [c.359]

Лантаноидное сжатие. На химизме элементов VI (VII) периодов сказывается лантаноидное (актиноидное) сжатие. Вследствие лантаноидного сжатия многие свойства соеди- [c.279]

Как можно было ожидать, аналогичное уменьшение размера ато MOB и ионов происходит и во втором внутреннем переходном ряду, оно было названо актиноидным сжатием (табл. 4-6). Вследствие того что актиноиды проявляют различные степени окисления, их. химическое разделение провести легче, чем в ряду лантаноидов [c.116]

Для трехзарядных ионов актиноидов характерно постепенное уменьшение радиусов с ростом порядкового номера. Это связано с увеличением числа 5/-электронов в электронной оболочке ионов Э при незаполненных валентных энергетических 6d- и Тя-подуровнях (общая формула иона Э " . .. 5/ " 6d 7s ). По аналогии с лантаноидным сжатием это явление получило название актиноидного сжатия. [c.324]

Причиной актиноидного сжатия является постепенное заполнение электронами 5/-подуровня, а лантаноидного — заполнение электронами 4/-подуровня. [c.61]

Эффект уменьшения ионного радиуса с. .. атомного номера сильнее всего проявляется у 4/-элементов (лантаноиды) и 5/-элементов (актиноиды). Это явление, называемое лантаноидным и актиноидным сжатием, обусловлено тем, что увеличение заряда ядра компенсируется электронами, застраивающими не внешние, а. .. орбитали — 4/ и 5/ соответственно. [c.172]

Аналогичное уменьшение радиусов атомов происходит в ряду актиноидов, оно названо актиноидным сжатием. [c.58]

В последние годы эффект, аналогичный лантаноидному сжатию, был найден для последних тяжелых элементов, начиная от № 89 — актиния. Этот эффект по аналогии можно назвать актиноидным сжатием. [c.141]

Ионные радиусы. На рис, 27.1 приведены ионные радиусы лантаноидов и актиноидов. Отметим, что существует актиноидное сжатие, подобное лантаноидному. [c.535]

Для ионов актиноидных металлов Э и Э с увеличением порядкового номера элемента наблюдается уменьшение радиусов. Подобно лантаноидному, это явление получило название актиноидного сжатия. Причина этого явления та же, что и в случае лантаноидного сжатия поскольку при переходе по ряду актиноидов происходит заполнение внутренних электронных слоев (без увеличения числа этих слоев), а заряд ядра растет, то увеличивается кулоновское притяжение каждого электрона к ядру и происходит сжатие электронных оболочек. [c.355]

Второе исключение из общей закономерности увеличения атомных радиусов в группах наблюдается у элементов, следующих за лантаноидами. Уменьшение радиусов атомов лантаноидов с увеличением атомной массы носит название лантаноидного сжатия. Причина его та же самая — с увеличением заряда ядра растет притяжение электронов. Число же электронных слоев в пределах одного и того же периода не увеличивается. В результате лантаноидного сжатия атомный радиус гафния (0,157 нм) оказывается равным радиусу циркония (0,157 нм), что, как следствие, приводит к очень большому сходству в поведении циркония и гафния, ниобия и тантала. Кроме лантаноидного сжатия, существует и актиноидное сжатие для 5/-элементов. [c.72]

И стоящего за ним через 32 элемента гафния почти одинаковые радиусы и у атомов, и у ионов, что делает их свойства похожими. Также похожи ниобий и тантал и другие элементы второго и третьего переходных рядов, стоящие в одной группе. Нельзя переоценить важность влияния размера атома на свойства элементов. Это особенно ясно химикам, работающим в области разделения лантаноидов или отделения циркония от гафния и ниобия от тантала. Как можно было ожидать, аналогичное уменьшение размера атомов и ионов происходит и во втором внутреннем переходном ряду, оно было названо актиноидным сжатием (табл. 4-6). Вследствие того что актиноиды проявляют различные степени окисления, их химическое разделение провести легче, чем в ряду лантаноидов. [c.112]

Помехой прогрессу следует считать движение по линии наименьшего сопротивления, а именно не всегда осознанный отказ от трактовки свойств макроскопических свойств вещества на базе учения о строении атома вместо этого переходят к попыткам систематизации элементов по группам таблицы Д. И. Менделеева согласно непосредственному сопоставлению и исканию аналогий функциональных макроскопических свойств. Так, прельщаясь плавностью перехода количественных характеристик свойств от Са к 5с, подобной такой же плавности при переходе от Mg к А1, иногда полагают, что в 111 группе главной подгруппой следует считать не серию В, А1, Оа, 1п, Т1, как полагал Д. И. Менделеев, а В, А1, 5с, У, Ьа, Ас. Во П группе главная подгруппа Ве, Mg, Са, 5г, Ва, Ка характеризуется несколько затушеванной вторичной периодичностью (из-за того, что Ва и На стоят перед 4/- и 5/-сериями) в П1 группе обращают неоправданное внимание на повторение этой затушеванности атомы Ьа и Ас также стоят до 4/- и 5/-серий и не подвергались еще лантаноидному и актиноидному сжатию, но в этих атомах присутствуют /-электроны, которых у Ва и На нет. При включении 5с, У, Ьа в одну подгруппу с В и А1 она становится функционально более однородной, так как, например, исчезает Т1, дающий соединения и одновалентного типа, но теряется, однако, конфигурационная однородность в строении атомов Б и А1 характерными являются валентные р-электроны, так же как и у Са, 1п, Т1, а для 5с, У, Ьа существенно присутствие -электронов. Между тем функциональная однородность подгруппы в принципе необязательна достаточно вспомнить для этого такую разнородную по своим основным свойствам подгруппу, как С, 8 , Ое, 5п и РЬ она во многом глубоко напоминает подгруппу В, А1, Са 1п и Т1 свинец, в частности, как и таллий (и по одной и той же вторично-периодической причине), склонен к снижению своей валентности. [c.113]

Родственные соед. А. и самого Ас часто изоструктурны, причем с ростом атомного номера параметры кристаллич. решеток монотонно уменьшаются. По мере увеличения заряда ядра снижаются значения ионных радиусов, т.е. наблюдается актиноидное сжатие (аналогичное лантаноидному сжатию ), обусловленное последоват. заполнением электронами 5/-оболочки (для лантаноидов-4/-оболочки). Разница в энергиях ионизации отд. А. невелика, что также является одной из причин близости их хим. св-в. [c.78]

Радиусы ионов актиноидов М + и М + уменьшаются с ростом атомного номера, как это наблюдалось и для лантаноидов. Прп этом радиус М + на —0,10 А больше радиуса М + (например, и + 1,03 А и 0,93 А). Эффект экранирования /-электронами пе полностью компенсирует растущий заряд ядра, и поэтому для самой удаленной от ядра электронной оболочки сохраняется такое же уменьшение радиуса ( лантаноидное и актиноидное сжатия). Этот эффект отчетливо прослеживается в рядах изоструктурных соединений, таких, как диоксиды (структура типа флюорпта) или трифториды (структура типа ЬаРз). [c.411]

Состояние окисления+4 наиболее типично для тория и плу10ния, а также проявляется у протактиния, урана, нептуния, америция, кюрия. В химическом отношении актиноиды (+4) сходны друг с другом и с церием (+4), а также с d -элементами IV группы (подгруппа титана). Основное отличие актиноидов (+4) друг от друга связано с актиноидным сжатие.м (постепенны.м уменьшением ра,пиусов ионов М " от 0,99А" у Th до 0,89А° у Ап). Оксиды (+4) практически в во.де не растворяются и с ней хи.мически не взаимодействуют. Практически и ие растворяются в разбавленных кислотах. Со щелочами не взаимодействуют даже при сплавленни. Гидроксиды М(0Н)4 проявляют довольно слабо выраженные основные свойства. Получают их по обменным реакциям. [c.128]

В табл. 4-8 приведены ионные радиусы для лантаноидов и актиноидов. Регулярное уменьшение их размеров позволяет говорить о лантаноидном (и актиноидном) сжатии, которое имеет существенное химическое значение, для понимания свойств элементов, следующих за лантаноидами. Последовательное добавление 4/-элек-тронов на п—2-уровень почти не конкурирует с действием возрастающего заряда ядра атома на внешние электроны, определяющие радиус, а именно б5 для атомов и для трехзарядных ионов. [c.121]

Вследствие слабого экранирующего действия 4/- и 5/-элек-тронов наблюдается уменьшение эффективного заряда ядра и сопутствующее ему уменьшение размеров атомов в ряду Ьа—Ьи и Ас—(Ьг). Эта тенденция заметна уже на атомных радиусах (см. рис. 16.2) нагляднее всего она видна для Ьп + и Ап + (рис. 16.3). Имеются два заметных различия между этими сериями ионов а) кривая актиноидного сжатия практически параллельна кривой лантаноидного, но элементы кюрий и берк-лий обладают несколько большим сжатием, чем это можно было бы ожидать, вероятно, вследствие слабого экранирующего [c.542]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.75 , c.451 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.75 , c.451 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.58 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.542 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.116 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.112 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.526 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.116 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.112 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.238 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология