Цирконий поведение

Ионы галогенов в меньшей степени влияют на аНодное поведение титана, тантала, молибдена, вольфрама и циркония, и их пассивное состояние может сохраняться в среде с высокой концентрацией хлоридов, в отличие от железа, хрома и Ре—Сг-спла-вов, теряющих пассивность. Иногда это объясняют образованием на перечисленных металлах (Т1, Та, Мо и др.) нерастворимых защитных основных хлоридных пленок. Однако в действительности подобная ситуация возникает благодаря относительно высокому сродству этих металлов к кислороду, что затрудняет замещение ионами С1 кислорода из пассивных пленок, вследствие более высоких критических потенциалов металлов, выше которых начинается питтингообразование. [c.85]

В чем состоит отличие в поведении тория от а) редкоземельных металлов и циркония при осаждении оксалатов б) от титана и циркония при осаждении плавиковой кислотой [c.627]

В работе используют метод ионообменной хроматографии на колонке с неорганическим ионитом — молибдатом циркония. Поведение рубидия, цезия и франция при этом разделении подтверждает большую близость франция к цезию, чем к рубидию. [c.387]

Благодаря большому сродству к кислороду ниобий и тантал одновременно можно отделить от большинства других элементов осаждением из растворов минеральных кислот при помощи хелатообразующих реагентов, которые в качестве донорных атомов содержат только атомы кислорода. Одиако вместе с ниобием и танталом осаждаются в зависимости от типа хелатообразующего реагента титан и цирконий, поведение которых очень близко к поведению ниобия и тантала, или кислотообразующие металлы, такие, как хром, молибден и вольфрам. Отделение от этих пяти элементов представляет собой большую проблему при анализе материалов, содержащих ниобий и тантал. [c.186]

Одной из первостепенных задач является широкое внедрение в химическое машиностроение высокополимерных конструкционных материалов, новых марок резины и новых конструкционных металлов и сплавов (титана, циркония, ниобия и др.). В 3-м издании эти вопросы не получили должного освещения. Также не освещено В 3-м издании и поведение конструкционных материалов в новых процессах, возникающих в связи с развитием высокотемпературной техники. Все это подробно рассмотрено, в настоящем, 4-м издании. [c.3]

Строение и свойства гидроокисей циркония и гафния, явления наблюдаемые при их образовании, а также поведение обоих элементов в растворах можно объяснить с тех же позиций, как и для титана. Характер явлений один и тот же особенности и отличия определяются тем, что цирконий и гафний имеют более выраженные металлические свойства и большую склонность к комплексообразованию по сравнению с титаном. [c.282]

Изобарный потенциал образования иона может быть также рассчитан по данным о растворимости какого-ли-бо соединения, содержащего исследуемый ион. Так был рассчитан, например, изобарный потенциал образования иона Zt +. в связи со сложностью и своеобразием химического поведения соединений циркония (IV) в водном растворе до последнего времени не был окончательно решен вопрос о формах существования этого иона в растворе. Тем не менее имеющийся в литературе материал по растворимости ряда соединений циркония и по устойчивости его гидроксо- и фторидных комплексов позволяет сделать в настоящее время ряд достаточно обоснованных термодинамических расчетов. [c.219]

Коррозионное поведение циркония [c.155]

Как следует из табл. 26, хорошо отделяются элементы I, II и III групп. Из IV группы удовлетворительно отделяются все опробованные элементы за исключением циркония, который отделяется только частично. Исследования поведения элементов V группы не проводилось. Из элементов VI и VII групп с плутонием не соосаждаются хром, молибден и марганец (в количе- [c.290]

К тугоплавким металлам, рассматриваемым здесь, относятся тантал, цирконий, ниобий, молибден, вольфрам, ванадий, гафний и хром. Данные о Коррозионном поведении этих металлов в морских средах сравнительно немногочисленны. Однако известно, что все эти металлы обладают великолепной стойкостью в различных агрессивных условиях. В химических свойствах тугоплавких металлов много общего. Наиболее важным является способность образовывать на поверхности тонкую плотную пассивную окисиую пленку. Именно с этим свойством связана высокая (от хорошей до отличной) стойкость тугоплавких металлов в солевых средах. При экспоз1П1ИИ в океане все эти металлы подвержены биологическому обрастанию, однако большинство из них достаточно пассивны и сохраняют стойкость дал4е при наличии на поверхности отложений. [c.160]

Было найдено, что коэффициенты распределения ионов различных элементов между гелем и раствором сильно увеличиваются с ростом pH. При одинаковой кислотности сорбция уменьшается в ряду 2г(1У)>и(1У) =5 Ри(1У)>и(У1)>Са= Ва= Ыа. Скорость сорбции зависит от заряда иона для Ри +, и + она медленнее, чем для иоГ, Са + и Ыа+. Авторы работ [263, 264] показали, что А йРи(1У) при концентрации НЫОз, равной 0,1 М, значительно выше, чем в растворах 0,5 М. НЫОз. Раствор 4,5 М НЫОз количественно вымывает Ри(1У), а цирконий сорбируется силикагелем из этой среды. 2г(1у) удерживается сорбентом при промывании его 5 М НЫОз. Различия в поведении Ри(1у) и 2г(1У) достаточны для разделения этих элементов, и(VI) не,, сорбируется из 0,1 М НЫОз, но поглош,ается из слабокислых растворов (рН 3). [c.369]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Первые полуколичественные определения скоростей обмена ионов на гранулированном фосфате циркония и окиси циркония показали [236, 26], что за быстрой начальной стадией сорбции следует более медленная стадия поглощения. Первая стадия соответствует обмену, протекающему на поверхности, а вторая — диффузии внутрь ионообменника. В растворах с концентрацией >10 н. скорость сорбции больших ионов уменьшается с ростом размера частиц и не зависит от скорости перемешивания раствора. Это указывает на то, что стадией, влияющей на скорость сорбции, является диффузия ионов внутрь твердой фазы. В растворах с концентрацией 10 н. на скорость сорбции оказывают влияние как размер частиц, так и скорость перемешивания раствора, следовательно, скорость обмена определяется скоростью диффузии частиц и скоростью диффузии в пленке жидкости. В этом отношении их поведение сходно с поведением органических смол [81]. [c.164]

Выполнен ряд исследований экстракционного поведения некоторых продуктов деления, среди них рутения [465, 594, 619—622], циркония [619, 622], ниобия и тантала [622—624] и ряда других [479, 622, 624]. [c.66]

Специфика получения циркония и гафния в сравнении с ти-тапом обусловлена некоторыми различиями в химическом поведении и агрегатном состоянии их соединений. [c.245]

Электрохимическое поведение гафния в основном подобно поведению циркония. [c.301]

В качестве основы такого составного электрода помимо титана могут быть использованы тантал, в некоторых случаях цирконий или ниобий, а также различные сплавы этих металлов. Однако наибольшее техническое значение по сравнению с другими металлами имеет титан как по электрохимическим и механическим свойствам, так и по доступности. Поэтому настоящая глава посвящена в основном рассмотрению поведения титана, используемого как основа конструкции электрода. Об остальных пленкообразующих металлах (цирконий, ниобий и тантал) написано менее подробно. [c.107]

В в Ш растворе НС1 и 0,45 В 0,1М растворе Na l [471, указывают на склонность металла к питтингу в морской воде. Он подвергается межкристаллитному КРН в безводных метиловом и этиловом спиртах, содержащих НС1, однако этого не наблюдается в присутствии малых количеств воды [481. Такое поведение циркония, подобное поведению технического титана, указывает, что наличие напряжений не является обязательным условием для возникновения трещин, и разрушения, возможно, лучше объясняются межкристаллитной коррозией. [c.379]

В настоящее время существуют два варианта системы в связи с противоречивыми сведениями о поведении при высоких температурах соединения циркона, образующегося в системе вариант с инконгруэнтным плавлением циркона по данным Р. Ф. Геллера и С. М. Ланга (рис. 68) и вариант с разложением циркона в твердом состоянии по данным К- Кертиса, Г. Соумэна, Н. А. Торонова и Ф. Я- Галахова (рис. 69). [c.119]

Очень часто бидентатно координируемый оксо-анион занимает позицию в узле координационного полиэдра, характерного для низкого КЧ. Например, нитрат-ионы в анионе соединения (МО)2[У( Оз)5] расположены в вершинах тригональной бипирамиды. Это приводит к появлению специфических (далеких от идеализированных) конфигураций для истинного удвоенного КЧ. Такое поведение особенно характерно для комплексов крупных высокозарядных катионов (тория, циркония, лантана и др.). [c.126]

Дигидраты оксинитратов циркония и гафния с небольшим количеством воды образуют гексагидраты 2г(Н )0(Ы0з)2-6Н2О, хорошо растворимые в воде. При обработке ди- или гексагидрата оксинитрата гафния 70—100%-ной азотной кислотой через несколько суток выделяются кристаллы НГ(Ы0з)4 6Н. 0. Это очень гигроскопичное и быстро гидролизующееся соединение. Дегидратация ди- и гексагидратов оксинитратов циркония и гафния гачинается при 40° и сопровождается частичным их разложением. Процесс дегидратации характеризуется отсутствием четких границ существования отдельных гидратов и соединений с различным соотношением ЫО3 2г, что, как и поведение их в растворах, указывает на полимерную структуру. [c.290]

Стандартная энтальпия образования ионов Zr H- и Hf + в водном растворе была определена по энтальпии растворения галогенидов металлов в растворах минеральных кислот. Трудности определения энтальпий образования рассматриваемых ионов связаны со сложностью. химического поведения соединений циркония и гафния в водном растворе, их ярко выраженной склонностью к гидролизу, полимеризации и комплексообразованию. Исследование равновесий показало, что при концентрации циркония 10-3 моль/л и менее и концентрации минеральной кислоты (хлорной, соляной или азотной) 2 моль/л и более в растворе доминирует негидролизованный мономерный ион Zr +, практически не образующий устойчивых ассоциатов с перхлорат-, хлорид- и нитрат-ионами. В этих условиях растворение кристаллических Zr U и 2гБг4 в растворе минеральной кислоты можно представить схемой [c.203]

Свойства актиноидов. Для актиноиднык элементов, особенно для тех, которые следуют за ураном, характерно устойчивое трехвалентное состояние. Этим они напоминают и актиний, и лантаноиды. Группа актиноидных элементов заканчивается лоуренсием. Следующий за ним элемент курчатовий 104KU, как и следовало ожидать, резко отличается по свойствам от актиноидов и приближается по химическому поведению к цирконию и гафнию. [c.450]

Коррозионное поведение титана, циркония и нержавеющих сталей типа 1Х18Н9 в некоторых органических кислотах при 100°С [c.151]

Цирконий. Цирконий обладает хорошей стойкостью в ряде солевых растворов. Например, он стоек в растворах СаСЬ (корродирует вплоть до 0,28 мкм/год при 20°С и 1,7 мкм/год при 100 С — см. табл. 62). В синтетической океанской воде цирконий абсолютно стоек при температурах до точки кипения. Согласно данным ВМС США коррозионное поведение циркония в обычной морской воде аналогично поведению титана [113]. Однако цнрконий в отличие от титана подвержен коррозии в морской воде, содержащей свободный хлор. [c.161]

Для реакторов на быстрых нейтронах вопросы активации жидкометаллического теплоносителя и загрязнения поверхностей оборудования I контура также имеют бЬльщое значение. Джонсон [72] изучал поведение образцов из нержавеющей стали 304 и циркония, установленных в горячем и холодном участках байпасной петли реактора 5КЕ (США), в котором в качестве теплоносителя применяется расплавленный натрий. В один участок петли подавался горячий Ма прямо из [c.52]

Такое поведение не характерно для лантанидов, у которых валентность 2 для 5т, Ей и УЬ является нормальной, но соответствует свойствам актинидо-уранидов. В полуторных сульфидах торий является гомологом циркония, а уран—гомологом молибдена. [c.18]

Это находит подтверждение в наблюдающемся отличии в поведении тория по сравнению с элементами подгруппы титана [953, 1898, 1920, 2019], что выражается, например, в нарушении закономерности изменения величин удельных весов и температур плавления при переходе от титана к торию. Заметны также различия в химическом составе и свойствах их гидридов, нитридов и кapбидoJB и некоторых других соединений. Кроме того, весьма показательным в смысле принадлежности тория к ряду актиноидов является его нахождение в природе совместно с ураном и р. з. э., а не с цирконием и гафнием. [c.9]

Хотя сообщалось о количественном отделении при этом тория от лантана, церия и дидима [204, 659, 660, 661, 662], Вырубов и Вернейль [56] указывают на неточность метода в присутствии церия. Кроме того, не исследовалось поведение р. з, э. иттриевой подгруппы. Цирконий образует такой же осадок, Как и торий. В настоящее время метод практического значения не имеет. Сообщалось также об осаждении тория При гидролизе нитритных растворов [931, 1497], тем не Иенее эффективное отделение тория этим способом мало- [c.97]

Ряд исследователей с помощью динамического модифицирования получили системы, по свойствам напоминающие системы с химически связанными неподвижными фазами. При этом часто отмечается высокая эффективность, стабильность и хорошая воспроизводимость результатов. Так, в работе [141] описано поведение полиядерных ароматических соединений на силикагеле и окиси циркония, находящихся в равновесии с типичным обращенно-фазовым элюентом — смесью метанола и воды (1 1). К элюенту добавляли различные количества цетил-триметиламмонийбромида. Введение этого реагента в подвижную фазу в концентрациях до 0,01—0,02 моль/л приводило к возрастанию удерживания. Порядок элюирования сорбатов — обра-щенно-фазовый. Как видно из рис. 4.44, величины удерживания на силикагеле, модифицированном динамически, и октадецилсиликагеле различаются не слишком сильно. Коэффициент емкости на динамически модифицированной окиси циркония меньше, чем на аналогичным образом обработанном силикагеле, и разница примерно соответствует различной удельной поверхности этих сорбентов. Зависимость удерживания от концентрации метанола в подвижной фазе также напоминает закономерности, характерные для обращенно-фазовой хроматографии на алкилсиликагелях. [c.177]

Се + на фосфате циркония в Н+-форме. Для всех систем обмен подчиняется закону действия масс, однако если коэффициенты распределения следовых количеств уменьшаются с ростом температуры для щелочных металлов и в меньшей степени для шелочно-земельных элементов, то в случае редкоземельных элементов наблюдается обратный порядок изменения. Вычисленные из этих данных коэффициенты селективности и соответствующие коэффициенты активности растворов использовали для расчета термодинамических данных при предположении, что поведение твердой фазы идеальное. Результаты (табл. 29) показывают,- что если значения энтальпии и энтропии Для "обмена двух- и трехвалентных ионов сопоста- [c.158]

В связи с подбором конструкционных материалов для крем-нийорганических производств исследовано электрохимическое и коррозионное поведение циркония в безводных и водных растворах спиртов [200, 367, 1079, 652, 25]. В безводных спиртах в присутствии НС1 цирконий растворяется легче, чем в воде. Предполагается, что защитные свойства возникающих в данных условиях хлоридных пассивирующих слоев хуже защитных свойств окисных слоев, образующихся в водных растворах. Коррозия протекает по электрохимическому механизму с водородной деполяризацией, на поверхности циркония образуется черный порошок гидрида, в раствор переходят соединения типа l4 nZr(0R) (в случае спиртовых растворителей). [c.116]

Влияние состава водно-спиртовых смесей на поведение циркония может быть объяснено изменением пассивирующей способности растворителя и активирующей ионов хлора при изменении соотношения компонентов раствора. В метаноловых растворах НС1 при поляризации в режиме предельного тока поверхность циркония электрополируется. Ток электрополировки уменьшается с увеличением концентрации НС1 [652]. В водно-органических смесях на основе ДМФ и ДМСО в определенных областях их концентраций также наблюдается торможение анодного растворения циркония и происходит смена активирующего действия ионов СЬ на тормозящее [107]. [c.116]

Атдаев О. Исследование анодного поведения циркония в спиртовых растворах хлористого водорода Автореф. дис.. .. канд. хим. наук.— М., [c.204]

Термическая обработка руд и концентратов позволяет улучшить показатели и расширить возможности методов электрического и электромагнитного обогащения. Прокаливание и обжиг при температурах 100—800°С влияют на поведение грубых золотосодержащих концентратов, а также касситерита, рутила, лейкоксена, циркона, дистенсиллиманита, кварца и других минералов при электрической сепарации. Температура материала — один из определяющих факторов при обогащении минерального сырья электрическим методом. Правильно В1ыбранные условия термической обработки разделяемого материала обеспечивают селекцию минералов, которые в естественном состоянии не разделяются на электрических сепараторах независимо от режимов их работы. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология