Актиноиды соединения III

Соединения Э (VI). Степень окисления - -6 наиболее характерна для урана и может проявляться у нептуния, плутония и реже у америция. При этой степени окисления актиноиды напоминают d-элементы VI группы (подгруппа хрома). [c.653]

Несмотря на неустойчивость атомов актиноидов, первые семь элементов этого семейства получаются в значительных количествах в свободном состоянии и в виде различных соединений — оксидов, галогенидов и др. [c.644]

Внутренние переходные металлы. Лантаноиды и актиноиды образуют ряды переходных металлов иного типа, в которых соседние элементы обладают очень сходными свойствами. Для всех лантаноидов и актиноидов в их соединениях обычно проявляется степень окисления 3. Однако возможны и другие степени окисления, которые иногда являются более характерными для отдельных элементов (например, Еи , Се и и ). [c.419]

Наиболее важным свойством лантаноидов является их большое сходство между собой. Это сходство обусловлено главным образом тем, что последовательное заселение электронами касается низколежащих /-орбита-лей, что вызывает лишь небольшие изменения атомных и ионных радиусов ( 0,01 А) при переходе к каждому следующему элементу данного ряда. Преобладающим состоянием окисления у лантаноидов и в меньшей мере у актиноидов является состояние окисления + 3 почти все соединения этих элементов представляют собой ионные соли, содержащие дискретные ионы с зарядом -I- 3. Большое сходство лантаноидов друг с другом приводит к тому, что в природе они всегда встречаются вместе и с трудом поддаются разделению. [c.451]

Простые вещества актиноидов химически активны. На воздухе большинство из них постепенно окисляется кислородом и азотом. При сгорании металлов в кислороде образуются соединения, соответствующие наиболее устойчивым степеням окисления актиноидов. Например [c.558]

При нагревании актиноиды взаимодействуют и с большинством других неметаллов. Получающиеся соединения характеризуются высокими теплотами образования. Торий, уран и другие актиноиды способны поглощать большие количества водорода, образуя гидриды переменного состава — между ЭНз и ЭН 1. С металлами актиноиды образуют сплавы, в составе которых обнаруживаются интерметаллиды. В ряду [c.558]

Использование актиноидов и пх соединений связано в основном с проблемой использования внутриатомной энергии. Торий представляет интерес как легирующая добавка для получения жаропрочных сплавов. [c.559]

Степень окисления +3 проявляют все актиноиды. Однако для первых элементов семейств (Th — Pu) степень окисления +3 не характерна (особенно для Th п Ра) их немногочисленные соединения устойчивы лишь в твердом состоянии. [c.559]

Свойства соединений актиноидов (П1) (если не учитывать различий в окислительно-восстановительной активности) сходны и с соответствующими соединениями лантаноидов (П1). Сходство химического поведения ионов лантаноидов (И1) и актиноидов (III) в водных растворах обнаружено, например, при их ионообменном разделении. Сходство кристаллических структур, растворимости, характера гидролиза, состава кристаллогидратов и других свойств обнаружено также у однотипных соединений в твердом состоянии. Основное отличие соединений актиноидов (III) друг от друга обусловлено актиноидным сжатием (уменьшением размеров ионов Э + по мере увеличения заряда ядра в ряду Th — Lr). Свойства еще не полученных соединений актиноидов (III) можно предсказать на основании известных свойств однотипных производных лантаноидов (III). [c.559]

У актиноидов (IV) хорошо растворимы в воде нитраты, умеренно — сульфаты, плохо —фосфаты, карбонаты, иодаты и др. Растворимые соединения сильно гидролизуются. [c.560]

Соединения актиноидов (IV) имеют сложную структуру. Их координационные числа большие (6—12). [c.560]

Состояние окисления +5 наиболее устойчиво для протактиния и нептуния, реже проявляется у плутония. Актиноиды (V) ведут себя, как -элементы, и обнаруживают сходство с элементами подгруппы ванадия. В отличие от последних однотипные соединения актиноидов (V) в большей степени проявляют основные свойства. [c.561]

Производные нептуния (VII) и в особенности плутония (VII) проявляют сильные окислительные свойства. Не исключена возможность получения соединений с еще более высокими степенями окисления актиноидов. [c.563]

Простые вещества (558). 2. Соединения актиноидов (III) (559). [c.669]

I 3. Соединения актиноидов (IV) (560). S 4. Соедииения актиноидов [c.669]

V) (561). S 5. Соединения актиноидов (VI) (561). 6. Соединения актиноидов (VII) (563) [c.669]

При изучении химических свойств соединений лантаноидов (III) и церия (IV) можно использовать наиболее часто встречающиеся в лабораториях соли лантана, церия, празеодима, неодима и самария. Химические свойства актиноидов изучаются на примере соединений тория и урана. [c.242]

Какие степени окисления проявляют в своих соединениях лантаноиды и актиноиды Чем объясняется различие [c.252]

При нагревании актиноиды взаимодействуют и с большинством других неметаллов. Получающиеся соединения характеризуются высокими теплотами образования. Торий, уран и другие актиноиды способны поглощать большие количества водорода, образуя гидриды переменного состава — между ЭН3 и ЭН . С металлами актиноиды образуют сплавы, в составе которых обнаруживаются интерметал-ЛИДЫ. В ряду напряжений актиноиды находятся далеко впереди водорода, поэтому окисляются водой и тем более кислотами. Со щелочами в обычных условиях не взаимодействуют. [c.650]

Поскольку актиноиды химически высоко активны, их получают электролизом расплавленных соединений, металлотермически, а также термическим разложением соединений прн высоком вакууме и высокой температуре. Так, и и ТН выделяют электролизом их расплавленных комплексных фторидов (обычно КЭР ) ТЬ, Мр, Ри, Ат, Ст — восстановлением фторидов парами бария или натрия [c.650]

Из других производных актиноидов (V ) выделены в свободном состоянии фториды Рар5, иРз, NpFs хлориды РаСЬ, U U бромид РаВга и некоторые другие. Все эти соединения летучи, в водных растворах гидролизуются почти нацело [c.653]

Аналогичным образом построены и многие другие соединения актиноидов высших степеней окисления. Так, структурной единицей иОаРа является гексагональная бипирамида иОаР , образующая плоские полимерные слои состава иО Рз, в которых атомы кислорода расположены над и под слоями. Кристаллы MgU04 состоят иэ сплющенных октаэдров 00 , объединенных за счет общих ребер в цепи состава [(иО. Ю ] [c.654]

Как И В случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи электронного слоя (подуровня 5/) строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных слоев остается неизменным. Это служит причиной близости химических свойств актиноидов. Однако различие в энергетическом состоянии электронов, занимающих 5/- и 6 /-под-.уровни в атомах актиноидов, еще меньше, чем соответствующая разность энергий в атомах лантаноидов. Поэтому у первых членов семейства актиноидов 5/-электроны легко переходят на подуровень и могут принимать участие в образовании химических связей. В результате от тория до урана наиболее характерная степень окисленности элементов возрастает от - -А до +6. При дальнейшем продвижении по ряду актиноидов происходит энергетическая стабилизация 5/-С0СТ0ЯНИЯ, а возбуждение электронов на 6 -подуро-вень требует большей затраты энергии. Вследствие этого от урана до кюрия наиболее характерная степень окисленности элементов понижается от +6 до (хотя для нептуния и плутония получены соединения со степенью окисленности этих элементов и 4-7). Берклий и следующие за ним элементы во всех своих соединениях находятся в степени окисленности +3. [c.644]

Многие особенности, характерные для -элементов, наблюдаются также и 1 для /-элементов, которые более похожи на -элементы, чем иа 5- и р-элементы. /-Элементы представлены лантаноидами и актиноидами, в атомах которых за- полняются соответственно 4/- и 5/-оболочки. Лантаноиды очень сходны по хими- ческим свойствам. Близость свойств соединений лантаноидов обусловлена тем, I что застройка внутре шей 4/-оболочки мало сказывается на состоянии валентных [электронов. В образовакии химической связи 4/-электроиы лантаноидов обычно не принимают участия. [c.496]

БЕРКЛИЙ (ВегкеПит, происходит от названия г. Беркли в Калифорнии). Вк — искусственно полученный радиоактивный элемент семейства актиноидов, п. н. 97, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 247. Б. открыт в 1949 г. Сиборгом и др. В соединениях Б. бывает трех- и четырехвалентным. Самый долгоживущий изотоп Вк, период полураспада его 7. 10 лет. В трехвалентном состоянии Б. по химическим свойствам напоминает кюрий. [c.43]

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (NH3)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]

КЮРИЙ ( urium, назван в честь П. Кюри и М. Склодовской-Кюри) m — химический элемент, п. н. 96, относится к семейству актиноидов. К. искусственно получен в 1944 г. Сиборгом, Джеймсом и Гиорсо (США). Известно 13 радиоактивных изотопов. Массовое число самого стойкого изотопа 247 (период полураспада 4 10 лет . Несколько миллиграммов К. получено восстановлением СтРз барием. Металлический К. имеет т. пл. 1300° С. В соединениях К. трехвалентен, по свойствам является аналогом гадолиния. [c.143]

НЕПТУНИЙ (Neptunium, от названия планеты Нептун) Np — химический элемент с п. н. 93, ат. м. 237,0482, относится к группе актиноидов. Первый радиоактивный элемент, полученны) искусственно. Массовое число наиболее долгоживущего изотопа 237, период полураспада — 2 10 лет. В незначительном 1 оличестве содержится в урановых рудах. Н.— серебристый металл, в соединениях проявляет степень окисления +3, +4, +5, +6. С Н. начинается ряд трансурановых элементов, т. е. элементов, расположенных в периодической системе после урана. В связи с этим название Н. дапо по аналогии с расположением планет в солнечной системе (Нептун находится за Ураном). И. открыт американскими физиками Э. Мак-миланом и П. Абельсоном в 1940 г. [c.173]