Главная подгруппа III группы

Таблица 9. Свойства металлов главной подгруппы III группы

Элементы главной подгруппы III группы периодической системы галлий, индий, таллий.......... [c.1031]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]

Элементы главной подгруппы III группы в природе. Получение и применение. Рассматриваемые элементы встречаются в природе только в виде соединений. По распространенности алюминий занимает третье место среди всех элементов после кислорода и кремния [содержание его в земной коре составляет 8,13% (масс.)]. Галлий, индий и таллий относятся к сравнительно мало распространенным элементам их содержание в земной коре соответственно составляет [c.435]

Главная подгруппа III группы. Общая характеристика [c.267]

Главную подгруппу III группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Электронные конфигурации этих элеменюв приведены в табл. 1, все они имеют на последнем энергетическом уровне по три электрона (в нормальном состоянии — два электрона на s-орбитали в один электрон на / -орбитали). Такое распределение электронов обусловливает возможность для указанных элементов проявлять в своих соединениях переменную валентность. [c.329]

Все металлы побочной подгруппы III группы трехвалентны и проявляют преимущественно металлический характер. Их соли, например галогениды, ведут себя как соли типичных металлов, а оксиды довольно энергично соединяются с водой. Гидроксиды в воде расторимы слабо, но проявляют свойства сильных оснований, причем основность растет от скандия к лантану, что отличает эти металлы от металлов главной подгруппы III группы, проявляющих амфотерность. Исключение составляет скандий, гидроксид которого способен к диссоциации и по кислотному типу. [c.206]

Как видно из таблицы, атомы элементов г л а в ri о й подгруппы содержат все свои 4 валентных электрона во внешнем электронном сло ., образуя конфигурацию ns np . По сравнению с главной подгруппой III группы эта конфигурация содержит на один п-электро больше (там было ns np , т. е. три валентных электрона). [c.430]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ III ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.49]

Элементы главной подгруппы III группы [c.156]

Бор В, алюминий А1, галлий Ga, индий 1ц и таллий Т1 составляют главную подгруппу III группы. Наружные энергетические уровни содержат по 3 электрона конфигурация ns-np Внутри подгруппы от бора к таллию металлические свойства увеличиваются. [c.252]

Бор В, алюминий А1, галлий Ga, индий In и таллий Т1 составляют главную подгруппу III группы. Наружные энергетические уровни содержат по 3 электрона конфигурация ns np . [c.278]

К главной подгруппе III группы относятся бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Наружный энергетический уровень атомов этих элементов имеет конфигурацию ns np , поэтому в возбужденном состоянии валентность их равна 3. [c.284]

Бор (В) и алюминий входят в главную подгруппу III группы периодической системы. На внешнем электронном слое атомов три электрона [c.59]

Аналоги алюминия. Алюминий входит в главную подгруппу III группы. По положению в периодической системе мы ожидали, что у элементов этого семейства металлические свойства будут выражены слабее, чем у элементов главной подгруппы [c.147]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ III ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ БОР, АЛЮМИНИЙ [c.172]

Из металлов главной подгруппы III группы наибольшее значение имеет алюминий. [c.248]

Сколько электронов, протонов и нейтронов входит в состав атома элемента, который находится в IV периоде, в главной подгруппе III группы (массовое число 7С) [c.64]

В данной главе рассматривается также элемент бор, относящийся к главной подгруппе III группы периодической системы. Он отличается от углерода и кремния электронной конфигурацией, но обнаруживает большее сходство с кремнием, чем с алюминием. [c.342]

Элементы подгруппы бора. Главную подгруппу III группы (подгруппу бора) составляют элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Их атомы на внешнем энергетическом уровне содержат по три электрона, чем объясняется сходство в ряде свойств. В химических соединениях проявляют степень окисления, равную -fj, хотя для таллия более устойчивой является степень окисления +1. [c.303]

Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы приведена в табл. 11.1. [c.222]

Алюминий находится в главной подгруппе III группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер его 13, атомный вес 26,9815. Электронная конфигурация атома алюминия в невозбужденном состоянии ls 2s 2p 3s 3p Валентными являются три электрона s- и р-подуровней последнего слоя, в соответствии с этим алюминий проявляет максимальную валентность 3+. [c.9]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns np и могут проявлять степень окисления + 1 или +3 (табл. 18.1). [c.222]

Глава 18. Главная подгруппа III группы [c.223]

Элементы главной подгруппы I группы периодической си стемы литий, натрий, калий, рубидий, цезий Элементы главной подгруппы II группы периодической си стемы бериллий, магний, кальций, стронций, барий. . Элементы главной подгруппы III группы периодической си [c.1031]

Общая характеристика алемеитов. К металлам главной подгруппы III группы относятся алюминий, гал-/1ИЙ, индий и таллий, Э,ш металлы являются р-элемен- [c.432]

Алюминии — элемент главной подгруппы III группы периодической системы, активный металл. Порядковый номер (заряд ядра) 13. Распределение электронов по уровням и подуровням в атоме элемента алюминия следующее 13AI — 2. 8,3 ls22s22 3 3s23/7 . [c.116]

Бор и алюминий входят в главную подгруппу III группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная конфигурация атома бора s 2s 2p а атома алюминия — Is 2s22p 3s23p . Таким образом, в невозбужденном состоянии атомы бора и алюминия во внешнем слое имеют по одному неспаренному электрону [c.250]

Указанное вьине электронное средостение , не меняя числовых характеристик элемента по валентности, все же существенным образом влияет на их свойства. Это дает основание говорить о семействе галлия среди элементов главной подгруппы III группы ( 6). [c.420]

Типическим (по Менделееву) элементом-метзллом П1 группы,, со свойствами которого мы будем сравнивать свойства элементов главной и побочной подгрупп этой группы, является алюминий. Его легкий аналог — бор — относится к числу элементов-неметаллов, и химия его рассматривается в другом разделе курса неорганической химии [1]. Тяжелыми аналогами алюминия, входящими в состав главной подгруппы III группы, мы будем считать скандий, иттрий, лантан и ланта-ниды — 17 элементов, объединяемых под назвзнием редкоземельные (РЗЭ). [c.49]

Аналогично атомы элементов главной подгруппы III группы (sB, 1зА1, aiGa и др.) имеют на внешнем слое [c.82]

Вор входит в главную подгруппу III группы периодической системы элементов и имеет электронную конфигурацию ls 2s 2p под ним расположен алюминий. Во втором периоде при переходе от бора к углероду радиусы ромов уменьшаются, а в IV группе при переходе от углерода к кремнию — увеличиваются. Поэтому радиусы атомов бора и кремния близки. Бор существенно отличается от алюминия и обнаруживает большое сходство с кремнием. Бор образует три ковалентные связи с атомами других элементов. В зависимости от природы последних атом бора может образовать еще одну до-норноакцепторную связь, предоставляя р-орбиталь для электронной пары другого атома. Таким образом, бор в соединениях проявляет валентность, равную трем, или ковалентность, равную четырем. [c.368]