Равновесие реакций выгорания углерода

Авторы установили в своих опытах, что неизменно после определенного выгорания (зависящего от реактора, температуры и образца) в последующий довольно большой период времени достигается постоянная скорость реакции, выраженная в граммах углерода, реагирующего в единицу времени. В этой области выгорания, очевидно, существует равновесие между скоростью образования кислородных комплексов на поверхности и их удалением с атомом углерода. Чувствуется, что эта скорость реакции наиболее характерна для данной температуры и должна быть использована для кинетических расчетов. В принципе Викке соглашается с этим объяснением и приводит данные по реакционной способности только для случаев, когда в образцах фактически достигалась постоянная площадь поверхности. [c.45]

Авторы настоящей статьи установили, что неизменно после выгорания некоторой доли углерода (зависящей от реактора, температуры и образца) достигается последующий продолжительный период постоянной скорости реакции, во время которого количество углерода, выгорающего в единицу времени, измеряется граммами. В этой области выгорания, очевидно, устанавливается равновесие между скоростью образования комплекса поверхность — кислород и скоростью удаления кислорода вместе с атомом углерода. По-видимому, эта область скорости реакции весьма характерна для данной температуры и должна быть использована в кинетических расчетах. В принципе Вике [31] соглашается с этими доводами и приводит данные по реакционной способности только для образцов, в которых общая поверхность уже достигла постоянной величины. [c.182]

Реакции углерода с СО2 и Н О использованы в работах [2, с. 180 31] для объяснения выгорания конденоированных частиц в диффузионных пламенах углеводородов. Равновесие реакции водяного газа С0+ Н20 = С02+Н2 с увеличением температуры тоже смещается в сторону образования СО, причем константа равновесия достигает единицы при температуре около 800 °С [32]. Равновесный состав водяного газа при разных температурах с учетом образования. метана приведен в работе [33, с. 142]. [c.113]

Значительная масса сульфата натрия восстанавливается, видимо, по реакции (1). Образующаяся при этом СО2, реагируя с углеродом, превращается в СО, так как выше 800° равновесие в системе С02- -Сч 2С0 — 41,2 ккал г-мол сдвинуто вправо. Некоторое количество сульфата восстанавливается окисью углерода по реакции (3) , а образующаяся двуокись углерода, реагируя с углеродом, вновь превращается в СО в итоге это приводит к частичному протеканию процесса по реакции (2). Окись углерода и часть реакционного угля при содержании в топочных газах кислорода сгорают до СО2 поэтому газы, выходящие из печец, содержат много СО2 и мало СО, а газы из плохо герметизированных печей могут совсем не содержать СО. Однако это не доказывает, что восстановление идет только по реакции (1). То, что оно идет и по реакциям (2) и (3) и сопровождается простым выгоранием угля, подтверждается расходом угля, который в заводских условиях значительно превышает количество, требующееся теоретически по реакции (1), т. е. 0,17 т углерода на 1 г сульфата натрия (100%). [c.471]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология