Равновесие реакции водяного газа

Эти наблюдения полностью согласуются с температурной зависимостью равновесия реакции водяного газа. Взаимодействие между водяным паром и окисью углерода с образованием двуокиси углерода и водорода является слабо экзотермической реакцией поэтому с повышением температуры реакции равновесие по уравнению (7) смещается влево, тем самым благоприятствуя образованию Н2О, а не СО . [c.83]

Константа равновесия реакции водяного газа [c.73]

Информация о других уравнениях имеется в работах [4, 69]. Расчет К°р для реакции (б) можно проводить по К°р(а) и константе равновесия реакции водяного газа К°р(вУ- [c.325]

В обстоятельной работе Леру и Матье , посвященной термодинамике и кинетике процесса окислительного пиролиза, наоборот, показано, что равновесие реакции водяного газа практически не достигается опытные данные реакции водяного газа значительно отклоняются от расчетных. [c.156]

При использовании в качестве сырья метана газовая смесь на выходе из реакционного аппарата имеет следующий типичный состав СО около 24%, На около 70%, СО 3—5% и СН4 0,2—5% (в расчете на сухой газ). Содержание СО в газе определяется равновесием реакции водяного газа и зависит от температуры и количества водяного пара. [c.102]

Экспериментальные данные ряда исследований показывают, что при конверсии углеводородов с водяным паром на никелевом катализаторе устанавливается равновесие реакции водяного газа (4). [c.131]

Здесь k — константа равновесия реакции водяного газа (к = Ha/HjO) В = — (k — 2) V o, + (1 — а) (fe — 1). Звездочкой отмечены величины, относящееся к случаю полного сгорания (а = 1,0). [c.149]

Один из них использует равновесие реакции водяного газа [c.115]

Состав газа, получаемого при высокотемпературной конверсии метана, характеризуется высоким содержанием СО + Н2, доходящим до 90% и более, а также относительно низкой концентрацией остаточного метана (0,3—0,5%). При этом выход СО + +На на 1 л метана составляет около 2,5 нм . Соотношение между компонентами получаемого газа (Нг, СО, СО2 и Н2О) определяется равновесием реакции водяного газа. [c.159]

В случае 3 для определения содержания пяти основных компонентов (N2, СО2, СО, Н2О, Н2) наряду с уравнениями материального баланса элементов (их 4 — по числу элементов) необходимо использовать еще уравнение равновесия реакции водяного газа [c.193]

Сравнение характера изменения концентраций говорит о следующем. Равновесное количество метанола падает с температурой, вызывая рост концентрации водорода. Концентрация СО непрерывно растет, что объясняется смещением равновесия реакции водяною газа в сторону исходных продуктов (СО и Н2О). Это с.мещение таково, что вызывает даже некоторое падение концентрации водорода и заметное снижение концентрации СО2, несмотря на увеличивающуюся степень конверсии. Содержание водяного пара во влажно.м [c.364]

С повышением температуры константы равновесия реакции 3, 4, 8 уменьшаются, т. е. равновесие сдвигается влево. Константы равновесия остальных реакций с ростом температуры,, наоборот, увеличиваются, т. е. равновесие сдвигается вправо [101]. В диапазоне 800—1100 К константы равновесия всех перечисленных реакций, за исключением реакции 3, достигают единицы, причем с возрастанием температуры это происходит в следующей последовательности реакция 8, 7,6, 5, 2, 1 и реакция 4. Ниже в качестве примера приведены константы равновесия реакции водяного газа в зависимости от температуры [102] [c.198]

Парокислородная конверсия природного газа при атмосферном давлении применяется с дозированием диоксида углерода, выделяющегося в регенераторе из раствора моноэтаноламина (баланс по газу при конверсии природного газа приведен в табл. 1.6). В данном случае диоксид углерода используется для смещения равновесия реакции водяного газа (реакция 1.7). Тепло реакции утилизируется в котлах-утилизаторах, а низкопотенциальное тепло используется в сатурационном цикле. Схема парокислородной конверсии природного газа с дозированием диоксида углерода приведена на рис. 1.4. [c.21]

Для выяснения достижения равновесия реакции водяного газа в условиях протекания процесса конверсии метана мы вычислили значения 1/р по уравнению (6) при текущем значении х для нескольких составов исходной паро-газовой смеси, приведенных в табл. 2. [c.107]

Константа равновесии реакции водяного газа при этой температуре (см. табл. 2) составила — 0,84. По объемному составу влажного газа, полученного в опыте, вычисляем кажущуюся константу равновесия К = 0,79. Отношение этих констант таким образом равно [c.105]

Приведены результаты опытов по выяснению достижения равновесия реакции водяного газа при 600—700° С. Показано, что в этих условиях реакция водяного газа является быстрой и достигает равновесия. Чем больше парциальных давлений паров воды в системе, тем быстрее достигается равновесие реакции водяного газа. Библиогр. 7, рис. 2, табл. 2. [c.181]

Конечное состояние системы при взрывной конверсии богатого газа в двигателе внутреннего сгорания представляет равновесие реакции водяного газа при температуре 1400°. [c.166]

Данные табл. 6 показывают, что в газе практически устанавливается термодинамическое равновесие реакции водяного газа. [c.93]

При получении технологического газа для синтеза высших спиртов й моторных топлив в продукты неполного горения углеводородов в кислороде при той же температуре вводят определенное количество диоксида углерода, что приводит к сдвигу равновесия реакции водяного газа в сторону снижения отношения [Нг] [СО] до заданного значения. [c.125]

Равновесие реакции водяного газа при t = [c.153]

При получении технологического газа для синтеза метанола в совмещенном процессе высокотемпературной парокислородной конверсии углеводородов и гомогенной конверсии оксида углерода технологически предельную температуру смещения равновесия реакции водяного газа принимают равной 1100,°С. С точки зрения термодинамики расчет материально-теплового баланса этого процесса можно проводить по уравнению (П.102), приняв температуру реакции 1100°С и степень окисления метана, совпадающую с ее значением при 1400°С. [c.132]

В случае производства метанола (рис. П-37) существенно изменяется схема использования теплового потенциала конвертированного газа. После завершения ВТК в нижнюю часть конвертора вводят нагретый до 370 °С водяной пар давлением 3,5 МПа из расчета достижения соотношения пар газ 1,3 м м (при н. у.). В результате гомогенной конверсии оксида углерода устанавливается новое равновесие реакции водяного газа, соответствующее температуре 1130 °С. При этом отношение Нг СО возрастает до 2,5. что пригодно для синтеза метанола. Далее парогазовая смесь поступает в-котел-утилизатор, конструкция которого должна допускать содержание около 40 мг сажи в I м конвертированного газа. В котле-утилизаторе вырабатывается водяной пар повышенных параметров (примерно до 4,0 МПа), часть, которого поступает в нижнюю часть конвертора ВТК. После котла-утилизатора температура парогазовой смеси снижается до 400 °С. Дальнейшее использование физического тепла парогазовой смеси достигается в подогревателях питательной воды для котла-утилизатора 6, где температура парогазовой смеси снижается до 250 °С. [c.136]

Первая задача. Имеются опытные данные газификации бурого угля в кипящем слое. Требуется определить показатели процесса при газификации угля того же месторождения, но иного состава по зольности, влажности и т. д., или в изменившихся тепловых условиях (меньших потерях в окружающую среду, изменившемся перегреве дутья и т. д.), или при изменившемся составе дутья (изменение содержания азота в дутье, добавка к дутью углекислоты). При сохранении неизменными, или близкими конструкции генератора, напряжения процесса, температурного режима, режима золоудаления принимаются в расчете неизменными (поскольку они не зависят от изменения материального и теплового балансов) опытные данные по распределению золы между выгребом и уносом, составу выгреба и уноса, выходу метана па 1 кг горючей массы, выходу сероводорода на 1 кг серы угля. Принимаются неизменными также полученные из опыта отношение кажущейся константы равновесия к истинной константе равновесия реакции водяного газа, степень разложения водяного пара и связанная с ним доля водорода, уже перешедшего в водород газа. Эти параметры зависят от кинетических условий ведения процесса, остающихся неизменными, п расчет сводится к пересчету материального и теплового балансов. Практическая необходимость в такого рода расчетах встречается нередко. [c.103]

При 900° константа равновесия реакции водяного газа равна 0,762. Кажущаяся константа равновесия в соответствии с опытом равна [c.106]

В процессе высокотемпературной конверсии метана продолжительность реакции не является лимитирующим фактором, а состав получаемых продуктов соответствует равновесию реакции (7) водяного газа, что подтверждается многочисленными данными. В процессе окислительного пиролиза метана продолжительность реакции, наоборот, очень важна, так как состав получаемых продуктов фиксируется на определенной промежуточной стадии, что и позволяет получать ацетилен. При этом также достигается равновесие реакции водяного газа, но фактический состав продуктов отклоняется от расчетного на некоторую величину. [c.157]

Из закона Дальтона известно, что в смесях идеальных газов каждый из них ведет себя так, как будто он один занимает весь объем смеси, т. е. его парциальное давление не изменяется в присутствии других газов. Поэтому уравнение (П1-5) применимо и к смесям реагиру-щих газов. Обычно газы, участвующие в металлургических процессах, имеют свойства идеальных. Применим поэтому уравнение (П1-5) для расчета равновесия реакции водяного газа [c.48]

При замене водяного пара равным количеством двуокиси углерода степень превращения метана не изменяется, сдвигается лишь равновесие реакции водяного газа (4). Для смеси исходного состава СН4 Н2О СО2 = 1 1,3 0,7 величина становится отрицательной, что означает протекание реакции (4) в обратном направлении при взаимодействии части добавляемой двуокиси углерода с образовавшимся водородом. Чем выше температура и меньше избыток окислителей, тем меньше содержание СО2 и больше содержание СО в конечном газе. [c.9]

У = а + б + б + 0,11/+1,4 —1,4 = а + б + в — 0,91 . (10) Равновесие реакции водяного газа при 700°. [c.15]

Уравнение равновесия реакции водяного газа при 850 [c.20]

Уравнение равновесия реакции водяного газа при температуре 750° [c.29]

Опытные значения констант равновесия реакции водяного газа были определены в нескольких работах Хан [21] Габер и Ричард [22] Нейман и Кёлер [24]. [c.237]

Константа равновесия реакции водяного газа, соответствующая расчетной температуре процесса (I1I3 К), также является величиной известной (табличной). Поскольку реакция паровой конверсии окиси углерода может протекать при более низкой температуре в пигтей-лях и коллекторах после выхода газа из труб печи конверсии (что снижает содержание СО в конвертированном газе), то в данном методе расчета константа равновесия принята при температуре на 10 К выше рабочей температуры (II03 + 10) К. [c.63]

Третья стадия — крекинг метана, конверсия и крекинг ацетилена, газификация свободного углерода. На этой стадШ метан непосредственно не реагирует с водяным паром и двуокисью углерода реакция конверсии углеводорода осуществляется главным образом через образование ацетилена. Третья стадия характеризуется исчезновением этилена, ацетилена и метана Из газа, газификацией свободного углерода, возобновлением накопления СО, увеличением накопления Н, (наблюдается перегиб на кривой Нз), значительным уменьшением количества НзО и некоторым уменьшением СОз. В результате установления равновесия реакции водяного газа мольные количества СО, СОз, Нз и Н3О достигают значений, определяемых составом исходной смеси. [c.129]

О к и с н о ж е л е 3 и ы катализаторы. Типичные катализаторы, иримепяемые в очисп е азото-водородных смесей синтеза аммиака для одновременного проведения реакций конверсии СО и превращения сероокиси углерода в сероводород, содер кат, помимо окиси железа и небольшого количества инертного связующего, 5—15% окиси хрома. Эти катализаторы промотируют как гидрирование, так и гидролиз сероокиси углерода. Относительная интенсивность ги фирования и гидролиза сероокиси углерода определяется главным образом характером одновременно протекающей реакции водяного газа. В тех случаях, когда равновесие реакции водяного газа не достигнуто, преобладает гидрирование, но если в реакции водяного газа достигнуто равновесие, то обе реакции (гидрирования и гидролиза) протекают с приблизительно одинаковой интенсивностью. [c.327]

Реакции углерода с СО2 и Н О использованы в работах [2, с. 180 31] для объяснения выгорания конденоированных частиц в диффузионных пламенах углеводородов. Равновесие реакции водяного газа С0+ Н20 = С02+Н2 с увеличением температуры тоже смещается в сторону образования СО, причем константа равновесия достигает единицы при температуре около 800 °С [32]. Равновесный состав водяного газа при разных температурах с учетом образования. метана приведен в работе [33, с. 142]. [c.113]

В некоторых работах было показано, что при гидрировании сероорганических соединений в присутствии водяных паров параллельно основной реакции протекает гидролиз серусодержащих веществ. При этом эффективность сероочистки повыщается и исключается отложение углерода на катализаторе [5]. Относительная роль гидрирования и гидролиза сероокиси углерода а окисножелезном катализаторе, содержащем окись хрома, при очистке азото-водородных смесей синтеза аммиака определяется в основном характером одновременно протекающей реакции водяного газа (конверсии СО). В тех случаях, когда равновесие реакции водяного газа не достигнуто, преобладает гидрирование, но при достижении равновесия обе реакции (гидрирования и гидролиза) протекают с приблизительно одинаковой скоростью. В другом случае, по литературным данным, при очистке водяного газа катализатор из смеси сульфида меди и окиси хрома на активированном угле способствует протеканию главным образом гидролиза сероокиси углерода [3]. Активность катализатора заметно повышается при добавке водяного пара и обеспечивает практически полное удаление (98%) органических сернистых соединений (сероокиси углерода и сероуглерода) при температуре 250° С. [c.151]

При ненолном горении углеводородов получаются следующие продукты полного и неполного горения углекислота, водяной пар, окись углерода, водород и сажа. При температуре выше 1000° между газообразными компонентами устанавливается равновесие водяного газа. Присутствие в системе сажи не препятствует установлепиго этого равновесия, так как скорость взаимодействия углеродной поверхности с газообразными компонентами значительно меньше скорости установления равновесия реакции водяного газа. [c.63]

Как показали лабораторные исследования и полузаводские испытания, при каталитической конверсии метапа с водяпым паром, кислородом и углекислотой устанавливается равновесие реакции водяного газа согласно уравнению (4). Это позволило разработать простой способ расчета состава конвертированного газа для самых разнообразных условий. [c.125]

Кобозев, Казарновский и Кал1танов [4] подтвердили результаты Бона и Драджмаиа в более лтроком интервале давлений и при более разнообразных условиях эксперимента. В результате проведенной работы было установлено, что конечное состояние системы при взрывном окислении метана соответствует равновесию реакции водяного газа. [c.134]

Рассмотрение состава конвертированного газа, нолученпого при нс -полном взрывном окислении углеводородных 1 азов в двигателях впутрен-него сгорания [1], делает вероятным предполоячение, что конечной стадией неполного окисления метана в периодически действующем аппарате является равновесие реакции водяного газа [c.153]

Поскольку применение недостаточно мощного источника зажигания в использованных двигателях обусловливает наличие остаточного содержания метана, этилена и кислорода в конвертированном газе, то фактическое значение ос, отвечающее протекшей реакции, отличается от коэффициента а, пахздепного по составу исходпой смеси. Рассматривая это небольшое остаточное содержание метапа, этилена и кислорода как инерт и приравнивая их к азоту, мы рассчитали равновесный состав конвертированного газа при фактических значениях зс, принимая для указанных двух случаев соответствующие значения продельной температуры сдвига равновесия реакции водяного газа. [c.154]

Установленная нами в работе с большим двигателем независимость индикаторного к. п. д. от величины ос нашла объяснение в результате определения средней скорости распространения пламени в цилиндрах двигателя. В отличие от существующего приближепного метода [3] обработки индикаторных диаграмм мы приняли, что конечной точкой распространения пламени является точка на политропе расширения, соответствующая пределт.иой температлфе смещения равновесия реакции водяного газа Г=1673°К. Согласно определению, средняя скорость расиро- [c.161]

При вычислении Гад при малых значениях а мы приняли, что состав реакциошюй смеси в момент взрыва совпадает с экспериментально найденным составом конвертированного газа, поскольку сдвиг равновесия реакции водяного газа до Г=1673°К сопровождается небольшим тепловым эффектом и незначительным изменением теплоемкости системы. В этом случае Гад определялось из уравнения [c.164]

Конечное соетояаие аистемы при взрывной конверсии коксового газа представляет равновесие реакции водяного газа при температуре 1550°. I [c.166]

Обработка индикаторных диаграмм, включающая вычисление адиабатической температуры на линии горения и использование предельной температуры смещения равновесия реакции водяного газа, показала, что в условиях ироведенных испытаний средняя скорость распространения пламени в цилиндрах двигателя пе зависит от величины а в интервале ее изменения от 1,00 до 0,40. В этом интервале скорость распространения пламени составляет около 13 м/сек. [c.166]

При этих расчетам принято, что первоначальная газовая смесь содержит 337о СО, 42 /о Нз и 25 /о N3. Значения констант равновесия реакции водяного газа, применявшиеся" при вычислениях, были следующие 0,0143 при 283°, 0,0217 при 810°, 0,054 при 380° и 0,105 при 444° С. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология