Скорость реакции в диффузионной области

Поскольку X является функцией скорости потока, то величина скорости реакции в диффузионной области зависит от этой скорости. Поэтому справа на рис. 45 можно построить семейство кривых (каждую кривую для определенной скорости). Влияние этого эффекта подробно обсуждается в работе [25]. [c.171]

Поэтому из (П, 1) непосредственно получаем, что скорость реакции в диффузионной области выражается как [c.59]

Измерение скорости реакции в диффузионной области ничего не может сказать нам об истинной кинетике реакции и ее химическом механизме. Но зато измерение скорости реакции в диффузионной области может служить методом исследования диффузионных процессов, в частности конвективной диффузии. [c.59]

В стационарном состоянии количество тепла, выделяемое на поверхности реакцией, должно быть равно количеству тепла, отводимому теплоотдачей. Проведем сначала расчет, пренебрегая термодиффузией и стефановским потоком. Тогда скорость реакции в диффузионной области может быть представлена формулой [c.403]

Зависимость скорости реакции от удельной концентрации иммобилизованного фермента (количества активного фермента на 1 г носителя). Как видно из анализа уравнения (7), скорость реакции в диффузионной области не должна изменяться при возрастании удельной концентрации иммобилизованного фермента. Кроме того, скорость диффузионно-контролируемых реакций не должна также зависеть от таких факторов, как изменение pH, ионной силы, добавление ингибиторов и активаторов, которые оказывают специфическое влияние исключительно на ферментативные стадии (что легко проследить в случае нативного фермента). Следует, однако, учитывать, что для одного и того же препарата иммобилизованного фермента реакция со специфическим (высокореакционноспособным) субстратом может быть диффузионно контролируемой, а с неспецифическим субстратом (менее реакционноспособным) протекать в кинетической области. [c.104]

На рис. 77 и 78 приведены экспериментальные данные по кинетике горения антрацитового кокса и электродного угля. Кинетические кривые в диффузионной области совершенно не согласуются с положениями классической кинетики, согласно которой скорость реакции в диффузионной области практически не должна зависеть от температуры. На рис. 78 [c.162]

С повышением температуры процесс обессеривания переходит во вторую стадию, которой соответствует более низкое остаточное содержание серы, причем, чем больше исходное содержание серы, тем выше скорость обессеривания в первой стадии. Предположение о том, что эти две стадии принадлежат диффузионной и кинетической области, не полностью согласуется с положениями классической кинетики, согласно которой скорость реакции в диффузионной области практически мало зависит от температуры. [c.105]

Используя данные В. Н. Анохина и полученное уравнение кинетики, была рассчитана константа скорости реакции в диффузионной области при различных значениях радиуса гранул катализатора Я. При этом получено, [c.178]

Напротив, для образца, содержащего добавки (в том числе К2О), при введении двуокиси углерода в исходную газовую смесь наблюдается значительное снижение как скорости реакции в диффузионной области, так и максимальной скорости реакции. [c.145]

Аналогично определим соотношение скоростей реакции в диффузионной области для опытов 2 и 3 1,8 при х=1% и 1,9 при X — 2%. Следовательно [c.156]

Что же касается вязкости жидкостей, то ее изменение с давлением должно влиять заметным образом на скорость реакций в диффузионной области. [c.114]

При осуществлении процесса в реакторе периодического действия с быстроходной мешалкой, т. е. в отсутствие диффузионных затруднений, реакция протекает до конца по кривой, близкой к теоретической (рис. 4, 5). Глубина превращения пропилена в этих условиях составляет 90—94% (табл. 1), в то время как в трубчатом реакторе со превращение составляло 50%. При попытке довести реакцию до конца в этом аппарате за счет увеличения времени контакта карбонилы кобальта распадались раньше, чем достигалось нужное превращение, что вызвано низкой скоростью реакции в диффузионной области. [c.150]

Несмотря на то, что в отсутствие интенсивного перемешивания реакция перехода карбонилов кобальта в соли протекает в диффузионной области, использовать мешалки на стадии окислительной декобальтизации, по-видимому, нецелесообразно. Скорость реакции в диффузионной области достаточно высока, чтобы аппарат типа скруббера обеспечивал высокую производительность процесса (до 5 ч" ). А если учесть, что процесс декобальтизации в НИС осуществляется при нормальном давлении, нерациональность усложнения конструкции реактора становится весьма очевидной. Оптимальная температура декобальтизации 50 °С. При более высокой температуре возможен термический распад карбонилов кобальта. [c.185]

Ввиду того, что скорость реакции в диффузионной области можно выразить соотношением г д ф = К Ц / с,), уравнение (14) приобретает следующий вид [c.234]

Отношение (Wпредставляет собой отношение скоростей реакции для двух опытов в диффузионной области протекания реакции при одинаковом диффузионном сопротивлении . Будем определять это отношение как отношение скоростей реакции в диффузионной области при одинаковых степенях превращения. [c.156]

Видно, что скорость реакции пропорциональна квадратному корню из концентрации фермента и его активности ( кат) - Эта ситуация существенно отличается от случая внешнедиффузионных ограничений, когда скорость реакции в диффузионной области не зависит от каталитических свойств фермента. В частности, ферментативные реакции, контролируемые внутренней диффузией, чувствуют эффекты ингибирования, рН-зависимость активности и т. п. [c.107]

Уравнение (VIII.15.4) объясняет причину повышения скорости реакции в диффузионной области в результате интенсификации перемешивания жидкости или увеличения линейной скорости газового потока. Этой причиной является уменьшение толщины диффузионного слоя б под действием сил трения. Толщина диффузионного слоя (зоны градиента концентрации) довольно велика. Она составляет в жидкостях 0,01 -н- 0,05 мм и уменьшается с перемешиванием. [c.278]

Характерной особенностью диффузионной кинетики является зависимость скорости реакции ог вязкости среды. Формула Стокса — Эйнштейна 1> == АГ/бяЛт] позволяет записать выражение для константы скорости реакции в диффузионной области в следующем виде [c.30]

Прежде всего заметим, что распределение карбида в образце зависит о г того, по какому механизму протекает карбидообразо-вание в диффузионной области. Если процесс протекает по механизму 2, то содержание карбида во всех точках образца, исключая поверхностный монослой, должно быть ниже 100% (считая на гексагональный карбид РегС) вплоть до самых высоких степеней превращения. Напротив, протекание реакции по механизму 1, т. е. через стадию диффузии окиси углерода, должно приводить к образованию слоя чистого карбида железа. Это становится ясным, если учесть, что скорость реакции в диффузионной области намного больше скорости диффузии. [c.149]

Для Вычисления с помощью уравнения (1) нео бходимо располагать значением скорости реакции на исследуемом катализаторе в кинетической области и хотя бы одним значением скорости в диффузионной области. Отношение этих ско ростей равно степени использования внутренней поверхности зерен катализатора, для -которых определена скорость реакции в диффузионной области. Нахождение по значению Г) требует весьма громоздких расчетов с применением цифровых электронных вычислительных машин [6]. Из (1) рассчитывается распределение кояцентра ций по глубине зерна и соответствующее ему значение т). При этом расчете Д, первоначально выбирается произвольно, а [c.210]