Газы обратимая диссоциация

Процесс диссоциации углекислого кальция является обратимой реакцией, протекающей при определенных температурах и соответствующих (парциальных) давлениях углекислого газа с поглощением теплоты [c.64]

Адсорбция водорода на слоях металлов Си, Ag, 2п, Сс1 при температурах от —195 до 50—200 С и давлениях от 10 до 2- 10 2—4-10"2 мм рт. ст. происходит практически мгновенно и не сопровождается растворением газа в металле при образовании прочных поверхностных соединений. В этом случае она незначительна, примерно пропорциональна давлению, равновесна и обратима. Адсорбция водорода на указанных металлах является молекулярной хемосорбцией, не связанной с диссоциацией На на атомы [31]. [c.20]

Подобно рассмотренному выше случаю диссоциации воды, внешнее давление влияет и на положение равновесия других обратимых реакций между газами, протекающих с изменением объема. Последнее же обусловлено разным числом молекул в левой и правой частях уравнения реакции. [c.126]

Плохо обратимые реакции термической диссоциации. Реакция разложения мон<ет быть обратима, но обратная реакция заторможена, и для установления равновесия необходимы десятки часов. При времени эксперимента 8—10 ч квазиравновесие не успевает установиться. Чисто химическая стадия не является лимитирую-ш ей в обратной реакции ситуации, соответствуюш ей рис. 15, 16, уже не суш ествует. Скорость обратной реакции уже не может быть равной (лабиринтный держатель) или больше (остальные держатели образца) скорости прямой реакции. Однако зависимость температурного интервала разложения от давления газа-продукта реакции тем не менее проявляется. [c.37]

В этой разработке необходимо было преодолеть одну принципиальную трудность, с которой не встречались при создании водородных электродов, а именно незначительную диссоциацию молекул кислорода при комнатной температуре, В отличие от водорода, легко адсорбирующегося на диффузионном электроде в виде атомов (Наде), кислород адсорбируется в виде молекул по схеме Ог, газ Ог, аде- На фиг, 114 представлена схема возможных химических реакций между водородом и кислородом (по Егеру [3]) с указанием валентностей и обратимых потенциалов, из которой видно, что практически можно не учитывать непосредственное восстановление кислорода в гидроксил-ионы по уравнению [c.321]

В других растворителях, например жидком аммиаке, органических жидкостях, газы растворимы гораздо больше, чем в воде. Использовать другие жидкости, как использовали воду, уже нельзя. Летучесть жидкости в фазе-датчике значительно изменяется при растворении в ней газа из критической фазы. Поэтому во второй серии опытов фазами-датчиками были аммиакаты различных солей 118—21]. Вследствие обратимой реакции диссоциации над аммиакатом устанавливается равновесное давление аммиака. Над многими аммиакатами оно измерено [20]. Газами — растворителями в серии опытов с аммиакатами служили ацетилен, этан, шестифтористая сера. [c.82]

Если диссоциация углекислого газа подчиняется уравнению обратимых реакций II порядка, то [c.177]

При начале распространения понятий о диссоциации можно было думать, что обратимые реакции соединения (образование воды из Н- и О относится к их числу) начинаются при той самой температуре, при которой начинается диссоциация. Оно так и есть во многих случаях, но не всегда, как видно из того 1) что при 450 —560 , когда гремучий газ уже взрывает, ве только плотность водяных паров не изменяется (она почти не меняется и выше, вероятно потому, что количество продуктов диссоциации мало), но и нет, сколько то известно до сих пор, следов диссоциации, 2) что от влияния контакта температура понижается даже до обыкновенной, когда вода и т. п. тела, конечно, ве диссоциируют, а избежать явлений контакта, судя по данным, сообщенным Д. П. Коноваловым (доп. 32) и др., невозможно металлы, стекло и всякие сосуды могут уже оказывать влияние, которое в губчатой платине сказывается очень резко. Влияние же контакта, судя по совокупности сведений о нем, должно быть особенно чувствительным в реакциях сильно экзотермических и в газах. Таков и есть взрыв гремучего газа. [c.446]

На рис. 99 6 показаны аналогичные экспериментальные результаты в случае адсорбции водорода. Теоретически ожидаемое понижение сопротивления весьма отчетливо. Обращает на себя внимание некоторая неполная обратимость при откачке газа — удаление части водорода с поверхности приводит к увеличению сопротивления до предельного значения, соответствующего количеству водорода, необратимо связанного с поверхностью металла. Максимальное необратимое покрытие получено при соотношении 1,5 молекулы Нг на один поверхностный атом никеля. Этот факт может быть объяснен, если предположить, что часть атомов, образовавшихся при диссоциации адсорбировавшихся молекул, диффундирует в глубь никелевой пленки. Эта часть газа при откачке вновь подходит к поверхности, атомы рекомбинируют и удаляются в виде молекул Нг- [c.486]

Реакции газов нормального изотопного состава на NiO показали, что изменение содержания О в образующемся СОг аналогично найденному для случая СигО . Так как общая поверхность окисла известна из опытов по высокотемпературному кислородному обмену, то можно легко найти процент х общей поверхности, с которой поверхностные О переходят в СОг. Результаты такого расчета приведены в табл. 4. Величины х вычислены из содержания О в СОг в конце реакции, причем учитывалось, что при наивысшей температуре в начальных стадиях мог происходить некоторый обмен О между N10 и образовавшимся СОг. Первоначальное давление стехиометрической реакционной смеси изменялось от 1 до 6 слг, причем в большинстве случаев его величина составляла 3 см. В одном опыте была использована неравновесная смесь (1 1) нормального кислорода с кислородом, содержащим 30% О , и найдено, что в процессе окисления равновесие не достигалось тем самым выявилось отсутствие обратимой адсорбции Ог, сопровождающейся диссоциацией. [c.275]

Равновесие в газообразном состоянии с изменением числа молекул. 1. Реакция диссоциации. Молекулы многих веществ при нагревании обратимо разлагаются на атомы или более простые молекулы, которые при охлаждении соединяются и снова образуют исходные молекулы. Это явление, открытое одновременно Канниццаро, Коппом и Сент-Клер Девиллем (1857), можно наблюдать с помощью прибора В. Майера для определения молекулярных весов (стр. 40), измененного таким образом, что вместо объема выделяющегося газа измеряется давление Р. По изменению давления Р рассчитывается молекулярный вес. [c.172]

Процесс диссоциации углекислого кальция является обратимой реакцией, протекающей при определенных температурах и соответствующих (парциальных) давлениях углекислого газа. Температура разложения углекислого кальция зависит от парциального давления углекислоты в окружающем пространстве. [c.95]

Тепловая ионизация. При нагревании газа ионизация газовых молекул может произойти следующими путями взаимным соударением газовых молекул, имеющих большую тепловую скорость, и соударением газовых молекул с электронами, возникшими первым путем. Кроме того, возможны термоионная эмиссия стенок и ступенчатая ионизация благодаря образованию возбужденных молекул в результате вышеуказанных процессов. Наряду с ионизацией идет обратный процесс воссоединения электрона с положительным ионом в нейтральную молекулу (рекомбинация), вследствие чего устанавливается равновесное состояние. Это дает возможность рассматривать тепловую ионизацию как особый вид обратимой реакции — тепловой диссоциации, а степень ионизации вычислять с помощью теплового уравнения Нерн-ста как функцию температуры и давления В условиях электроразрядов термического равновесия между нейтральными молекулами, ионами и электронами не существует. [c.18]

Механохимические реакции являются обратимыми. Например, измельчение карбонатов в вакууме приводит к их диссоциации, а измельчение окислов в среде углекислого газа — к карбонизации. На рис. 94 приведена зависимость скорости реакции СаО- СОг СаСОд от давления углекислого газа для различного состава твердой фазы. Положительные значения ординаты означают протекание [c.296]

Так как реакция взаимодействия оксигемоглобина с угарным газом обратима, то повышение в дыхательной среде парциального давления Ог будет ускорять диссоциацию карбонилгемо-глобина и выделение СО из организма (равновесие смещается влево по принципу Ле Шателье) [c.324]

Молекулярно-кинетическое истолкование химических процессов можно встретить в трудах А. М. Бутлерова, А. Кекуле, Н. Н. Бекетова, Л. Мейера. В 1867 г. Л. Пфаундлер применил кинетическую теорию газов к явлениям химического равновесия и к объяснению диссоциации химических соединений. Он развил теорию одновременно совершающихся обратимых реакций как следствие непрерывных изменений состояния молекул . На основе молекулярно-кинетического учения ему удалось показать тесную связь между такими категориями химических равновесий, как процесс диссоциации и реакции двойного обмена. При рассмотрении многих физико-химических явлений и при выводе формул ученые использовали неверную гипотезу, что все молекулы идентичны со всех точек зрения. Между тем, чтобы глубже проникнуть в сущность механизма явления, оказалось необходимым ввести новое цонятие, которое позволило бы более точно и логично подойти к физико-химическому явлению. Эту новую мысль развили Р. Клаузиус, Д. К. Максвелл и Л. Больцман в своих трудах по статистической механике. Новое заключалось в том, что не все мо- [c.329]

Однако при таком использовании температур начала разложения эксперимент должен и ставиться как кинетический вдали от равновесия, с отсутствием градиента температур и концентраций в образце, при отсутствии диффузионных ограничений. Однако в большинстве случаев эксперимент не ставится как специальный кинетический, его условия (хотя как-то и стандартизованные одна и та же форма тигля и т. д.) достаточно неопределенны. В этом случае термическая устойчивость — это экспериментально наблюдаемая реакционная способность соединений в реальной системе начальное твердое соединение — твердый продукт реакции — газообразный продукт реакции . Для обратимых реакций термической диссоциации она будет зависеть от давления гаэа-продукта реакции (непосредственно связанного с экспериментальными условиями формой держателя образца, массой обраэца, скоростью нагрева, условиями отвода выделяющегося газа и т. д.). [c.8]

Бyдe f иметь в виду одностадийные обратимые реакции термической диссоциации, такие как дегидратация или удаление летучего лиганда из координационной сферы. Обычно эти реакции начинаются на поверхности зерна, реакционная граница движется к центру зерна, уравнение процесса — уравнение сжимающейся сферы (в пределах а =0,50- 0,60 пос.пе чего нельзя пренебрегать диффузией газа сквозь слой продукта). [c.13]

Обратимые яды, типа кислорода или окиси углерода в газовых смесях, содержащих водород, легко устраняются пропусканием исходных веществ через катализаторы VIII группы периодической системы, в результате чего образуется вода или метан. При наличии этих ядов в инертных газах в некоторых случаях возможно специальное введение рассчитанных количеств водорода для взаимодействия с примесями в присутствии катализаторов. Разумеется, удаление обратимых ядов возможно и с помощью форконтактов. В большинстве случаев кислород удаляется поглощением его различными веществами (металлический титан, диспергированный натрий, расплавленная смесь натрия и калия при 80 " С [1119]). Наиболее удобным и простым катализатором в данном случае является специально приготовленный медный катализатор, нанесенный на кизельгур [1120], работающий при 170° С. Следует учитывать, что применение металлической меди для очистки от кислорода при высоких температурах (400—500° С) нецелесообразно, поскольку при этих температурах упругость диссоциации образующейся окиси меди велика [1120]. [c.542]

Газообразователи, выделяющие газ вследствие обратимого термического разложения. Твердые вспениватели, выделяющие газообразные вещества вследствие термической диссоциации, известны уже более ста лет. Это весьма доступные вещества, производство которых широко освоено в крупнопромышленном масштабе. Однако получение высококачественных ячеистых и пористых материалов с помощью таких газообразователей до последнего времени наталкивалось на ряд трудностей, связанных главным образом с малой термической устойчивостью этих веществ. Эти трудности были полностью преодолены благодаря работам советских исследователей, доказавших возможность успешного использования доступных минеральных газообразователей для получения ячеистых пенопластических масс, а также ячеистых и пористых резин - . [c.13]

Следовательно, в высокотемпературной области вследствие частичного распада углекислоты и водяных паров процесс окисления топлива не может быть доведен до конца. Однако из-за обратимости указанных реакций при понижении температуры газового потока, например вбо лее холодных зонах печного пространства, распавшиеся продукты горения очень быстро ассоциируются. Таким образом, наличие высокотемпературной зоны в печах не вызывает появления химического недожога топлива в конечных продуктах горения, и в отходящих газах должны отсутствовать СО и Н г-Отношение продиссоциированного количества СО2 или Н2О к исходному (до диссоциации) называется коэффициентом диссоциации. Последний как для СО2, так и для Н2О возрастает с повышением температуры и парциального давления — концентрации их в газовой смеси. При одинаковой температуре и концентрации коэффициент диссоциации СО2 примерно в три раза больше, чем у Н2О, так как молекула последней термически более устойчива, чем молекула углекислоты. Следовательно, продукты горения топлив, содержащих относительно большие количества водорода, например природного газа, при прочих рав- [c.84]

Существует большой класс газов, в которых имеют место обратимые химические реакции с увеличением числа молей при диссоциации. Из них наибольший интерес представляют диссоциирующие системы N204+ [c.8]

Получение углекислого газа и извести основано на термической диссоциации известняков, в основе которой лежит обратимая эндотермическая реакция (е). Равновесие этой реакции смещается в правую сторону при повышении температуры и понижении парциального давления СОг в зоне обжига. Зависимость парциального давления СОг над известняком от температуры приведена на рис. 70. При температуре примерно 900° С парциальное давление достигает 1 атм. Поэтому процесс обжига известняков проводят при 900—1150° С. Повышать температуру сверх 1200° С опасно, так как в известняке всегда присутствуют шлакующие примеси (AI2O3, ЗЮг, FegOs), которые могут привести к спеканию кусков СаО и нарушению нормального хода процесса обжига. [c.209]

Электролиз в ваннах с железным (твердым) катодом. При пропускании электрического тока через водный раствор поварен ной соли продукты диссоциации соли и воды ионы 1 и ОН перемещаются к аноду, а ионы Na+ и Н+ — к катоду. На электродах быстро разряжаются ионы с наименьшим потенциалом. Так, на катоде разряжаются лишь ионы водорода, так как их обратимый, минимальный, теоретически необходимый потенциал равен всего — 0,415 в. ионы же натрия, нормальный потенциал которых равен — 2,718 в, разряжаться не будут. Следовательно, на катоде будет происходить лишь образование молекулярного водорода, который и выделяется в виде газа. Но выделение водорода приводит к нарушению равновесия НгО Н+ и ОН вызывающего диссоциацию новых молекул воды. Поэтому в пространстве около катода концентрируются ионы Na+ и ОН , образующие едкий натр. Что касается анода, то на нем, как сказано выше, вследствие высокого перенапряжения кислорода, гидроксильные группы разряжаться не будут. Поэтому на аноде будут разряжаться (без перенапряжения) лишь ионы хлора, обратимый потенциал которых в насыщенном растворе поваренной соли (при 18 С) равен -И,33 в. Разрядившийся хлор выделяется в виде газа. Итак, при электролизе водных растворов поваренной соли на твердом катоде первичными продуктами электролиза являются едкий натр и водород, а на аноде — хлор. Водород и значительная часть хлора как газы выделяются, а едкий натр остается в растворе. Часть остающегося хлора, растворенного в рассоле, способна возбуждать побочные реакции. Так взаимодействуя с едким натром, он образует гипохлорит (Na lO) и хлорат (Na lOs) натрия и другие кислородные соединения хлора. [c.123]

Простейщим случаем (К==Н) является гидратация карбонильных соединений. В одной из ранних работ исследовалась обратимая гидратация углекислого газа С02- -Н20 Н2С0 , в которой происходит общий кислотно-основной катализ [60]. Кислотно-основной катализ имеет место и при гидратации ацетальдегида в водном растворе [61[ и при диссоциации этого гидрата в водном растворе ацетона [62]. Карбонильная группа кетонов гидратируется лишь в слабой степени, но кинетику процесса можно изучать, наблюдая степень обмена изотопа О между ацетоном и водой [63]. Этот обмен катализируется кислотами и основаниями. [c.25]

В этой системе устанавливается определенное равновесное давление газа. При увеличении внешнего давления па небольшую величину протекает реакция образования СаСод. При уменьшении давления протекает обратная реакция диссоциации с образованием СаО и СО . Таким образом, направление химического процесса возможно изменять путем незначительного изменения давления. Так же как и в предыдущем нри1 гсре, максимальная работа расширения производится iipii бесконечно медленном обратимом процессе проведения реакции путем последовательного бесконечно дгалого изменения внешнего давления. [c.79]

Протекающие при механической обработке реакции являются обратимыми. Например, обработка окиси цинка в присутствии углекислого газа приводит к образованию карбоната цинка, в вакууме же идет диссоциация карбоната цинка. Если скорости прямой и обратной реакции равны, то общее макроскопическое изменение в систре oT jrr TByer. Такое состояние является состояние меха-нохимического равновесия. В отличие от термического равновесия механохимическое равновесие зависит от состава твердой фазы [182, 191]. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология