Титрование фторидом натрия

Рис. 64. Кривая кондуктометрического титрования фторида натрия хлоридом алюминия в присутствии хлорида натрия

Рис. 6.1. Зависимость функции Грана от объема титранта при титровании фторида натрия нитратом лантана (МаР=0,5992 г,

Таблица 6.1. Результаты титрования фторида натрия нитратом лантана (навеска МаР=0,5992 г, Уа=80,0 мл, С1 (ыо )з=0,2 М)

Таблица 4.7. Результаты расчета функции Грана по данным титрования фторида натрия раствором нитрата лантана (навеска NaF m = 0,5992 г, Ко = 80,0 л [Ьа(ЫОз)з] =0,2 М)

Титрование фторидом натрия с индикатором—железом (III) [c.524]

Титрование фторидом натрия с индикатором — железом (III)- [c.525]

Титрование фторидом натрия [c.532]

Ю. И. Усатенко и Г. Е. Беклещова [1197] предлагают амперометрическое титрование фторидом натрия, причем конечная точка определяется по исчезновению диффузионного тока ионов трехвалентного железа, специально добавляемых к раствору и реагирующих с фторидом (с образованием комплексного соединения) после окончания реакции фторида с бериллием. [c.451]

Согласно литературным данным [8] устойчивость комплексов металлов с морином относительно невысока. В более ранних наших работах были предложены объемные методы определения циркония [16] в сильнокислой среде титрованием фторидом натрия и бериллия [17], в сильнощелочной среде (pH 11) титрованием сульфосалициловой кислотой, а также определение алюминия [18] в слабокислой среде (pH 5,0) щавелевой кислотой или ее солями. [c.98]

Определение циркония [16, 21] проводят титрованием фторидом натрия в сильнокислой среде (НС1 1 или смесь H I+H IO4). Как известно, определение циркония с морином отличается высокой селективностью, так как большинство элементов образуют люминесцирующие комплексы в слабокислой среде. Однако, учитывая сложность поведения самого циркония в растворах, а также возможность образования фторидных комплексов различного состава, целесообразно более детально рассмотреть систему цирконий — морин — фторид и возможность комплексонометрического определения циркония в присутствии морина. [c.104]

Уравнения (6.17) и (6.22) описывают кривую титрования после дсх тижения точки эквивалентности. Для практического использования этого метода в уравнения (6.10), (6.17) и (6.22), вместо /С1—Кб подставляют произвольное постоянное значение К такое, чтобы получались числа, удобные для графической интерпретации. В табл. 6.1 и на рис. 6.1 приведен пример использования метода Грана в осадительном титровании (титрование фторида натрия нитратом лантана). [c.167]

Уравнения (4.35) и (4.40) описывают кривую титрования после достижения точки эквивалентности. Для практического использования этого метода в уравнения (4.28), (4.35) и (4.40) вместо /С, —/Сб, являющихся алгебраической суммой констант, характеризующих систему, подставляют произвольное постоянное значение К, такое, чтобы получались значения функции Грана, удобные для графической интерпретации. В табл. 4.7 и на рис. 4.3 представлены результаты расчета функции Грана (по экспериментальным результатам титрования фторида натрия солью лантана) и графического нахождения эквивалентного объема. Значения К рассчитывали по уравнениям Грана, уменьщали вдвое и приравнивали к нулю. Как видно из рис. 4.3, абсолютное значение К влияет на наклон линеаризованной кривой титровании, но не сказывается на значении что [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология