Комплекс люминесцирующий

Титрование. Поместив пробирки перед флюорометром, отмечают, что содержимое пробирки 1, где образовался ацетоновый комплекс, люминесцирует. В пробирке 2 образование комплекса не произошло, так как туда ацетон не добавляли. Во второй пробирке люминесценции нет или же наблюдается слабое свечение посторонних примесей. Содержимое пробирки 2 титруют стандартным раствором метилникотинамида до тех пор, пока интенсивность свечения во второй и первой пробирках не будет одинакова. Титрование рекомендуется вести из пипетки емкостью в 1—2 мл с делениями на 0,01 жл. Записывают объем стандартного раствора, пошедший на титрование. [c.87]

Галлий-мориновый комплекс люминесцирует желто-зеленым светом при облучении лучами с Я 365 ммк [67, 135]. В сильнокислой и щелочной средах люминесценция отсутствует. Цвет люминесценции галлий-моринового комплекса не меняется с изменением pH раствора от 2,5 до 4,5 максимум излучения люминесценции находится при 503 ммк. [c.278]

Морин с ионами индия образует в слабокислом растворе нн-дия-мориновый комплекс, люминесцирующий зеленым светом при облучении ультрафиолетовыми лучами [96, 134]. Чувствительность реакции — 0,01 мкг (pH 2,5—5,0). Перед выполнением реакции открытия индий из раствора выделяют электролизом вместе с висмутом, медью, свинцом, сурьмой и таллием. Осадок растворяют в соляной кислоте и осаждают висмут, медь, свинец и сурьму сероводородом. Затем, удалив из раствора кипячением избыток сероводорода, осаждают индий аммиаком, осадок промывают, растворяют в минимальном количестве соляной кислоты, прибавляют к раствору ацетат натрия или аммония и несколько капель 0,3%-ного спиртового раствора морина. В присутствии индия раствор люминесцирует. Для проверки правильности вывода о наличии индия в раствор добавляют фторид натрия при этом люминесценция должна сохраниться. [c.280]

Оксихинолин как в кислых, так и в щелочных средах с ионами циркония образует комплекс, люминесцирующий зеленым светом [100, 128]. Наиболее чувствительно открытие при экстрагировании комплекса четыреххлористым углеродом из раствора с pH 2,0—4,0 [39]. [c.302]

Определение содержания галлия. В слабокислых средах ионы галлия образуют с морином комплекс, люминесцирующий зеленым светом. Сам реагент при этом практически не светится. Если к раствору комплекса добавлять раствор комплексона П1, то последний образует с ионами галлия более прочный комплекс и интенсивность люминесценции падает. Определение выполняется на микротитраторе Т-101. В кювету прибора отбирают 1 мл исследуемого раствора соли галлия. Устанавливают такую чувствительность электросхемы, чтобы начальное показание микроамперметра составляло 90— 98 делений. В процессе титрования показания микроамперметра падают до определенного значения. По окончании титрования строят кривую титрования, из которой находят точку эквивалентности. Содержание галлия рассчитывают с учетом ошибок титрования. [c.228]

В качественном анализе можно использовать тушение или изменение цвета люминесценции реагента под влиянием обнаруживаемого вещества. Образование соединений многих нелюминесцирующих в водных растворах катионов с молекулой органического реагента сопровождается изменением или появлением люминесценции. Ион натрия с цинкуранила-цетатом дает эелено-желтую люминесценцию. Бериллий с морином образует комплекс, люминесцирующий ярко-зеленым цветом. Многие катионы с 8-оксихинолином дают соединения с характерной люминесценцией. [c.63]

Коевая кислота [86] образует с золотом комплекс, люминесцирующий интенсивным сине-зеленым светом (Ямакс = 470 ммк). Интенсивность люминесценции не зависит от pH в пределах 5,7—6,8 и возрастает при добавлении 0,5—2,5 г Na l. Для развития свечения требуется 30 мин. При хранении растворов в темноте люминесценция устойчива в течение суток, под действием дневного и особенно ультрафиолетового света интенсивность люминесценции резко уменьшается. Прямая пропорциональность между интенсивностью люминесценции и концентрацией золота в растворе сохраняется в пределах 0,04—1,0 мкг мл. [c.213]

Дибром-8-оксихинолин образует с галлием комплекс [120, 129]. Хлороформенный экстракт этого комплекса люминесцирует желто-зеленым светом (pH извлечения 3,2—3,3). Подобные же сведения образуют 5, 7-дихлор- и 5, 7-дииод-8-оксихииолины. [c.272]

Пиридин осаждает ионы свинца в виде РЬ (С5Н5Ы)212 в присутствии иодида калия из нейтральных растворов. Комплекс люминесцирует желто-коричневым светом [56, 100]. Аналогичную реакцию дают только ионы кадмия (см. стр. 236). Открываемый минимум 0,01 мкг при предельной концентрации 1 1- 10 . Реакция выполняется в микропробирке. [c.313]

Л1етод основан на способности селена образовыв ать с 3,3 -дн-аминобепзидином комплекс, люминесцирующий при возбуждении длиной волны 436 нм ярким красным светом. Образование комплекса протекает при pH 2,5, время образования 40—45 мин. Для предотвращения окисления реактива добавляют муравьиную кислоту и защищают от яркого солнечного света. Интенсивность лю-.чинесценции комплекса измеряют после его экстрагирования толуолом из раствора с pH 7—8. Чувствительность определения 0,02. чкг селена в 5 мл толуола. [c.236]

Цирконий. Ионы циркония предложено обнаруживать реакцией с 3-окснфлавоном [92]. Кроме того, ионы циркония подобно ионам алюминия реагируют с морином с образованием комплекса, люминесцирующего зеленым светом [108, 124, 125, 175]. Согласно Гото [125], открываемый минимум 2,5 мкг иона при предельной концентрации 1 120000. [c.90]