Натрия фторид хлоридом алюминия

В больщинстве случаев поляризующее влияние катиона и поляризуемость анионов (особенно таких, как анион иода, серы,кислорода) приводят к увеличению ковалентного характера связей. Другим фактором, оказывающим действие на состояние связей, является степень экранирования катиона соединенными с ним анионами. Так, например, в решетке хлорида натрия анионы хлора в гораздо меньшей степени экранируют катион, чем в решетке хлорида алюминия или олова (IV). Решетка хлорида алюминия, возникшая при конденсации газообразного хлорида, имеет все шансы сохранить в узлах молекулы — ее ионный характер выражен очень слабо. Но уже фторид алюминия, в молекуле которого ион алюминия окружен анионами меньшего радиуса, дает при конденсации решетку ионного типа и само соединение имеет солеобразный характер. [c.281]

ЗБв. Составьте схемы электролиза расплавов хлорида калия, фторида кальция, оксида алюминия, сульфида натрия. [c.81]

Рис. 64. Кривая кондуктометрического титрования фторида натрия хлоридом алюминия в присутствии хлорида натрия

И, следовательно, весь бор, содержащийся во фториде, используется для получения диборана. Тот же эффект достигается при проведении реакции в диглиме, если к суспензии алюмогидрида натрия добавить хлорид алюминия. Взаимодействие при этом идет без осаждения хлорида натрия [c.170]

Полученный электролитический алюминий содержит 98,5—99,8% основного вещества. Примесями являются железо, медь, титан, кремний, механически захваченные при кристаллизации криолит, глинозем, уголь. Сырой металл сначала переплавляют, а затем подвергают электрохимическому рафинированию в расплаве из фторидов алюминия и натрия и хлорида бария. При рафинировании чистота алюминия достигает 99,9%. Особо чистый алюминий, необходимый, например, в электронной технике, получают специальными методами вакуумной дистилляцией и зонной плавкой. [c.333]

Избыток раствора фторида натрия оттитровывают раствором хлорида алюминия до изменения окраски кислотно-основного индикатора (метилового красного). Свободную кислоту, обычно содержащуюся в растворах солей алюминия, после добавления фторида натрия и до титрования хлоридом алюминия нейтрализуют щелочью (по фенолфталеину). [c.53]

Условия определения. Анализируемый раствор нейтрализуют по фенолфталеину и прибавляют к нему нейтральный хлорид натрия до насыщения. Затем добавляют немного метилкрасного, нагревают до 70—80° и титруют 0,16 раствором хлорида алюминия, пока желтый цвет раствора не превратится в розовый. В этих условиях изменение цвета происходит очень резко. Конец титрования остается отчетливым даже при титровании очень разбавленных растворов, например, 3 мг фторида можно определить с ошибкой, не превышающей 0,2—0,3 мг. [c.247]

Поскольку соли алюминия обычно содержат свободную кислоту, после добавления фторида натрия и до титрования хлоридом алюминия, нейтрализуют свободную кислоту по фенолфталеину. [c.253]

Таким же способом можно определить содержание кальция в растворе, прибавляя в избытке фторид натрия и оттитровывая этот избыток хлоридом алюминия в присутствии метилкрасного. [c.253]

Нами исследованы электролиты на основе фторидов и хлоридов алюминия в интервале температур выше и ниже температуры плавления алюминия. Обнаружено, что целесообразно остановиться на низкоплавком составе при соотношении хлоридов алюминия и натрия 2 1, с температурой плавления 105° С [1]. Снижение температуры способствует получению плотных, компактных осадков алюминия [2]. Рабочая температура электролиза была выбрана с превышением температуры плавления эвтектической смеси на 40—50° С. [c.3]

Однако, начиная с 1854 года, в Европу стал поступать из Гренландии в значительном количестве криолит. Этот новый минерал возбудил живейший интерес в научных и технических кругах. Работы по восстановлению двойного хлорида алюминия и натрия к этому времени были уже известны. А так как криолит являлся двойным фторидом тех же металлов, то, естественно, возникла мысль об использовании этого минерала в качестве исходного сырья для получения алюминия. [c.101]

Взаимодействие между алюминием и хлоридом натрия и ж-ду алюминием и фторидом натрия изучалось В. Яндером и Г. Германом, а также Г. А. Абрамовым [17]. Оказалось, что растворимость алюминия значительно меньше в хлориде натрия, чем во фториде натрия. Меньшая растворимость алюминия в хлориде натрия, как было указано выше, объясняется меньшей силой взаимодействия катиона (алюминия) с анионом хлора по сравнению с анионом фтора, который имеет меньший радиус. [c.265]

Перед осаждением оксалатов редкоземельные элементы необходимо отделить от большинства других компонентов, присутствующих в силикатных породах. К методам, применяемым для этой цели, относятся осаждение едким натром для удаления алюминия и щелочноземельных элементов, осаждение плавиковой кислотой для удаления железа, титана, циркония и других элементов, образующих растворимые фториды, и хлорирование для удаления элементов, образующих летучие хлориды, включая железо, титан, алюминий и цирконий. [c.354]

В раствор сульфата меди поместите алюминий и добавьте немного раствора хлорида натрия. Что произошло В другие порции раствора сульфата меди добавьте в каждый отдельно растворы фторида, бромида и йодида натрия, испытайте действие этих растворов на алюминий и сравните с влиянием хлорида натрия. [c.384]

Проводится электролиз расплава смеси гидрида натрия, хлорида магния и фторида алюминия. Составьте уравнения электрохимических реакций на катоде и на аноде. [c.248]

Средний слой является расплавленным электролитом (смесь фторидов и хлоридов бария, натрия, алюминия, кальция, магния) с плотностью 2,7-10 кг/м Один из возможных составов [c.476]

В этиловом эфире, циклогексане, лигроине, четыреххлористом углероде реакция не идет. Реакция может быть проведена также в присутствии бромида алюминия. Фторид алюминия, а также тет-рахлоралюминат натрия, эфират хлорида алюминия, хлорида железа (III), олова (IV) и Динка — неэффективны. [c.165]

Детали из алюминия и его сплавов сваривают в газовом пламени без избытка кислорода или же ручной электродуговой сваркой постоянным током обратной полярности. Химический состав электродов должен соответствовать составу основного металла. При сварке применяют флюс АФ-44 (28% хлорида натрия, 50% хлорида калия, 14% хлорида лития и 8% фторида натрия). ГОСТ 78711—75 предусматривает сварочную проволоку из алюминия н алюминиевых сплавов. ГОСТ 14806—80 указывает основные типы и конструктивные элементы соединений при электродуговой сварке алюминия и алюм иниевых сплавов. [c.266]

Галлий, попавший в металлический алюминий, удаляется из последнего только тогда, когда алюминий подвергают электролитическому рафинированию. Рафинируют алюминий по так называемому трехслойному методу. В качестве анода служит первичный алюминий, к которому для утяжеления добавлено 35% меди (анодный сплав — нижний слой). Средний слой — электролит, состоящий из фторидов алюминия и натрия и хлоридов бария и натрия. Состав электролита подобран так, чтобы его плотность была меньше плотности анодного сплава и больше плотности чистого расплавленного алюминия. Верхний слой (катод) — чистый алюминий ток отводится от него графити-рованными электродами. Во время работы ванны в анодный сплав непрерывно добавляют первичный алюминий так, чтобы концентрация меди оставалась постоянной. Более электроположительные элементы — медь, железо, кремний, а также галлий — не растворяются на аноде и в процессе электролиза собираются в анодном сплаве. По мере накопления примесей в анодном сплаве в загрузочном кармане, где температура ниже, из сплава выделяется твердый осадок интерметаллических соединений РеА1581, СизРеЛ1,и др., который извлекается из ванны. По мере накопления таких медистых осадков их загружают в специальную ванну, работающую так же, как и рафинировочная, для извлечения из них алюминия. В результате получается отработанный анодный сплав, содержащий 6—12% алюминия, 15—20% кремния, 12— 15% железа, 45—55% меди и 0,4—0,5% галлия, который может быть использован для извлечения галлия. [c.250]

Фтор. Многие фториды разлагают серной кислотой флюорит СаРа, криолит А1Рз-ЗМаР, иттрофлюорит Рз-СаРз и иттроцерит (У,Ег, Се)Рз- ёСаРа-НгО фтор отгоняют в виде кремнефтористоводородной кислоты при 110—130 X в присутствии З Ог. Флюорит хорошо разлагается в хлорной кйслоте, а также в подкислсином 8 %-ном раствор хлорида алюминия при иагревании на водяной бане в течение 1—2 ч. Криолит и флюорит растворяют также в растворе нитрата бериллия, подкисленного соляной кислотой. Применяется так ке сплавление с едкими щелочами или с карбонатом натрия. Криолит и флюорит сплавляют с пи- [c.21]

При работе в оптимальных условиях характеристическая концентрация серы в водном растворе сульфата калия составляет 9,0 мкг/г, в этанольном растворе тиокарбамида — 4,4 мкг/г соответственно. Не наблюдалось заметных влияний на абсорбционный сигнал от 200 мкг/г серы при введении в пробу нре-выщающих в 50 раз но массе ионов алюминия, калия, магния, марганца, меди, молибдена, натрия, никеля и цинка в форме фторида, хлорида, бромида, иодида и фосфата. Форма соединения серы (тиосульфат, роданид или тиокарбамид) в водном растворе также не влияет на результаты анализа. [c.251]

Рафинируется алюминий по так называемому трехслойному методу. В качестве анода служит первичный алюминий, к которому для утяжеления добавляется 35% меди (анодный сплав — нижний слой). Средний слой — электролит, состоящий из фторидов алюминия и натрия и хлоридов бария и натрия. Состав электролита подоб- [c.149]

Раствор хлорида алюминия имеет кислую реакцию когда весь алюминий превращается в фтороалюминат, раствор становится нейтральным и прибавленный индикатор изменяет свой цвет. Для получения точных результатов фторометрическое определение алюминия надо производить обратным титрованием. К раствору соли алюминия прибавляют в избытке раствор фторида натрия, а затем этот избыток оттитровывают обратно раствором хлорида алюминия до изменения окраски метилкрасного (стр. 247). Для понижения растворимости ЫазА1Рб в раствор вводят хлорид натрия до насыщения. [c.253]

Во-первых, аналитические методы, базирующиеся на использовании ионоселективных электродов, позволяют проводить непосредственное определение и катионов, и анионов. К числу наиболее распространенных ионов, определяемых при помощи ИСЭ, относятся ионы натрия, калия, кальция, фторид-, хлорид-, нитрат- и сульфид-ионы. ИСЭ позволяют также определять концентрации растворенных газов, например аммиака, оксидов азота и диоксида углерода. Круг определяемых частиц значительно расширяется, если используются косвенные методы. Так, например, алюминий, марганец, никель и сульфат можно определять титриметрически. [c.9]

Методика. Навеску образца кипятят 30 мин с 5%-ным раствором гидроксида натрия. Смесь охлаждают и разбавляют буферным раствором, содержащим сульфосалицилат аммония (0,8 М) и ЭДТА (0,2 М). Стандартные растворы готовят разбавлением 0,1 М фторида натрия (№ 940906) раствором хлорида алюминия. Концентрацию фторид-ионов либо определяют непосредственно при помощи микропроцессорного иономера lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.124]

Фторид натрия, титрованный раствор, 20 г КаР растворяют в 1 л воды. Титр раствора устанавливают по стандартному раствору хлорида алюминия, для чего отбирают пипеткой по 5 мл раствора хлорида алюминия (А1С1з) в стаканы емкостью 200 мл, прибавляют 50 мл воды, 2 капли раствора индикатора и нейтрализуют аммиаком до фиолетового цвета раетвора. Затем добавляют 50 мл насыщенного раствора хлорида натрия, 20 мл 50%-ного раствора ацетата натрия, 1 мл соляной кислоты и титруют потенциометрически раствором фторида натрия с биметаллической парой электродов- алюминий — нихром до первого резкого скачка потенциала, что соответствует точке эквивалентности. ы [c.194]

Реакции комплексообразования используют также при определении анионов. Примером может служить титрование фторид-ионов при помощи хлорида алюминия. Если проводить титрование в присутствии хлорида натрия, образующаяся соль Ыаз[А1Еб] выпадает в осадок, что способствует получению резкого излома кондуктометрической кривой в точке эквивалентности. В присутствии минеральных кислот титрование проводят в ацетатном буферном растворе, содержащем 30% спирта. [c.98]

Фториды металлов менее летучи, чем соответствующие хлориды, в то время как для неметаллов сутрествует обратная закономерность. Это обобщение может быть иллюстрировано на примере галоидных соединений натрия, окисной ртути, алюминия, углерода и мышьяка, данные для которых представлены в табл. 3. [c.13]

Изучено также отношение тетрафторида урана ко многим из вышеперечисленных реагентов. Тетрафторид легко реагирует в газовой фазе с хлоридами алюминия и бора с переходом в тетрахлорид 108]. В жидкой фазе тетрафторид урана превращается в тетрахлорид при кипячении с обратным холодильником со следующими соединениями с тетрахлоридом кремния (1 час) на 5%, с трихлоридом сурьмы (2 часа) на 10—20%, с тетрахлоридом олова (2 часа) на 80% и с нентахлоридом тантала (1 час) на 90%. Как и мол<но было ожидать на основании теплот образования фторидов, сплавление тетрафторида кремния с хлоридами натрия, калия, меди (I), никеля (II), марганца (II), свинца (II) и олова (II) не приводит к образованию тетрахлорида урана такие же соединения, как хлориды бериллия, магния, кальция, бария и NaAl l,, превращают тетрафторид урана при 700—800° в тетрахлорид [109]. Выделить последний из реакционной смеси в чистом виде, без примеси хлорирующего агента, трудно. [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология