Направленная природа ковалентных связей

Тем не менее электронная пара, ответственная за образование ковалентной связи между атомами углерода и других элементов, обычно несколько смещена к одному из связываемых атомов иными словами, связи в органических соединениях полярны. В связях С—С1, С—О, С—N электронные пары смещены от углерода в сторону неметаллических атомов, причем полярность связи падает в приведенном ряду, в согласии с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, слева направо. Связь С—С тоже мож т быть несколько полярной, если с углеродными атомами по обе стороны от нее связаны другие атомы или радикалы, сильно отличающиеся по своим электрическим свойствам. Это взаимное влияние атомов и групп в молекуле друг на друга, влекущее заметное изменение свойств функциональных групп от природы заместителей, находящихся в непосредственной близости от них, является одним из важнейших принципов, положенных А. М. Бутлеровым в основу теории строения. [c.93]

Единство обоих видов связи — ковалентной и ионной — состоит в том, что по природе своей они родственны. Обе они осуществляются за счет электрических сил в результате возникновения электронного облака, которое в одном случае является общим для обоих реагирующих атомов (ковалентная связь), в другом — полностью смещается в сторону одного из элементов (ионная связь). Ковалентная полярная связь занимает промежуточное положение между неполярной ковалентной и ионной связями. На рис. 16 видно, что у неполярных молекул Нг длина диполя /=0, у полярных НЕ и ионных КР/>0. Количественной оценкой способности атома оттягивать к себе связующую электронную пару является относительная электроотрицательность (ОЭО). Значения ОЭО атомов некоторых элементов по отношению к электроотрицательности фтора, равной 4,4, представлены в табл. 4. Из табл. 4 видно, что ОЭО закономерно изменяется от положения элемента в периодической системе. В периодах она повышается слева направо, а в подгруппах понижается сверху вниз. [c.58]

Кз[Со(Ы02)б], К2(Рс1(Ы02)4], К2[Р1(Ы02)4], К2И(Ы02)б], СНзЫОз. в этом ряду наблюдается увеличение ковалентного характера связи слева направо. В том же порядке в общем происходит повышение частот симметричных и асимметричных валентных колебаний. Деформационные колебания ЫОг-группы мало зависят от природы металла-комплексообразователя. Подобные соотношения наблюдаются, как это видно из табл. 89, в ряду одинаково построенных цианокомплексов ряда металлов. [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология