Электроотрицательность относительная ОЭО

Таблица 2. Относительная электроотрицательность некоторых элементов (по Полингу)

Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей Н—О н О—As. Какая из связей более полярна К какому классу гидроксидов относится Аз(ОН)з [c.60]

Влияние заместителей при сульфировании аналогично другим реакциям электрофильного замещения в ароматическое ядро, причем для сульфирования характерна средняя селективность в отношении ориентации в разные положения молекулы и относительной реакционной способности. Так, толуол сульфируется в 5 раз быстрее бензола, причем получается 75% пара-, 20% орто-и 5% лета-толуол сульфокислот. Электроотрицательные группы значительно дезактивируют ароматическое ядро, вследствие чего не удается ввести вторую сульфогруппу при действии серной кислотой. В отношении состава изомеров сульфирование имеет некоторые особенности, зависящие от обратимости реакций. При мягких условиях состав изомеров определяется относительной реакционной способностью различных положений ядра, при нагревании или при большой продолжительности реакции он зависит от термодинамической стабильности изомеров. Так, нафталин в первом случае дает главным образом 1-сульфокислоту, а во втором 2-изомер. [c.329]

Пример 2. Вычислить разницу относительных электроотрицательностей (см. [c.50]

Электроотрицательность — относительная способность атомов элемента притягивать электроны, участвующие в образовании химической связи. [c.378]

Сопоставить разность относительных электроотрицательностей в гидридах П1елочр1ых мегаллов от лития к цезию. Как меняется характер снязи [c.51]

В этой таблице значение потенциала водородного электрода равняется нулю. Это не значит, что абсолютное значение разности потенциалов в двойном слое, образованном с одной стороны растворенными в металле молекулами водорода, а со стороны раствора ионами водорода, равно нулю. Просто ввиду невозможности определения.абсолютного потенциала, потенциал водородного электрода, учитывая его хорошую воспроизводимость на платине, принят в качестве эталона сравнения. Все металлы, имеюшие потенциал более электроотрицательный относительно нормального водородного электрода (НВЭ), вытесняют водород из воды. Невозможность определения абсолютного потенциала не имеет решающего значения при изучении коррозионных процессов, так как в этих случаях достаточно знать только относительные величины электродных потеициалов. [c.22]

Индуктивный эффект. Способность атома в молекуле оттягивать электроны на себя измеряется его электроотрицательностью. Относительные величины электроотрицательности были получены для всех элементов [107], и, хотя их точность ограничена одной-двумя значащими цифрами, эта концепция полезна. Происхождение индуктивного эффекта связано с разностью электроотрицательностей атомов в одной молекуле или группе. [c.160]

С включением электроположительных атомов, — пишет Малликен, — которые дают отрицательные электроотрицательности относительно водорода, шкалу, может быть, следовало бы называть скорее шкалой электросродства, чем электроотрицательности — если бы мы захотели вернуться к слову, несколько вышедшему из употребления [26, стр. 786]. Такое наименование шкалы сам Малликен употребляет в своей работе неоднократно. [c.254]

Хотя значение потенциала водородного электрода и принято равным нулю, это отнюдь не значит, что абсолютное значение разности потенциалов в двойном слое, образованном с одной стороны абсорбированным в платине водородом, а со стороны раствора — ионами водорода, равно нулю. Просто ввиду невозможности определения абсолютного потенциала, потенциал водородного электрода, учитывая его хорошую воспроизводимость, принят в качестве эталона сравнения. Это имеет также и историческое значение, так как на первых этапах развития электрохимии способность металла вытеснять водород из раствора являлась мерой его активности. Все металлы, имеющие более электроотрицательный относительно водородного электрода потенциал, вытесняют водород из воды. [c.18]

Сопоставляя данные, приведенные в табл. 4.3, с такими характеристиками металлов, как первый потенциал ионизации, работа выхода электрона, радиус иона, электроотрицательность, сродство к электронам и стандартный электронный потенциал в водных растворах, можно прогнозировать энергетические взаимодействия активных групп маслорастворимых ПАВ и металлов, а также ориентировочно оценивать дипольный момент и относительную степень ионности металлсодержащих маслорастворимых ПАВ. [c.202]

Теперь рассмотрим бинарные соединения, образованные из атомов одного уровня п, для которых разность электроотрицательностей относительно мало изменяется, если предположить, что правые отрезки на рис. 76 почти параллельны. Из табл. 27 ясна необходимость исправить Ал тяжелых атомов при помощи величины, грубо представленной выражением lg(Z + 2 ). Использование этого выражения с примененным фактором позволит сравнить в табл. 28 преимущества трех та-блиц с довольно разными значениями [c.149]

Скорость полимеризации возрастает при переходе от хлор- к иодзамещенным соединениям, что связано с размером атомов галогенов и степенью их электроотрицательности. Относительную скорость полимеризации алкил- и галогензамещенных дивинила можно охарактеризовать следующими величинами [c.91]

Атомные плёнки элементов, электроотрицательных относительно основного металла, как, например, кислород на различных металлах, в основном побочных групп, т. е. обладающих малым химическим сродством к кислороду. [c.131]

Руководствуяс ) разностью относительных электроотрицательностей связи Э - О, определить, как меняется характер связи в оксидах элементов третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева. [c.51]

Сложные молекулярные пленки на металлах, с определённым чередованием плёнок электроположительных и электроотрицательных относительно основного металла элементов, или плёнки, состоящие из молекул, определённым образом ориентированных, относительно 1 поверхности керна, [c.131]

Если различие в ионности связи достаточно велико, чтобы его можно было предсказать, то величины меняются в соответствии с изменением ионности. Однако для систем, в которых различие в ионности связи не столь очевидно, если исходить из электроотрицательности и других соображений, интерпретация различия в e Qq с точки зрения относительной важности эффектов, учитываемых уравнением (14.22), сомнительна. Одно из наиболее успешных исследований было проведено в ряду замещенных хлорбензолов. Найдено линейное соотношение между константой Гаммета а и частотой квадрупольного резонанса [c.275]

Вычислить разность относительных электроотрицательностей (см. табл. 2) следующих пар агомов < а --С1, Ga - ( I и С—С1. Какая из этих связей характеризуется наибо 1ыним процентом ионности [c.51]

Имеется несколько шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительное расположение элементов в ряду электроотрицательности в них примерно одинаково. На рисунке 14 приведены значения ЭО по Полингу. [c.34]

Фтор, занимая верхний правый угол таблицы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, обладает наивысшей электроотрицательностью. В связи с этим при связывании с любым химическим элементом, в том числе и с углеродом, фтор при определенных температурах способен к образованию только фторидов, так как возникающая общая пара электронов притягивается к фтору. В то время как энергия ковалентной связи фтора с углеродом равна 536 кДж/моль, энергия связи между атомами фтора примерно 157 кДж/моль. Вследствие этого при нагревании газообразный фтор легко диссоциирует при относительно низких температурах с переходом в атомарное состояние [c.378]

Большое влияние на состав сплава оказывают плотность тока и температура электролита. С повышением плотности тока в большинстве случаев увеличивается относительное содержание в сплаве компонента с более электроотрицательным потенциалом. При получении сплава определенного состава важно, чтобы эта зависимость была очень малой, так как вследствие неравномерного распределения тока па рельефной поверхности изделий осадки сплава будут неоднородны по составу, структуре и другим свойствам. Влияние температуры проявляется в зависимости от состава электролита и условий электролиза, что объясняется различным изменением потенциалов при разряде ионов соосаждающихся металлов. [c.436]

Что же касается галогенов, то скорость реакции присоединения тем выше, чем электроотрицательнее галоген и чем более поляризована исходная молекула галогена. Относительные скорости реакции различных галогенирующих агентов при проведении реакции в уксусной кислоте приведены ниже [c.18]

Решение. Разность относительных электроотрицательностей составляет для Н-S 0,4, П N 0,9, Н—Ge 0,4, Н — К 1,3 ед. Наибольщим процентом ионности обллдает связь Н —К. Электронное облако связи смещено в первых двух парах в сторону атомов S и N, а в последних — в сторону Н. [c.50]

Медь и ее сплавы вытесняют серебро из цианистых электролитов, так как в этих растворах серебро имеет более электроположительный потенциал, чем медь. Образующаяся пленка серебра плохо сцепляется с основой и электролитические осадки, нанесенные на такую поверхность, легко отслаинаются. Для предупреждения отслаивания изделия из меди и ее сплавов амальгамируют или предварительно покрывают поверхность тонким слоем серебра при условиях, когда потенциал выделения серебра становится более электроотрицательным относительно меди. Изделия амальгамируют путем погружения на 3—5 с в раствор цианистой или хлористой ртути, после чего их тщательно промывают и, если нужно, протирают мягкой волосяной щеткой. [c.424]

Возникновение ионной связи рассмотрим на примере образования хлорида натрия Na l. Атомы натрия и хлора, из которых образовалось соединение, резко отличаются по электроотрицательности относительная электроотрицательность атома Na равна 1,01, атома хлора 2,83. Электронные формулы этих атомов соответственно ls 2s 2p 3s и ls 2s 2p 3s 3pK [c.97]

Из анионов впереди ставится более электроотрицательный. Относительная электроотрицательность кислотоообразующих элементов устанавливается условным рядом, в котором каждый предыдущий элемент считается более электроотрицательным, Е, О, К, С1, Вг, I, А1, 8, 8е, [c.20]

Колебание сопровождается изменением диполя, если центр тяжести составляюн их ядер (т. е. центр положительного заряда) не совпадает с электрическим центром электронов, ышзанных с ними. Это условие выполняется, если различные атомы обладают разным сродством к электрону. При этом можно считать, что электрон вза1гмодействует с одним атомом больше, чем с другим. Следовательно, ковалентная связь между неодинаковыми атомами связана с наличием дипольного момента. Оценка относительной величины диполя, а следовательно, и интенсивности инфракрасного поглощения, может быть сделана путем рассмотрения относительного сродства к электрону у нескольких простых элементов. Сравнительная шкала электроотрицательности [31] дает следующие величины [c.316]

Практически все хорошо исследованные вещества того времени были веществами неорганическими и относительно простыми по составу. Для каждого из этих соединений Берцелиусом было предложено название на основе представления о том, что вещество состоит из электроположительной и электроотрицательной частей такие названия, состоящие из двух слов, до сих пор используются в неорганической номенклатуре. (Берцелиус также первым предложит буквенные символы для обозначения химических элементов, эти символы почти без изменений применяются и в наши дни). Однако успех идеи Берцелиуса и предложенной им системы названий задерл<ал развитие идеи заместительной номенклатуры органических соединений, которые не могли быть описаны в рамках его концепции. [c.16]

Вычислить разность относительных электроотрицательностей обеих связей в молекуле ИОС1 и определить, какая из них характ( ризуется большим процентом ионности. [c.51]

Ранее (см. гл. 1) было отмечено, что вследствие несколько большей электроотрицательности атома углерода по сравнению с атомом водорода на атомах водорода появляется небольшой дефицит электронной плотности. Это приводит к тому, что атомы водорода соседних метиленовых групп в алифатических углеводородах стремятся занять наиболее удаленное друг от друга положение. Так как в циклических углеводородах исключено свободное вращение метиленовых групп относительно связи С—С, то напряжение в циклах может возникать не только вследствие деформации валентных углов, как в случае трех- и четырехчленных циклов оно может быть обусловлено также взаимным отталкиванием атомов водорода в находящихся в заслоненной конформации соседних метиленовых группах (так называемое питцеровское, или торсионное, напряжение) взаимным отталкиванием находящихся на близком расстоянии диагональных атомов углерода (наблюдается только в циклобутане), а также отталкиванием направленных внутрь цикла буш-притных атомов водорода метиленовых групп, находящихся [c.479]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология