Связь направленная

По условию, введенному Фишером, связи, направленные вправо и влево на рис. 21-15, а, ведут от центрального атома к атомам, лежащим выше плоскости рисунка. Связи, указанные вверх или вниз от центрального атома, ведут к атомам, лежащим ниже плоскости рисунка. Изменение конфигурации групп вокруг любого асимметрического атома углерода в гексозе указывается на фишеровской диаграмме взаимной заменой положений групп —И и —ОН. Эту асимметрию легче заметить при представлении той же молекулы в виде плоского шестиугольника (рис. 21-15, б). Истинная форма молекулы с тетраэдрической геометрией связей вокруг каждого атома углерода изображена на рис. 21-15, в. Молекула глюкозы имеет конформацию кресла, с которой мы впервые познакомились на примере циклогексана. [c.310]

Как уже говорилось, ковалентная связь характеризуется ярко выраженной направленностью в пространстве. В этом и состоит отличие ковалентной связи от других видов связи. Направленность химической связи означает, что образование ковалентных связей атомом углерода происходит не в любых направлениях пространства, а только в определенных, составляющих друг с другом углы, величина которых зависит от валентного состояния углерода. Так, при 5рЗ-гнбрндизации угол между гибридными орбиталями составляет 109°28, при 5р2-гибридизации он равен 120°, а при 5р-гиб-ридизации — 180°. [c.21]

С характером изменения активности элементов по подгруппам связано направление многих процессов, например [c.261]

Наряду с обычными твердыми соединениями мы рассматриваем контактные соединения твердых тел атомного типа, а также пространственно-разделенные аддукты, построенные посредством водородных связей — направленных связей, близких по природе межатомным связям. [c.38]

Обладает ли ионная связь направленностью [c.35]

Клинышек, закрашенный черным цветом, обозначает связь, направленную от плоскости бумаги к наблюдателю, а пунктирный клин обозначает связь, направленную от наблюдателя. Простой штрих символизирует связь в плоскости бумаги. [c.206]

Также различают связи направленные и ненаправленные. Направленные химические связи — такие связи, энергия которых сильно зависит от расположения данной связи относительно других связей вокруг выбранного атома. [c.114]

Химическая связь образуется перекрыванием электронных облаков и это перекрывание тем значительнее, чем сильнее связь. Направленные р-орбитали сильнее перекрываются, чем s-орбнтали. [c.34]

Определим на основе концепции Полинга радиус атомов циркония в гексагональной решетке, считая заданным этот радиус в кубической. Из величины периода этой решетки (3,61 А) можно определить радиус для восьми кратчайших связей, направленных к вершинам куба (1,563 А), и для шести более отдаленных (1,805 А). [c.499]

Рассуждая аналогично, можно было бы ожидать, что атом углерода- будет давать три связи, направленные под углом 90° друг к другу (р-электроны), и одну связь, образованную -электроном, направление которой может быть произвольным, поскольку -орбиталь имеет сферическую симметрию. [c.163]

Наряду с молекулярными кристаллами встречается еще три главных типа кристаллов, отличающихся природой связи между частицами, образующими кристалл. В первую очередь упомянем ковалентные кристаллы, в которых атомы, составляющие кристалл, связаны между собой ковалентными связями. Классическим примером ковалентного кристалла является алмаз — одна из модификаций углерода, в котором каждый атом С связан с четырьмя соседними атомами ст-связями, направленными из центра к вершинам тетраэдра (рис. 52). [c.118]

СТОЯНИЙ в гибридной функции, подбираются так, чтобы оси гибридных орбиталей были направлены в пространстве под тетраэдрическим углом 109°28, и тогда перекрывание четырех гибридных орбиталей с 5-орбиталями четырех атомов Н приводит к образованию четырех равноценных С—Н-связей, направленных от атома С как центра к вершинам тетраэдра, в которых расположены атомы водорода. [c.186]

Для более глубокого понимания стереохимии полезно рассмотреть молекулярные модели, подобные моделям, изображенным на рис. 4.1 однако представить такую модель при написании на бумаге или на доске невозможно. В 1891 г. Э. Фишер предложил изображать тетраэдрические атомы углерода на бумаге с помощью проекций, названных его именем. При этом условились те связи в модели, которые направлены от плоскости бумаги к наблюдателю, изображать горизонтальными линиями, а связи, направленные от наблюдателя, — вертикальными линиями. [c.143]

В ковалентном кристалле невозможно выделить отдельную структурную единицу. Весь монокристалл по сути дела представляет собой одну гигантскую молекулу. Кристаллическая структура ковалентных твердых тел полностью определяется природой связей. Координационное число многих известных ковалентных кристаллов равно четырем. Это значит, что каждый атом в кристалле образует четыре направленные ковалентные связи. Направленность связи исключает плотнейшую упаковку кристалла. Примером кристаллической решетки с ковалентными связями служит решетка алмаза (рис. III.2). [c.68]

Таким образом, мы получили три типа эквивалентных гибридных орбиталей, образуемых АО 5- и типа. Следует ясно осознавать, что гибридизация орбиталей не является каким-либо реальным физическим эффектом, действительно включающим возбуждение электронов с 5-+/>-переходами. Это лишь удобный математический прием, позволяющий без прямых вычислений достаточно надежно воспроизвести форму ЛМО сложной молекулы в тех случаях, когда эта ЛМО хорошо локализована на связи. Направленность гибридных АО дает ключ к пониманию геометрической формы молекул, а также ряда их важных стереохимических особенностей. Рассмотрим несколько характерных примеров. [c.391]

Химические связи между поверхностными атомами ие являются равнозначными. Часть этих связей, направленная в глубь кристалла, имеет примерно такие же геометрические (угол, длина) и физические (энергия) свойства, что и в объеме связи же, направленные в сторону внешней среды, либо двойные и расположены под другим углом, либо вообще разорваны . Высвобождение валентных электронов и перевод их в зону проводимости требует в данном случае различной затраты энергии в зависимости от того, какая связь поверхностного атома будет при этом разрушаться. Согласно зонной теории сказанное означает, что электроны могут поступать в зону проводимости данного кристалла как из валентной зоны, так и с более высоких уровней, соответствующих разрыву менее прочной поверхностной связи. Вспоминая, что точно такие же уровни в объеме кристалла могут быть получены путем введения легирующих примесей, мы приходим к выводу, что совершенно чистая поверхность кристалла обладает примерно такими же электрическими свойствами, как объем примесного полупроводника. [c.205]

Какой характер имеют Н-связи направленный или ненаправленный [c.96]

Отсутствие у ноинон связи направленности и насыщаемости обусловливает склонность ионных молекул к ассоциации, т. е. к соедииению их друг с другом. При высоких температурах кинетическая энергия движения молекул преобладает над энергией их взаимного притяжения поэтому в газообразном состоянии иоиные соединения существуют в основном в виде иеассоципрованных молекул. Но при понижении температуры, при переходе в жидкое и, особенно, в твердое состояние ассоциация ионных соединений проявляется сильно. Все ионные соединения в твердом состоянии имеют не молекулярную, а ионную кристаллическую решетку см. гл. V), в которой каждый ион окружен несколькими ионами противоположного знака. При этом все связи данного иона с соседними ионами равноценны, так что весь кристалл можно рассматривать как единую гигантскую молекулу . [c.151]

Если структурная формула би- или полициклического соединения написана в плоской форме в предписанной ориентации на плоскости бумаги, то связи, направленные под плоскость бумаги, изображаются пунктиром и обозначаются греческой буквой а, а связи, поднимающиеся над плоскостью бумаги, изображаются сплошной линией и обозначаются греческой буквой р. а/р-Символы записываются непосредственно после цифровых локантов соответствующих заместителей (без отбивки от локанта или дефиса). Классическим примером могут служить стероиды, номенклатура которых коротко будет обсуждена на с. 171. Правилами ШРАС применение а/р-символов частично обобщено [10] в недавно принятой номенклатуре СА, описываемой ниже, оно значительно расширено. [c.163]

Более сложная зависнмость имеет место при образовании связей атомом углерода. Как уже указывалось, этот атом в возбужденном состоянии обладает четырьмя неспареннымн электронами— одним 5-электроном и тремя р-электронами. Рассуждая аналогично, можпо было бы ожидать, что атом углерода будет давать три связи, направленные под углом 90° друг к другу (р-электро-ны), и одну связь, образованную. -электроном, направление которой может быть произвольным, поскольку 5-орбиталь имеет сферическую симметрию. [c.85]

Второй вариант детализации диссипативного участка приведен на рис. 2.4. Здесь диссипативное R-поле разделено на две части R "> и (согласно диссипативным эффектам прямой и обратной реакций) кроме того, между 1-структурами введена активная связь. Направление полустрелок на R<">- и К< >-полях таково, что суммарная диссипируемая энергия равна— В ). Наличие активной связи между 1-узлами обеспечивает равенство потоков Ij. на каждом из них без преобразования мощности. [c.129]

Лекция 4. Химическая связб. Метод валентных связей. Ковалентная связь, механизм ее образования. Характеристика ковалентной связи длина связи между атомами, энергия связи. Свойства ковалентной связи направленность и насьвденность. Валентные углы. [c.179]

Из всего многообразия встречаюн1нхся в природе видов энергии особо следует выделить химическую энергию, обусловленную движением электронов на электронных орбитах атомов и молекул вещества. Эта энергия при определенных условиях может высвобождаться, т. е. превращаться в другие виды эггергии, что сопровождается образованием химических связей атомов или более прочных связей, если в преврпиюиии участвовали молекулы. С величиной химической энергии можно связать направление химических реакций. Следует отметить, что стабильными являются такие состояния веществ, при [c.8]

В органических соедпнеипях атом углерода имеет электронную конфигурацию Ф2 2рх2ру2р2 и способен пребывать в нескольких валентных состояниях. В насыщенных углеводородах он образует четыре эквивалентные или близкие по параметрам связи, направленные к вершинам правильного тетраэдра, хотя в их образовании участвуют разные по форме и энергии АО (одна 5- и три р-орбитали). Этот факт нашел объяснение на основании предположения о том, что валентные АО атома углерода способны смешиваться и образовывать четыре эквивалентные гибридные орбитали, обеспечивающие наиболее эффективное перекрывание с АО других атомов. Таким образом, в алканах атом углерода находится в состоянии 5/ -гибридизации и имеет тетраэдрическую ршнфигурацию- [c.26]

Более сложная зависимость имеет место при образовании связей атомом углерода. Атом углерода в возбужденном состоя-НИИ обладает четырьмя неспареинымн электронами - одним электроном и тремя р-электронамн. В соответствии с этим можно ожидать, что атом углерода должен образовывать три связи, направленные под углом 90 друг к другу (р-электроны), и одну связь, образованную -электроном, направление которой может быть произвольным, поскольку 5-орбиталь имеет сферическую симметрию. Связи, образованные р-электронами, должны быть более прочными, чем связь, образованная 5-электроном, так как в отличие от 5-орбиталей р-орбитали имеют вытянутую от ядра форму и сильнее перекрывают орбитали других атомов, образующих связь с углеродом. Вместе с тем установлено, что все связи атома углерода равноценны и направлены к вершинам тетраэдра (угол между ними составляет 109,5 ). [c.91]

Теперь становится понятным, почему атомы таких элементов, как бериллий, цинк, кадмий и ртуть, которые могут принимать конфигурацию п8 пр с параллельными электронными спинами, образуют двухковалентные соединения со связями, направленными под углом 180 . Аналогично, атом бора в конфигурации 15 2з 2р р1 с тремя электронами, имеющими параллельные спины, должен с наибольшей вероятностью образовывать лежащие в плсскссти связи, направленные под углом 120° друг относительно друга (ср. с гибридными хр -орбиталями). Циммерман и ван Рис-сельберг показали, что для атома углерода в конфигурации 1з 25 2р1р ,р2 четыре неспаренных электрона с параллельными спинами, согласно принципу Паули, наиболее вероятно распределе ны по направлению к вершинам правильного тетраэдра (ср. с ибридными 5р -орбиталями). [c.204]

Так как электрическое поле иона имеет сферическую симметрию, то в отличие от ковалентной ионная связь не обладает направленностью. Взаимодействие двух прбтйНоположно заряженных ионов не приводит к полной взаимной компенсации их полей, они сохраняют способность притягивать и другие ионы. Поэтому в отличие от ковалентной ионная связэ не обладает насыщаемостью. Из-за отсутствия у ионной связи направленности и насыщаемости каждый ион окружен ионами противоположного знака, число которых определяется размерами и отталкиванием одноименно заряженных ионов. Поэтому соединения с ионной связью представляют собой кристаллические вещества. Весь кристалл можно рассматривать как единую гигантскую молекулу, состоящую из очень большого числа ионов. Лишь при высоких температурах, когда вещество переходит в газообразное состояние, ионные соединения могут существовать в виде неассоциированных молекул. [c.41]

Кристаллическая структура ковалентных твердых тел полностью определяется природой связей. Координационное число многих известных ковалентных кристаллов равно четырем. Это значит, что каждый атом в кристалле образует четыре направленные ксваленткые связи. Направленность связи иск. ючает плотнейшую упаковку кристалла. Примером кристаллической решетки с ковалентными связями служит решетка алмаза (рис. 33). [c.77]

Казалось бы, что метод ВС удобен для объяснения насыщаемости химической связи, направленности валентностей, энергии активации химической реакции. Однако в простом приближении метода ВС возникают большие трудности при описании электронного строения и свойств сопряженных и ароматических соединений, а также неорганических молекул, причем не обязательно сложных. Если же предъявить к ВС-методу современные требования по расчету молекулярньк характеристик и истолкованию спектров молекул, трудности становятся весьма значительпьиУ1и. [c.87]

Остановимся подробнее на структуре молекулы ацетилена С2Н2. В молекуле ацетилена каждый атом углерода образует две гибридизованные связи, направлен- ные под углом 180° друг к другу. [c.86]

Хлористый цинк 2пСЬ. При образовании молекул типа 2пХг, ВеХа, HgX2 (X — галоген) происходит 5р-гибридизация связей. При этом возникают химические связи, направленные под углом 180° друг к Другу, т, е. молекулы линейны [c.386]

Четыре эквивалентные связи, направленные в одной плоскости к вершинам квадрата, образуют никель N1 в [ЫЦСЫ)4р-, золото Аи в [АиСЦ]", платину Р1 а [Pt(NHз) ] P, [c.60]

В органических соединениях наиболее часто встречаются ковалентные связи, образованные обобществле-нисм пар электронов в результате перекрывания атомных электронных орбиталей двух взаимодействующих атомов, В зависимости от типа перекрывания орбиталей в органических соединениях существуют о- и я-связи. Образование а-связи наблюдается при перекрывании орбиталей двух атомов таким образом, что максимум их перекрывания (и, следовательно, максимум электронной плотности связи) находится на линии, соединяющей центры атомов. Атомы углерода образуют с-связи всегда при помощи гибридных орбиталей (sp , sp или sp). Атомы углерода образуют я-связь при боковом перекрывании р-орбиталей двух взаимодействующих атомов с образованием двух максимумов электронной плотности по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, я-связь менее прочная, чем а-связь, и образуется только тогда, когда между атомами уже есть о-евязь. Атом углерода в состоянии sp -гибридизации образует 4 а-связи, направленные в пространстве под углом 109.5 друг относительно друга. Такой атом называют тетраэдрическим (пример СН4 — метан). Атом углерода в состоянии sp -гибридизации образует 3 ст-связи, направленные в одной Плоскости под-углом 120 , и одну я-связь, направленную перпендикулярно этой плоскости (пример СН2=СН2 - [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология