Метод Рамзая и Юнга

В методе Рамзая-Юнга давление пара жидкости измеряют манометром. При этом жидкость должна медленно капать с шарика термометра, обогреваемого конденсирующимся паром. Таким образом устраняется опасность перегрева, который может легко наступить, если шарик термометра поместить прямо в кипящую жидкость. [c.145]

МЕТОД РАМЗАЯ И ЮНГА [c.381]

Обширный материал, характеризующий плотность ненасыщенного пара уксусной кислоты, получен Рамзаем и Юнгом с помощью видоизмененного метода Гофмана. Результаты этого исследования опубликованы после появления в печати цитированной теоретической работы Гиббса. Считая их существенным дополнением к ранее сделанным определениям, мы, исходя из данных в этой работе значений t° и р, рассчитали при помощи уравнения (4а) плотности Ов, отвечающие некоторым из произведенных опытов,, и получили табл. 1. [c.280]

Выражение для давления пара безводной перекиси водорода получено следующим образом. Хотя при определении констант использована линейная зависимость lg рп от 1/Т виутри интервала экспериментальных температур, зависимость lg р от 1/7 для наиболее целесообразного эталона—воды—заметно отклоняется от простой линейной формы в больших интервалах температур. Поэтому использован метод экстраполяции давления пара по Рамзею—Юнгу с применением воды в качестве эталона. В качестве эталонного давления принято давление нара 17,7 мм рт. ст. при 60°, а давление пара 78,4 мм рт. ст. при 90° использовано для вывода разности наклонов кривых зависимости ]gp от 1/Т. Эта разность оказалась равной —1,5-10 Выведенной кривой давления пара при температурах 75, 150, 300 и 450° удовлетворяло уравнение с четырьмя константами. Уравнение, выражающее давление пара безводной перекиси водорода, имеет, таким образом, следующий вид [c.193]

Сейлор и сотрудники [40] с успехом применили манометр Хикмена при измерении давлений паров большого числа соединений в интервале температур между О и 80° методом Рамзая и Юнга (стр. 381). [c.370]

Аммиачный метод. Теоретические основы аммиачного метода фиксации азота были разработаны В. Рамзаем и С. Юнгом (1884—1886), установившими обратимость реакции синтеза и А. Ле-Шателье (1901), изучившим влияние давления на эту систему и взявшему патент на получение аммиака путем взрыва сжатой смеси азота и водорода. В период 1903—1910 гг. состояние системы азот-водород при различных давлениях и температурах было обстоятельно изученоФ. Габером, В. Нернстом, Г. Постом и Р. Ле-Россиньолем. На основе этих исследований в 1910 году был пущен первый опытный реактор производительностью 1 тонна аммиака в сутки, а в 1913 году первый завод производительностью 25 т/сутки. [c.190]

И далее через 50 С, т. е. фракции 150—200° С, 200—250° С, 250—300° С и т, д. до 500—550° С. Фракции до 300° С получают с дефлегматором Глинского от 300 до 550° С под вакуумом 5— 7 мм рт. ст. из колбы Клайзена, производя пересчет температур к атмосферному давлению по правилу Рамзая и Юнга по кривой давления паров н-октана. Фракции до 200° С подвергаются вторичной перегонке с шестишариковым дефлегматором. Хотя сейчас для перегонки нефтей имеются более совершенная аппаратура и более точные методы пересчета температур кипения под вакуумом на атмосферное давление, здесь необходимо придерживаться (особенно для фракции выше 200° С) указанной аппаратуры и метода, так как все коэфициенты для расчета группового химического состава найдены для фракций, полученных на этой старой аппаратуре. [c.178]

Л. Д. Нерсессов, Б. В. Каминер, Л. Ф. Фоменко и М. М. Кацнельсон [73] произвели проверку приложимости методов пересчетов температур кипения жидкостей по формулам Дюринга, Рамзая и Юнга, по диаграмме Ашворта, Кокса и Вильсона применительно к условиям перегонки нефтепродуктов на колонке ИТК (ректификации) из колбы Клайзена и на аппарате ОИ (перегонка без дефлегмации паров). Этими же авторами изучалось влияние химического состава и молекулярного веса нефтепродуктов на зависимость между давлением и температурами кипения. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология