Дюринга формула

В нефтяных лабораториях наиболее распространен вариант формулы Рамзая-Юнга, известный под названием формулы Дюринга [c.164]

Недостатком формулы Дюринга, как и формулы Рамзая-Юнга, является необходимость знать две температуры кипения при двух давлениях для стандартной жидкости при определении постоянной К. [c.166]

Для расчета теплоты испарения в раствора нелетучего вещества А в растворителе В можно воспользоваться правилом Дюринга, приняв чистый растворитель В за стандартное вещество. Тогда в соответствии с формулой (У-17) получится зависимость [c.187]

Пересчитать температуру с одного давления на другое для нефтепродуктов любого состава и для любого вида перегонки можно пб формуле Дюринга, взяв для сравнения кривую нефтепродукта (аналогичного по своему фракционному составу), определенную для того же вида перегонки. Далее пересчет по истинным температурам кипения (ИТК) может быть сделан по Дюрингу, но не по кривой нефтепродукта, а по кривой чистого углеводорода — гексана или какого-либо другого, имеющего равноценную температурную кривую давления пара. Ошибка при этом не превышает 3—4°. [c.169]

Экспериментальные данные показали, что для температур до 150 ошибка не превышала 3°. Но для более высоких температур (выше 350°), дающих большие расхождения, невозможно произвести экспериментальную проверку, поэтому для пересчета температур выше 350° можно гарантировать точность пересчета лишь при условии пользования формулой Дюринга. [c.169]

При пересчетах по упрощенной формуле Рамзая-Юнга за эталонную жидкость при определении температуры начала кипения (в жидкости) и перегонке по ИТК (в парах) принимали н-октан при перегонке из колбы Клайзена — нонадекан и при перегонке без дефлегмации — углеводород с температурой кипения 485°. В результате опытов было найдено, что наиболее точное совпадение дают пересчеты по формулам Дюринга и Рамзая-Юнга (упрощенной). [c.169]

В рассматриваемом случае формулу Дюринга надо понимать следующим обр зом [c.202]

Найдя константу К, получаем по формуле Дюринга интересующую нас температуру отгона 40% при давлении 25 мм рт. ст. (предварительно отметив, что температура стандартной жидкости при 25 мм рт. ст. равна 278°) [c.203]

Особенно удобно пользоваться зависимостью (П1-67) в том случае, когда известен наклон К линии Дюринга — см. уравнение (111-61) и рис. П1-8. Составив аналогичное формуле (111-67) уравнение для эталонной жидкости (для того же интервала давлений йр), получим после деления их друг на друга [c.224]

Недостатком формулы Дюринга является необходимость предварительного определения константы К. Для этого требуется точно знать температуры кипения изучаемой жидкости не менее чем при двух различных давлениях. [c.57]

Для приведения температур кипения в вакууме к температурам кипения при атмосферном давлении существуют специальные пересчетные формулы (Дюринга, Рамзая—Юнга и др.) и номограммы (АзНИИ, Билла, иОР и др.). Однако следует иметь в виду, что они дают разноречивые результаты, поэтому при проведении работ рекомендуется пользоваться какой-либо одной из перечисленных формул или номограмм. [c.91]

Точность уравнения (У-21) зависит от компенсации отклонений для сравниваемых веществ и приближается по точности к расчетам по формуле (У-19) и диаграмме Дюринга. Эту формулу можно применять только в области не очень высоких давлений. [c.173]

Методы Дюринга и Отмера имеют перед расчетом по формулам (V-34) или (V-36) то преимущество, что не требуют знания состава фаз. [c.185]

Для расчета вязкости растворов электролитов (интерполяции и экстраполяции экспериментальных данных) можно пользоваться сеткой Дэвиса (рис. УП1-26) или диаграммами типа Дюринга. В случае растворов, содержащих два растворенных электролита, если растворы отдельных электролитов мало отличаются от идеальных смесей, рекомендуется применять уравнение Здановского (УП1-52) или формулу (УП1-53). [c.335]

Формула Дюринга. Зависимость между теми же величинами, что и в предшествующей формуле, выражается, по Дюрингу, следующим образом [c.349]

Следует подчеркнуть, что данные, имеющиеся в справочной литературе о физико-химической температурной депрессии для различных растворов, обычно относятся к случаю кипения их при атмосферном давлении. Если выпарка ведется при других давлениях или вакууме, температурную депрессию можно подсчитать по описанному выше правил Дюринга или по приближенной формуле Тищенко. [c.199]

При отсутствии данных для нахождения х , хь, и у , 1 с > по указанным формулам применяют аналитико-графический метод, строя кривые кипения для узких пределов температур по формулам Дюринга или Клапейрона-Клаузиуса [c.523]

Часто в действительности данные по упругости паров фракций отсутствуют и построение кривых кипения для смесей по Дюрингу невозможно из-за отсутствия кривой кипения одного из компонентов. Тогда при условии широких пределов выкипания компонентов, применение формулы Клапейрона-Клаузиуса исключается, так как изменение величины скрытой теплоты парообразования оказывает сильное влияние на результаты подсчетов. [c.524]

Дюринг внес некоторое изменение и придал формуле вид [c.303]

Аналогичный метод для оценки температур кипения органических жидкостей разработал Пирсон [48], исходя из размеров и формы молекул и учитывая их ассоциацию введением в расчетную формулу поправочного коэффициента. Уравнение Эглоффа для расчета температуры кипения также дает возможность обойтись без экспериментальных данных [49]. Если для какого-либо вещества известны температуры кипения при двух различных давлениях и имеется полная кривая давления паров какого-либо эталонного вещества, то с помощью правила Дюринга [50] можно J a читaть полную кривую давления паров для данного вещества. [c.61]

Формула Дюринга точна до 1 ат, формула Рамзая-Юнга (в точной формулировке) — до 7—8 ат. При пользовании упрощенной формулой Рамзая-Юнга получаются некоторые отклонения, в особенности для низких давлений. Так, для нонадекана после пересчета по упрощенной формуле, если за стандартную жидкость принимался нормальный октан, для давлений от 760 до 10 мм рт. ст., получались отклонения от О до 14,34° в сторону уменьшения для точной форд1улы Рамзая-Юнга отклонения достигали лишь [c.166]

Однако этот сравнительно простой способ не совсем точен. Как показали дальнейшие исследования, кривые ОИ при разных давлениях не совсем параллельны между собой, причем отклонение от параллельности тем больше, чем шире температурные пределы кипения нефтяной фракции и чем больше отличается данное давление от исходного. Установлено, что с уменьшением давления наклон кривой ОИ увеличивается, т. е. кривые становятся более крутыми по отношению к оси абсцисс (ось отгона). С другой стороны, с уменьшением давления наклон кривых ИТК уменьшается, поэтому естественно, что точка пересечения кривых ОИ и ИТК с уменьшением давления перемещается вправо, т. 0. процент отгона, соответствующий точке пересечения, возрастает. Б. Каминер, Л. Нерсесов и Л. Фоменко [61] показали, что температуры ОИ могут быть точно пересчитаны с одного давления на другое по правилу Дюринга при помощи формулы (X. 3), если для сравнения взять кривую упругостей при однократном испарении продукта, близкого по фракционному составу к определяемому и полученного в тех же условиях испарения (т. е. при том же проценте отгона), и если за эталонную жидкость взять. рекомендуемую ими нефтяную фракцию. Упругости паров рекомендуемой нефтяной фракции приведены в табл. X. 7. [c.202]

На большом опытном материале А. М. Трегубов показал, что коэфициент к уравнения (54) в пределах возможных ошибок действительно оказывается постоянным и не зависит от давления и что формула (54) во многих случаях дает более точные данные, чем формула (52) Дюринга. Разница в расчетах по формулам Дюринга и Трегубова заключается в том, что в первом случае для определения температур кипения взятой жидкости при любых давлениях необходимо знать ее температуры кипения при каких-либо двух давлениях и иметь одно стандартное вещество, а во втором случае достаточно знать температуру кипения взятого вещества при одном давлении и иметь два стандартных вещества сравнения. [c.197]

Л. Д. Нерсессов, Б. В. Каминер, Л. Ф. Фоменко и М. М. Кацнельсон [73] произвели проверку приложимости методов пересчетов температур кипения жидкостей по формулам Дюринга, Рамзая и Юнга, по диаграмме Ашворта, Кокса и Вильсона применительно к условиям перегонки нефтепродуктов на колонке ИТК (ректификации) из колбы Клайзена и на аппарате ОИ (перегонка без дефлегмации паров). Этими же авторами изучалось влияние химического состава и молекулярного веса нефтепродуктов на зависимость между давлением и температурами кипения. [c.198]

Нерсессов, Каминер, Фоменко и Кацнельсон установили, что пересчет температур кипения по формуле Дюринга дает достаточно точные результаты для любых видов перегонки и любого нефтепродукта. В качестве вещества сравнения может быть принят н. гексан. [c.198]

Формулы Дюринга и Рамсай—Юнга находят широкое применение для пересчета температуры ки][ения при некотором, например, нормальном. [c.350]

Для химически близких веществ они могут быть с достаточным приближением построены по формуле Дюринга, несколько измененной РамсайиЮигом [c.461]

Формулы Дюринга и Рамсай—Юнга находят широкое применение для пересчета температуры кипения при некотором, нанример, нормальном, давлении па температуру кипения при каком-либо ином заданном давлении, и наоборот. Недостатком их является необходимость знать темнера-туру кииения некоторой стандартной жидкости при двух различных давлениях, что иногда представляет известное неудобство. Последнего, однако, можно избежать, если в качестве стандарта принять не одну, а две жидкости, нанример, два углеводорода. В таком случае формула Дюринга для трех жидкостей а, Ь и с примет следующий вид [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология