Аммиак получение

Для проведения качественной реакции на альдегиды к раствору нитрата серебра добавляют раствор аммиака. Получившийся осадок растворяется в избытке аммиака. Полученным раствором действуют на альдегид. Объясните причины образования и последующего растворения осадка (ПР (Ag20 (Ag+OH )) =2,0-10 ). Напищите уравнения реакций. Какую роль выполняет аммиакат серебра в реакции с альдегидами (реакция серебряного зеркала ) [c.92]

Опыт 25. Получение гидроксида олова (IV) и исследование его амфотерности. К раствору тетрахлорида олова прилейте раствор аммиака. Полученный осадок испытайте по отношению [c.87]

Опыт 9. к раствору хлорида олова (IV) прилить раствор аммиака. Полученный осадок а-оловянной кислоты разделить на две части и установить его амфотерность. [c.209]

Реакции с аммиаком и аминами. При нагревании метилового эфира л-толуолсульфокислоты с 5%-ным спиртовым раствором аммиака получен метиламин [205] с выходом 30%, но этиловый эфир в тех же условиях дает лишь следы этиламина. Алкиловые эфиры бензолсульфокислоты дают несколько лучшие результаты, пр авда, в других условиях реакции [203]. /-Ментиловый эфир бензолсульфокислоты не реагирует со спиртовым раствором аммиака [211]. [c.363]

Основную массу азотной кислоты в настоящее время готовят контактным (каталитическим) окислением аммиака, полученного из азота воздуха. Уравнение реакции [c.472]

Какой объем (н.ф.у.) займет аммиак, полученный иа смеси 50 г хлорида аммония и 70 г гашеной извести [c.141]

Опредеипть объем аммиака, полученного при синтезе его H. i азота и водорода, если в реакцию вступило ООО водорода. [c.152]

Существует, однако, максимум количества аммиака, полученного с 1 м аппарата в единицу времени, поскольку количество неконденсированного аммиака, остающееся в газах, пропорционально их объемной скорости. [c.407]

Блок производства включает получение карбамида из свежего аммиака, получение карбамида из остатка аммиака и получение меламина. Эти способы производства описываются вектор-столбцами — Яд соответственно. Нагрузка [1а каждый способ производства обозначена искомыми величинами Х1 — х . [c.417]

Раствор аммиака помещают в стакан, охлаждаемый холодной водой или снегом, и осторожно нейтрализуют раствором НС1. Учитывая повышенную летучесть аммиака, полученный раствор после добавления всей кислоты может иметь кислую реакцию. В этом случае, добавляя по каплям раствор аммиака, реакцию доводят до слабощелочной. Раствор нагревают до кипения и, если он загрязнен, пропускают в горячем состоянии через складчатый фильтр в фарфоровую чашку. Фильтрат выпаривают до появления пленки на его поверхности и затем охлаждают. [c.333]

Карбиды и нитриды получают непосредственным синтезом из элементов, восстановлением оксидов металлов углем (получение карбидов), взаимодействием металла с аммиаком (получение нитридов) и другими методами. Перспективным методом получения карбидов и нитридов высокой чистоты является осаждение их из газовой фазы. Первое соединение (2гС) было получено таким способом в атмосфере водорода по схеме [c.244]

Находим масс/ аммиака, полученного практически [c.177]

Аммиак, получение и свойства 23. 24, 27, 30, 33, 61, 98, 99. Соли аммония 75, 76, 78, 98. [c.188]

Гидрат этого оксида железа можно получить, приливая смесь растворов солей Fe (II) и Fe (III) к аммиаку. Полученный гидрат ярко-зеленого цвета, при высушивании превращается в черный порошок. [c.356]

Разделение смеси катионов. В стакан вместимостью 100 мл, содержащий анализируемый раствор смесн ионов Fe + и Си +, добавляют 30 мл 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты, перемешивают и приливают 20 мл концентрированного раствора аммиака. Полученную смесь пропускают через катионообменник КУ-2 в ЫН4+-форме со скоростью 1— [c.231]

Выделяющаяся вода реагирует с натрийамидом — образуется едкий натр и аммиак. Полученный этим способом индоксил легко превращается в индиго при окислении кислородом воздуха, как показано выше. [c.424]

Роль катализаторов в химическом производстве исключительно велика. Получение серной кислоты, синтез аммиака, получение из твердого угля жидкого топлива, переработка нефти и природного газа, получение искусственного каучука, пластмасс — вот далеко не полный перечень важнейших производств, где применяются катализаторы. Очевидно, поиски новых, все более совершенных катализаторов будут способствовать повышению производительности труда и снижению себестоимости продукции. [c.68]

Амфотерность гидроксида олова (II). К 5—10 каплям раствора хлорида олова (II) в пробирке добавьте 4—6 капель раствора аммиака. Полученный белый осадок гидроксида олова (II) промойте методом декантации, разделите поровну в две пробирки и испытайте взаимодействие его с кислотами и щелочами, добавив в одну пробирку 5—8 капель раствора НС1, а в другую — 5—8 капель раствора NaOH. Напишите уравнения реакций. [c.217]

Основным химическим соединением, входящим в состав исследуемых образцов (80% масс.), является хлористый аммоний (нашатырь)— продукт взаимодействия аммиака, полученного при гидрировании, с 1шнами хлора. Ионы хлора могут поступить как с сырьем [6], так и с водородсодержащим газом с установок риформинга при нарушении режима подачи хлорсодержащих органических соединений в систему риформинга. [c.140]

Циклопентадиены алкилируются алкилгалоидами или сульфатами [55] в присутствии амида натрия [56] в жидком аммиаке. Получение пропилциклопентана проводилось в большом количестве [21]. При алкилировании циклопентадиена бромистым пропилом в присутствии амида [c.456]

В промышленности широко используется проведение реакций в струе газа, проходящего через реактор, который может быть или пустым, играя роль только области, где поддерживается постоянная температура, или заполненным слоем зер-неного катализатора. Примерами реакций, осуществляемых в потоке в промышленных масштабах, могут служить реакции термического и каталитического крекинга нефтепродуктов, каталитического алкилирования, иолимеризации, гидро- и дегидрогенизации углеводородов, дегидратации и дегидрогенизации спиртов, гидратации олефинов, галоидирования, нитроваиия охислами азота, синтеза аммиака, получения серной кислоты контактным способом, синтеза моторного топлива н т. п. Поэтому и лабораторные опыты по изучению кинетики многих в.ажных широко применяемых в промышленности реакций проводятся также в потоке. Вследствие того, что реакции этого типа проводятся обычно при постоянном давлении и сопровождаются в большинстве случаев изменением объема участвующих в реакции веществ, уравнения кинетики этих процессов должны отличаться от уравнений, выведенных выше для условия ПОСТОЯННОГО) объема. Кроме того, и сам метод расчета кон-стаит скоростей реакций, протекающих в потоке, должен отличаться от методов расчета констант скоростей реакций,осуществляемых при постоянном объеме, так как очень трудно определить время пребывания реагирующих веществ в зоне реакции (так называемое время контакта). [c.48]

Технологическое назначение шахтных печей в содовом произ-Бодстве песколько ппое, чем в производстве карбида кальция. Различие заключается в том, что в содовом производстве отходящие дымовые газы СО а являются основным продуктом, необходимым для карбонизацпи аммонизированного рассола, а известь используется для регенерации аммиака, полученного из растворов хлорида аммония. Это вызвано тем, что СОа, полученную в таких нечах, [c.179]

До первой мировой войны азотную кислоту получали преимущественно из натриевой селитры КаЫОз, мощные месторождения которой были открыты в начале XIX в. в Чнли. С начала XX в. некоторое количества азотной кнслоты стали производить дуговым методом. Однако этот метод, требовавший болыпого расхода электроэнергии, не получил широкого распространения (см. также с. 84). Потребность в азотной кислоте особенно сильно возросла в годы пе()иой мировой войны. Талантливый русский инженер И. И. Андреев в 1914 г. п[)ед-ложнл производить азотную кислоту из аммиака, получаемого при коксовании углей, В конце 1916 г. в Юзовке (ныне Донецк) был сооружен первый азотно-кнслотный завод по разработанному им методу. С развитием производства синтетического аммиака получение азотной кислоты нз аммиака широко распространилось во всех странах мира. [c.100]

Амины. Для аминов, рассматриваемых как производные аммиака, полученные путем замещения в нем атомов водорода углеводородными радикалами, сохраняются прежние названия этиламин, этилметиламин, этандиамин. [c.286]

Газообразный аммиак, полученный испарением жидкого продукта и испарителе 1, смешивается с воздухом и в виде АмВС после очистки в фильтре 5 поступает в контактный аппарат 6. В нижней части контактного аппарата встроен котел-утилизатор 7, в котором нитрозные газы, выходящие из контактной массы охлаждаются от ЭСО С до 170°С, при этом до 40% оксида азота (II) окисляется до оксида азота (IV). Охлажденные нитрозные газы из котла-утилизатора направляются в доокислитель [c.227]

Для предотвращения коррозии аппаратуры при разгонке в кубы подается аммиак. Полученные дистиллятные компоненты перерабатываются следующим образом. Бензин и дизельное топливо защелачиваются, промываются водой и используются как компоненты топлива. Веретенный дистиллят употребляется в качестве тяжелого дизельного топлива или компонента котельного топлива. Легкий дистиллят машинного масла после подкисления используется для производства машинных масел, а после селективной очистки — в качестве легкого компонента моторных масел. Легкие и тяжелые дистил- [c.231]

Образовавшийся бензолсульфохлорид при перемепшвании и температуре 30 °С обрабатьшают водным раствором аммиака. Полученный бснзолсульфамид выдерживают при 70 °С, затем отмывают водой и отфильтровывают. [c.92]

G помощью малонового эфира получите 3-метилбу-тановую и 2,3-диметилпентановую кислоты. Для этих кислот напишите реакцию с аммиаком. Полученные соединения подвергните нагреванию. [c.82]

Аммиачный раствор оксида серебра- К 100 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра добавляют 0,5 мл 25%-ного раствора аммиака. Полученный раствор хранят в темной склянке не более 1 мес. По истечении этого срока реактив, если он полностью не израсходован, осторожно неЯтрализуют азотной кислотой и готовят новую порцию. Нельзя допускать иснарения реактива и готовить его впрок в больших количествах. [c.189]

Каталитические реакции чрезвычайно распространены в природе. Многие из них катализируются ферментами (ферментативный катализ). Каталитические процессы щироко используют в промышленности. Производство азотной и серной кислот, аммиака, получение синтетического каучука и т. д. невозможны без катализатора. Катализаторы применяют при производстве лекарственных веществ фенацетина, гваякола, галогенпроизводных ароматических соединений и др. В качестве катализаторов используют оксид Мп(1У), N1, Со, Ее, А1С1з, ТеСЬ. [c.291]

Приготовьте раствор [Си(ЫНз)4]504, слив растворы сульфата меди и аммиака. Полученный раствор разделите в три пробирки. В первую пробирку прибавьте гидроксид натрия, во вторую — сульфид аммония, а в третью — оксалат аммония. Что наблюдается Объясните полученные результаты, сравнив значения ПРсиз, ПРсиСаО и ПРсщона с ЛГдис комплекса [Си(ЫНз)4] +. Выпадают ли осадки гидроксидов при взаимодействии щелочи с растворами, содержащими ионы [2п(ЫНз)4]2+, [Ы1(ЫНз)б] + [c.293]

Растворите oS04-7H20 (23 г) в 70 мл воды. Этот раствор порциями при перемешивании влейте в раствор, содержащий 50 г карбоната аммония в 250 г воды и 125 г концентрированного раствора аммиака. Полученный темно-фиолетовый раствор окислите, добавив пероксид водорода, либо пропустите через него ток воздуха в течение 2— 3 ч [c.298]

Разделение смеси катионов. Анализируемый раствор помещают в стакан вместимостью 100 мл, приливают туда 30 мл раствора сульфосалициловой кислоты, перемешивают и добавляют 20 мл 25%-го раствора аммиака. Полученную смесь пропускают через подготовленный катионит со скоростью [c.162]

Раствор виннокислого натрия-калия вводят для удаления возможной мути от следов иона Mg +. Его готовят следующим образом 50 г тартрагидрата натрия-калия растворяют в 100 мл диет, воды, не содержащей аммиака. Полученный раствор кипятят до тех пор, пока не останется 20 мл или до полного удаления аммиака, охлаждают и разбавляют до 100 мл диет, водой, не содержащей аммиака. [c.202]

Методика разделения. В стакан емкостью 100 мл помещают смесь из 5—10 мл 0,5 М раствора Си (N03) 2 и 5—10 мл 0,2 М раствора РЬ(МОз)2. К полученному раствору добавляют 5 г кристаллической винной кислоты, перемешивают до растворения и приливают 20 мл концентрированного раствора аммиака. Полученный раствор пропускают через колонку, наполненную 15 г сильнокислотного катионита СДВ-3 в Н-форме (способ подготовки катионита указан выше — см. стр. 307), со скоростью 10 мл/мин. Для вымывания комплексных анионов свинца через колонку пропускают около 200 мл раствора, полученного добавлением к 180 мл дистиллированной воды 6 г винной кислоты и 20 мл концентрированного раствора аммиака. Этим же раствором споласкивают 3 раза стакан с анализируемым раствором и выливают промывную жидкость в колонку. Промывание колонки проводят отдельными порциями по 10—15 мл раствора. Вытекающий раствор, содержащий тартратные комплексные анионы свинца, собирают в стакан емкостью 400 мл. Полноту вымывания свинца из катионита проверяют реакцией с КгСггО . Для этого отбирают каплю вытекающего из колонки раствора на часовое стекло или в пробирку, добавляют каплю раствора СИзСООЫа и 2 капли раствора К2СГ2О7. В присутствии РЬ+ -ионов выпадает желтый осадок РЬСг04. [c.309]

Структурные теории твердого тела — только что появившаяся область знаний. Иногда ее называют химией твердого тела , химией твердого состояния , но она, с другой стороны, является также и физикой твердого тела, так как в основном оперирует физическими понятиями и использует физические методы исследования. Это одно из наиболее перспективных направлений развития структурной химии, ибо оно обещает стать реальной основой неорганического синтеза. До сих пор неорганическая химия, подобно органической химии, основывалась на атомно-молекулярпом учении. Но это было грубой идеализацией, так как в отличие от органических веществ подавляющее большинство неорганических соединений представлено не совокупностями молекул, а реальными кристаллами. Неорганическая химия поэтому не имела таких успехов в синтезе химически индивидуальных веществ, каких достигла органическая химия она успешно решала задачи синтеза лишь тех соединений, которые существуют в форме совокупности молекул, например синтеза аммиака. Получение же оксидов, сульфидов, селенидов и многих других солей, а также интерметаллических соединений осуществлялось отнюдь не по принципу синтеза запроек-гироваиных структур, как это было в органическом синтезе, а по принципу стехиометрии, т. е. не в русле структурной химии, а в русле учения о составе — на уровне первой концептуальной системы. [c.99]

Эталонные растворы для построения калибровочной кривой приготовьте из стандартного раствора, полученного растворением 1,2576 г свежеперекристаллизованного Си304-5Н20 в дистилли- рованной воде в мерной колбе на 1 л. В шесть мерных колб на 100 мл каждая внесите стандартный раствор сульфата меди в точно отмеренных из бюретки количествах 10, 15, 20, 25, 30 и 35 мл. В каждую колбу добавьте по 10 мл 10%-ного раствора аммиака. Полученные окрашенные растворы доведите водой до метки, тщательно перемешайте и измерьте их оптическую плотность на фотоколориметре ФЭК-М. [c.290]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.42 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.21 , c.25 , c.56 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.238 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.352 , c.356 , c.417 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.354 , c.359 , c.460 ]

Общая химия (1964) -- [ c.304 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.653 , c.656 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.354 , c.356 , c.357 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.201 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.2 , c.164 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.166 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.250 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.298 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.188 , c.399 , c.404 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.385 , c.392 , c.393 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.395 , c.432 ]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.139 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.321 ]

Газовый анализ (1955) -- [ c.49 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.352 , c.356 , c.417 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.77 , c.81 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.395 , c.400 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.188 , c.399 , c.404 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.143 ]

Газовый анализ (1961) -- [ c.49 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.144 , c.148 , c.268 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.201 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.381 , c.385 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.586 , c.588 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.218 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.230 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.234 , c.237 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.234 , c.237 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.252 , c.255 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.381 , c.385 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.354 , c.356 , c.357 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология