Люсакит

В 1780 г. Кавендиш и Лавуазье установили, что вещество, называемое водой, построено из кислорода и водорода, а в 1805 г. Гей-Люсак и Гумбольдт показали, что молекула воды построена из двух атомов водорода и одного атома кислорода. В 1842 1г. Дюма установил весовое соотношение водорода и кислорода в воде как 2 16. В 1929 г. в связи с открытием изотопов кислорода и водорода был определен изотопный состав воды. В среднем в воде кроме HjO заметно представлены Н2 0 Hi О и HDO в количестве 0,2%, 0,4% и 0,03% соответственно. Таков изотопный состав естественной воды, свойства которой исследуются в эксперименте, если- нет специальной оговорки. [c.8]

Введению в химию понятия валентности (Франкланд, 1853 г.) предшествовало открытие других целочисленных соотношений. В полемике с Бертоле (1801 — 1807 гг.) Пруст сформулировал закон постоянства состава химических соединений. В период 1803 — 1808 гг. Дальтон ввел понятие эквивалентов, т. е. весовых количеств элементов, соединяющихся с одной весовой частью водорода, и сформулировал закон кратных отношений. В 1808 г. Гей-Люсак, изучая химические реакции между газами, открыл, что объемы полученных газов относятся к объемам исходных газов как простые целые числа (закон объемных отношений). [c.169]

Известно, что для разреженных газов справедливы законы Б йля, Гей-Люсака и Джоуля. По закону Бойля при изотермическом сжатии или расширении газа давление изменяется обратно пропорционально объему, т. е, [c.26]

По закону Гей-Люсака нагревание газа на 1° С при постоянном давлении р влечет за собой его расширение на 1/273,15 часть того объема Уо.р, который он занимает при 0° С и при том же давлении р [c.26]

В совокупности законы Бойля и Гей-Люсака дают уравнение Клапейрона — Менделеева [c.26]

Заметим, что в действительности объем Уо, занимаемый одним молем газа при нормальных условиях, для большинства газов не вполне точно равен 22,41 л (например, для кислорода и азота он немного меньше, для водорода — несколько больше). Если это учесть при вычислении Я, то обнаружится некоторое расхождение в численном значении для различных по химической природе газов. Так, для кислорода вместо 8,315>10 эрг град г-моль получается 8,312-10 , для азота 8,314-10 для водорода 8,316-10 . Это несовпадение находится в связи с тем, что вообще все газы даже при обычной плотности не вполне точно следуют законам Бойля и Г ей-Люсака. [c.27]

Химический состав воды, содержащей на 1 г водорода 8 г кислорода, послужил Д. Дальтону основанием для введения понятий об эквиваленте и об атомной массе. Образование воды, как это было показано Ж. Гей-Люсаком, происходит таким образом, что с одним объемом кислорода соединяются два объема водорода. В таком же соотношении находятся объемы этих газов, когда их получают, разлагая воду электрическим током. [c.97]

Объем воздуха Уо приводится к нормальным условиям (0°С, 760 мм рт. ст.) согласно законам Бойля — Мариотта и Гей-Люсака. [c.80]

Бор выделен в аморфном виде в 1808 г. Гей-Люсаком и Те-наром. Чистый бор получен в 1895 г. Г. Муассаном. [c.385]

Некоторые силикатные минералы, например гранат, ставролит и т. д., очень трудно разлагающиеся смесью фтористоводородной и серной кислот, должны быть очень тонко истерты. Если разложение все же неполное, раствор после титрования фильтруют, остаток высушивают и разложение и титрование повторяют. В случае некоторых упорных минералов, как турмалин или люсакит [12], этот метод, повторенный несколько раз, является единственным путем для получения приближенного содержания РеО, если не имеется трубки, состоящей целиком из платины, для разложения под давлением. В последнем случае следует применять метод, описанный на стр. 167. [c.87]

Хорошо известно, что некоторые силикатные минералы слабо (иногда даже очень слабо) поддаются воздействию смеси фтористоводородной и серной кислот, в результате чего определение содержания FeO в них по обычному методу Пратта становится невозможным. К числу силикатов, отличающихся сопротивляемостью к воздействию кипящей смеси фтористоводородной и серной кислот, относятся ставролит, турмалин, аксинит и шпинели. Некоторые гранаты тоже проявляют склонность к неполному разложению смесью указанных кислот. Все эти силикаты принадлежат к числу достаточно распространенных породообразующих минералов, так что с несостоятельностью или, чаще, частичной несостоятельностью метода Пратта, вследствие неполного разложения, приходится сталкиваться не столь редко, как можно было бы думать. Метод ведет к заниженным данным для FeO и соответственно завышенным для FeaOs. Особенно серьезной становится проблема анализов самих минералов, и в этом случае все анализы, за исключением самых новых, должны рассматриваться как вызывающие сомнения в отношении FeO. Среди менее хорошо известных минералов, к которым метод Пратта не применим, могут быть названы люсакит (кобальтсодержащий ставролит) и кор-нерупин. Хромит и ильменит, хотя это и не силикаты, представляют собой богатые железом минералы, которые также почти не [c.167]

Первый образец был получен раздроблением кварц-магнети-тово-люсакитовой породы и отборкой вручную кусочков люсакита последние содержали, однако, некоторое количество магнетита и кварца в виде включений. Полученные соотношения не давали ясного указания на какую-нибудь определенную формулу минерала. Второй образец был получен измельчением в порошок горной породы, содержащей люсакит, кварц и магнетит, но не кианит магнетит был извлечен сначала магнитом, а затем, чтобы растворить остатки, повторным кипячением с соляной кислотой затем минерал был отделен от кварца повторявшимся несколько раз рассеиванием порошка по поверхности бромоформа, налитого в большую воронку. Порошок, на анализ которого было взято 3,5 г, стал после этого предельно чистым, и второй анализ [c.281]

Приведение объема воздуха к нормальным условиям (Уо) проводят согласно законам Бойля—Мариетта и Гей-Люсака по формуле [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология