Кальций гипохлорит

Получение водного раствора гипохлорита натрия из гипохлорита кальция. Гипохлорит кальция Са(С10)2 вырабатывают в виде стабильных основных щелочных солей Са(С10)2 2Са(ОН)2 или ЗСа(С10)2 2Са(0Н)г. Содержит до 75% активного хлора. Для приготовления водного раствора гипохлорита натрия в реактор из эмалированной стали объемом в 5 л загружают 2500лводы, 450—500 л 42%-ного едкого натра и 900/сг гипохлорита кальция. После перемешивания в течение 1 ч и отстоя выделяющегося в осадок гидрата окиси кальция жидкость декантируют и подают в мерник для окисления. Получают 2200 л раствора гипохлорита натрия с содержанием в нем активного хлора 140—150 г/л и щелочи около 60 г/л. Выход активного хлора по гипохлориту кальция составляет 85—90%. Реакция получения гипохлорита натрия из гипохлорита кальция протекает по следующему уравнению [c.280]

ГИПОХЛОРИТЫ, соли хлорноватистой к-ты НС10. Крист. раств. в воде. В тв. виде и в водном р-ре разлаг. медленна, с легко окисля1ощимися в-вами — со взрывом. Сильные окислители. См. Калия гипохлорит, Кальция гипохлорит, Натрия гипохлорит. [c.135]

Несравненно большее применение находят соед. К. См., напр.. Вяжущие материалы. Кальция алюминаты. Кальция гипохлорит. Кальция карбид. Кальция оксид. Кальция силикаты, Кальция фосфаты. Кальция фторид. [c.294]

Гаусманит Гематит Гидросульфит Гипосульфит безводный кристаллический Гипохлорит кальция Гипохлорит кальция, основной Гипс [c.264]

Кальция гипохлорит I 219 II 40о Кальция иодид V 22<) [c.671]

Кальций хлористый — кальций гипохлорит. . . . [c.112]

Кальция гипохлорит Са(С10)2 (продолжение) [c.197]

Азотная кислота 4- бихромат-ионы Азотная кислота -(- перманганат-ионы Азотная кислота + хлор-ионы Нитрат кальция Гипохлорит натрия Нитрат аммония [c.95]

Кальция гипохлорит Са(С10)г (продолжение) [c.198]

Кальций гипохлорит (кальций хлорноватистокислый) [c.990]

Сульфат меди (II), гидрат Карбонат кальция, арагонит Карбонат кальция, кальцит Гипохлорит кальция, гидрат Оксид кальция Гидроксид кальция Хлорид железа (III) [c.684]

КАЛЬЦИЯ ГИПОХЛОРИТ Са(С10)2, крист. разл 180 С раств. в воде (25% при 20 °С). Содержит 99,2% активного хлора (кол-во хлора, выделяющегося при вэаимод. с соляной к-той). Образует тригидрат с f 86 °С. Взрывоопасен в присут. орг. в-в. Получ. хлорированием известкового молока (с послед, высаливанием К. г. поваренной солью) или суспензии извести в р-ре Na lO. Примен. для отбеливания пса- [c.236]

Карбонат кальция Фторид кальция Гидроокись кальция Гипохлорит кальция Окись кальция (известь) Двуокись углерода Хлор [c.10]

Кальций гипохлорит (кальций хлорноватистокислый) 7778-54-3 Са(СЮ)2 од [c.234]

В практике обезвреживания производственных сточпьк вод в качестве окислителей используются хлор, гипохлорит кальция, гипохлорит натрия, хлорная известь, озон, технический кислород и кислород воздуха. [c.43]

Калия гидроксид КОН Калия нитрат KNO3 Калия сульфат K2SO4 Калия хлорид КС1 Кальция гидроксид Са(0Н)2 Кальция гипохлорит Са(С10)2 Кальция хлорид СаСЬ Кислота [c.141]

З-(дихлориодо)пиридин Л .ЛГ-дихлоруретан диэтил-1,2,2-трихлорвинилами11 железа(III) хлорид иода монохлорид калия гипохлорит кальция гипохлорит меди(1) хлорид — хлороводородная кислота меди(П) хлорид [c.128]

Электролитический хлор, получаемый в цехе электролиза, используется на этом же заводе для производства жидкого хлора (стр. 368). отбеливающих средств (хлорная известь, гипохлорит кальция, гипохлорит натрия), хлоратов, различных хлоридов (хлорное железо, четыреххлористый кремний, четыреххлористый титан, хлористый алюминий, хлористый аммоний и др.), а также направляется на синтезы различных хлор-органических соединений (стр. 328), которые в данной книге не рассматриваются. Цехи, в которых перерабатывается хлор, называются хлоропотребляющими. В составе хлорного завода почти всегда организуется также производство синтетического хлористого водорода и соляной кислоты. [c.396]

Смотреть страницы где упоминается термин Кальций гипохлорит: [c.118] [c.123] [c.108] [c.297] [c.62] [c.657] [c.217] [c.196] [c.435] [c.451] [c.135] [c.117] [c.377] [c.133] [c.128] [c.377] [c.133] [c.133] [c.84] [c.81] [c.139] [c.63]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.218 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.236 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.385 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.111 , c.112 , c.113 , c.114 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.859 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.137 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.137 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.32 , c.411 , c.417 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.32 , c.411 , c.417 ]

Общая химия (1974) -- [ c.235 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.44 , c.78 , c.131 , c.135 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.691 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.210 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.599 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.768 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.108 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология