Бихромат-ионы

Реакции гидролиза бихромат-иона и хромат-иона выражаются уравнениями [c.86]

РАВНОВЕСИЕ ХРОМАТ- И БИХРОМАТ-ИОНОВ В РАСТВОРЕ [c.121]

Бихромат-ион-сильный окислитель, и реакция его восстановления в Сг имеет большой положительный восстановительный потенциал [c.443]

Использование ионитов в качестве окислителей — восстановителей. Восстановительные свойства некоторых катионитов используются в количественном анализе. Например, сульфоуголь КУ-1 восстанавливает трехвалентное железо, шестивалентный молибден до пятивалентного, бихромат-ионы до ионов трехвалентного хрома.. [c.209]

Диффузионный ток, возникающий при этом, пропорционален концентрации гидрохинона в растворе. Данную задачу рекомендуется выполнять после вольтамперного исследования хинона и гидрохинона с использованием вращающегося графитового микроэлектрода (см. работу 34). Гидрохинон может быть использован для определения бихромат-иона методом амперометрического титрования. Реакция между гидрохиноном и бихроматом протекает по уравнению [c.177]

Восстановление бихромат-ионов протекает ио реакции [c.394]

Бихромат-ион в кислой среде, будучи окислителем, переходит в ион Сг . Уравнения реакции [c.87]

Бихромат-ион в кислой среде окисляет дифенилкарбазид [c.61]

В основе бихроматометрии лежат реакции окисления бихромат-ионом. Окисляющее действие его обусловлено переходом анионов гО . содержащих хром в степени окисления +6, в катионы Сг + [c.392]

Бихромат-ион является сильным окислителем. Поэтому реакция [c.588]

Этот же химический факт можно выразить, сказав, что реакция окисления Сг в бихромат-ион имеет низкий отрицательный окислительный потен- [c.443]

При 100° величина /г. оказалась равной 4,45-10 атм мин-. Скорость восстановления бихромат-иона определяется выражением [c.201]

По стандартным растворам перманганат- и бихромат-ионов строят градуировочные графики A = f( ) с синим светофильтром (к 430 нм) [(рис. 4.16, кривые 1, 2), а для растворов перманганат-иона —с зеленым светофильтром (к 550 нм) (рис. [c.199]

Титрование раствором бихромата калия. Титрование основано на восстановлении бихромат-ионов [c.174]

Так как при анодной поляризации бихромат-ион не дает электродной реакции до момента эквивалентности, сила тока не изменяется. После введения избытка реагента ток возрастает пропорционально избытку гидрохинона. [c.177]

Хром, являясь -элементом, находится в побочной подгруппе VI группы периодической системы. Наиболее типичные валентные состояния хрома три (СгЗ+ в кислой среде и хромит-ион СгОГ в щелочной) и шесть (бихромат-ион СгаО в кислой среде и хромат-ион СгС в щелочной среде). [c.205]

I. Поглощает анализируемое вещество (А), титрант (В) и продукт реакции (АВ) при данной длине волны не поглощают. По мере уменьшения концентрации определяемого вещества оптическая плотность уменьшается и становится постоянной после точки эквивалентности (рис. 105, кривая 1). Такого рода кривая наблюдается при титровании бихромат-ионов долями железа (И) или мышьяка (П1). При длине [c.266]

Иодиды и бромиды реагируют с бихромат-ионами с выделением иода или брома, которые обесцвечиваются в щелочной среде [c.157]

Пример. Окисление Ре" в Ре" действием бихромат-иона СгзО 3 кислой среде. [c.292]

ПЕРЕХОД БИХРОМАТ-ИОНА В ХРОМАТ-ИОН ПРИ РАЗБАВЛЕНИИ РАСТВОРА [c.121]

Сильные окислители — КМпО , (ЫН4)23208 — в кислой среде переводят ионы трехвалентного хрома в бихромат-ионы [c.205]

Например, для реакции между бихромат-ионом и ионом Ре + в кислой среде [c.394]

В промежуточной стадии в растворе присутствуют хромат- и бихромат-ионы в состоянии химического равновесия. [c.577]

Известно, что окислительно-восстановительные реакции хромат- и бихромат-ионон протекают с образованием промежуточных соединений пятивалентного хрома. Примером такой реакции является реакция бихромат-иона с перекисью водорода. [c.50]

Из полученного сплава хромат натрия извлекают водой. Хромат-ионы устойчивы в нейтральной и щелочной средах. В кислой среде (при подкислении водных растворов хроматов) происходит их превращение в бихромат-ионы [c.471]

В результате чего раствор окрашивается в оранжевый цвет. Под действием щелочи бихромат-ионы превращаются В хромат-ионы [c.471]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Бели к раствору, содержащему хромат-ион СгО , добавить кислоту, например серную, то раствор из желтого становится оранжево-красным благодаря образованию бихромат-иона СгаО [c.577]

Напишите уравнения реакций восстановления. бихромат-иона [c.583]

При подкислении водных растворов хроматов образуются би хроматы, в концентрированных растворах — полихроматы. Меж ду хромат- и бихромат-ионами имеется равповесие, которое может быть смещено при введении в раствор некоторых солей, образующих малорастЕоримые в воде хроматы (Ва, РЬ) или бихроматы IAg), а также под действием кислот и оснований [c.537]

Хромат-ион имеет тетраэдрическую структуру. Образование из него бихромат-иона связано с потерей (в виде воды) одного иона кислорода 0 при соединении с двумя ионами водорода и замещении его атомом кислорода из другого хромат-иона. [c.577]

При этой реакции идет восстановление бихромат-иона ионом аммония. Окись хрома (III) получают также нагреванием бихромата натрия с серой и последующим выщелачиванием сульфата натрия водой [c.577]

Какой продукт образуется в результате восстановления бихромат-иона в кислом растворе Перманганат-иона в кислом растворе Перманганат-иона в щелочном растворе Напишите электронные реакции для этих трех случаев. [c.583]

Азотная кислота 4- бихромат-ионы Азотная кислота -(- перманганат-ионы Азотная кислота + хлор-ионы Нитрат кальция Гипохлорит натрия Нитрат аммония [c.95]

Хром(П1)-наиболее распространенное состояние окисления хрома. Хром(П)-хороший восстановитель, а Сг(1у)-хороший окислитель. Как и следует ожидать, кислотность оксидов хрома изменяется в зависимости от его степени окисления СгОз обладает кислотными свойствами, СГ2О3-амфотерными, а СгО и Сг(ОН)2-основными. Распространенным оксианионом хрома является желтый хромат-ион, СгО , который в кислом растворе димеризуется с образованием оранжевого бихромат-иона [c.443]

Приведите все возможные причины, почему в кислой среде устойчив бихромат-ион Сг207 , а в щелочной — хромат-ион Сг042 [c.87]

Реакция бихромат-иона с дифенилкарбазидом очень чувствительна и достаточно селективна, так как многие другие окислители не дают такого окрашивания с дифенилкарбазидом. Подобно бихромат-иону с дифецилкарбазидом реагирует молибден (VI), но реакция менее чувствительна. Окраску с реагентом способны давать железо(П1) и ванадий (V). [c.62]

Соли двухромовой (КИСЛОТЫ носят название бихроматов] они содержат бихромат-ион СггО , Шестивалентный хром образует и другой важный ряд солей — хроматов, которые имеют ион rOt [c.576]

Хро.мат и бнхромат калия (натрия) в кислой среде проявляют окислительные свойства за счет Сг+ . Учитывая равновесие СгО + 2Н СггО " - - Н2О, можно сказать, что окислителем является бихромат-ион. Восстановление идет по схеме [c.48]

Во втором уравнении в процессе реакции содержание кислорода и электроноактивной частице (Сг О,) убывает. Среда кислая (по условию). Поэтому в левую часть уравнения вводим 14 ионов Н, которые свяжут 7 атомов О в бихромат-ионе. В правой части уравнения соответственно получаем 7 молекул HjO. Введенные в левую часть уравнения 6е делают суммарные заряды обеих частей уравне-нения одинаковыми (по +6 в каждой). [c.293]

Аналогично происходит окисление ионов хрома (III) в бихромат-ионы в сернокислой или азотнокислой среде при действии КМГ1О4 или других сильных окислителей. [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология