Калий гипохлорит

Эта универсальность связана с тем, что озон как окислитель обладает целым рядом особых свойств и существенных преимуществ по. сравнению с любыми другими окислителями. По своей окислительной способности озон уступает только фтору, далеко превосходя хлор и другие обычно применяемые окислители (азотная кислота, перекись, водорода, кислород, хлорная известь, перманганат калия, бихромат калия, гипохлорит натрия, перекись натрия и др.). В то же время он обладает весьма высокой избирательной способностью, которая может довольно легко регулироваться и на правляться в нужную сторону. Озон выгодно отличается от всех перечисленных окислителей своей дешевизной. Стоимость его производства в настоящее время (при недостаточно отработанной технологии ) в расчете на один окислительный эквивалент в 2—7 раз меньше стоимости даже таких дешевых [c.255]

Контрольные вопросы. 1. Чем характеризуются металлы в физическом и химическом отношениях 2. Как меняются восстановительные свойства у атомов металлов главных подгрупп периодической системы с возрастанием порядкового номера 3. От чего зависят химические свойства металлов 4. Что называется рядом напряжений 5. Медный купорос употребляется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений. Можно ли готовить растворы медного купороса в железном ведре Ответ мотивировать, привести уравнение реакции, 6. Можно ли готовить растворы сулемы в цинковых и железных ведрах Почему 7. Что такое оксидная пленка и на каких металлах она образуется 8. Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают щелочные металлы 9, Вычислить процентное содержание окиси калия в карналлите, хлориде калия, нитрате калия. 10. Как нужно хранить калий и натрий в лабораторных условиях П. Растворяются ли в соляной кислоте железо, ртуть, серебро Дать объяснение, учтя ряд напряжений 12. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора хлористого калия Почему 13. Привести формулы солей важнейших калийных удобрений. 14. Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бертолетову соль Написать уравнения происходящих химических реакций. 15. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде 16. Какие металлы растворяются в воде в кислотах в щелочах Примеры. [c.217]

КАЛИЯ ГИПОХЛОРИТ, КОС . К- г. можио получить цз гипохлорита кальция и углекислого калня [11. [c.80]

Бунте соли 5, 479 Калия гипохлорит [c.368]

ГИПОХЛОРИТЫ, соли хлорноватистой к-ты НС10. Крист. раств. в воде. В тв. виде и в водном р-ре разлаг. медленна, с легко окисля1ощимися в-вами — со взрывом. Сильные окислители. См. Калия гипохлорит, Кальция гипохлорит, Натрия гипохлорит. [c.135]

КАЛИЯ ГИПОХЛОРИТ КСЮ. Устойчив только в водных р-рах. Содержит 78,4% активного хлора (кол-во хлора, выделяющегося при взаимод. с соляной к-той). Разлаг. при нагрев, с выделением О2. Может взрываться в присут. орг. в-в. Получ. хлорирование р-ров КОН при охлаждении взаимод. СЬО с КОН. Примен. отбеливатель при получ. эпоксидов. [c.233]

Такой раствор содержит около 200 г (2,3 мол.) гипохлорита калия. Можно пользоваться гипохлоритом натрия или калия гипохлорит кальция непригоден ввиду плохой растворимости кальциевой соли р-нафтойной кислоты. [c.352]

Калия гипохлорит, 1 М раствор. Может быть получен путем насыщения [c.31]

Напишите структурные формулы следующих соединений перхлорат калия, хлорат калия, хлорит калия, гипохлорит калия, хлорид калия. [c.67]

Для титрования мышьяка(III) применен ряд окислителей, в том числе бромат калия, иод, иодат калия, гипохлорит натрия, хлорит натрия, тетраацетат свинца и соли церия (IV). Наиболее успешно применяют бромат калия и иод. [c.17]

К числу физических методов относятся такие, как сорбция, экстракция, ректификация, перекристаллизация. К группе химических принадлежат методы, предусматривающие обработку капролактама окислителями, восстановителями, кислотами, щелочами, аминами, альдегидами и т. д. Для этой цели используются, например, водород, кислород воздуха, перманганат калия, гипохлорит натрия, бромная вода, серная кислота, олеум, уксусный ангидрид, едкий натр, уротропин, формальдегид и другие вещества. [c.519]

Калия гипохлорит, кристаллический, ч, 1 М раствор. При отсутствии гипохлорита калия можно использовать раствор, полученный насыщением на холоду 2 Лf раствора гидроксида калия газообразным хлором. [c.32]

Превращение пиренхинона в нафталин-1,4,5,8-тетракарбоновую кислоту осуществляется путем окисления пиренхинона такими окислителями, как перманганат калия, гипохлорит натрия, смесь хлорной извести с гидроокисью кальция, кислород и др. [c.18]

Полученный таким способом раствор калия хлорида и гипохлорита называете жавелевой водой. Она применяется для отбеливания тканей. Ее отбеливающие свойства обусловлены тем, что калий гипохлорит взаимодействует с углерода(IV) оксидом воздуха в присутствии воды [c.380]

КСЮ оксохлорат (I) калия гипохлорит калия [c.65]

Оборудование и реактивы к опытам 10.87—10.92. Штатив с пробирками, Металлический штатив с лапками. Горелка. Фарфоровые чашки или маленькие кристаллизаторы диаметром 8—10 см, Промывалка с дистиллированной водой. Газоотводные трубки. Растворы соляная кислота (р=1190 кг/м ), серная кислота (р=1840 кг/мЗ), гидроксид калия (6 п.), иодид калия, бромид калия, гипохлорит натрия Na Ю, Хлорная вода (свежеприготовленная). Бромная во-, да. Раствор крахмала (свежеприготовленный). Этиловый спирт. Бензол. Фиолетовые чернила. Сухие вещества хлорид натрия, оксид марганца (IV), дихромат калия. Хлорная известь, иодкрахмальная бумага. [c.209]

Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бе.ртолетову соль Напишите уравнения происходящих при этом химических реакций. [c.234]

Кадмия сульфид Калия гвдроксид Калия гидросульфат Калия гипохлорит Калия дихромат Калия дицианаурат Калия иодид Калия карбонат (поташ) [c.277]

Галоформная реакция, реагент иод — пиридин Галоформная реакция, обзор [550] Галоформное окисление, реагент калия гипохлорит Ганча синтез 5, 230 8, 85 сл. пиридина 8, 93, 95 сл., 98 пиррола 8, 360 селеназолов 9, 473 тиазолов 9, 472 Ганча синтез, реагенты аммиак [c.40]

З-(дихлориодо)пиридин Л .ЛГ-дихлоруретан диэтил-1,2,2-трихлорвинилами11 железа(III) хлорид иода монохлорид калия гипохлорит кальция гипохлорит меди(1) хлорид — хлороводородная кислота меди(П) хлорид [c.128]

Окислителями и восстановителями могут быть молекулы простых и сложных веществ, элементарные и сложные ионы. Из простых веществ восстановителями являются металлы, а окислителями — неметаллы. Наиболее распространенные окислители кислород, озон, галогены, азотная кислота, концентрированная серная кисло та, двуокись марганца, двуокись свинца, перманганат калия, бнхро-мат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия, ионы благородных металлов, электрический ток на аноде и др. Восстановители углерод, окись углерода, водород, металлы, сероводород, соединения серы со степенью окисления -f4, иодид калия, щавелевая к1 слота, дихлорид олова, тиосульфат натрия, сульфат железа (II), электрический ток на катоде и др. [c.46]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий гипохлорит: [c.167] [c.101] [c.349] [c.217] [c.80] [c.135] [c.479] [c.89] [c.142] [c.516] [c.89] [c.128] [c.142] [c.212] [c.516] [c.516] [c.212] [c.157] [c.349] [c.293] [c.154]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.23 , c.26 ]

Общая химия (1987) -- [ c.125 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.233 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.233 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.857 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.390 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.767 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология